高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5.2元素周期表元素周期律課件.ppt

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第2節(jié) 元素周期表 元素周期律,考綱要求:1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,元素周期表 1.原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 2.編排原則,,,,,,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,,,,,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,特別提醒(1)含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。 (2)過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族,全部是金屬元素,原子最外層電子不超過2個(1~2個)。 (3)最外層電子為3~7個的原子一定屬于主族元素,且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。 (4)同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。 (1)長式元素周期表中現(xiàn)有7個橫行,7個周期,18個縱行,18個族 ( × ) (2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1 ( × ) (3)除短周期外,其他周期均有18種元素 ( × ) (4)最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族( √ ) (5)元素所在的周期序數(shù)一定等于其原子的電子層數(shù) ( √ ) (6)每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束 ( × ) (7)原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為+4價 ( × ) (8)114號元素位于第七周期第ⅣA族 ( √ ),,,,,,,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,(9)位于同一主族的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4 ( × ) (10)位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第ⅠA族,原子序數(shù)為x,乙位于第ⅢA族,則乙原子序數(shù)可能為x+19 ( × ),,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中的等量關(guān)系 (1)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)。 (2)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=8-|最低負(fù)價|。 2.同周期或同主族相鄰元素原子序數(shù)的差值關(guān)系 (1)同一周期ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。 (2)相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素, A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖: ①A、B在ⅠA或ⅡA族時,y=x+m。 ②A、B在ⅢA~0族時,y=x+n。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,3.由原子序數(shù)確定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法) 首先要熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后和已知元素原子序數(shù)去比較。,(1)若b-a=1~2,則B元素處于A元素的下一周期,族序數(shù)為(b-a),即第ⅠA或ⅡA族,如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)大2,故38號元素處在第五周期第ⅡA族。 (2)若a-c=1~5,則C元素處于A元素所在周期,族序數(shù)為[8-(a-c)],即第ⅢA~ⅦA族,如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)小5,因此該元素處在第五周期第ⅢA族。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,4.元素周期表中元素分區(qū),考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,例1(2017北京理綜)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱,答案,解析,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,方法技巧利用稀有氣體元素的原子序數(shù)確定主族元素在周期表中的位置 原子序數(shù)-最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=ΔZ。 例如①35號元素(相鄰近的是36Kr),則35-36=-1,故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8-|-1|=7,即第四周期第ⅦA族,是溴元素。 ②87號元素(相鄰近的是86Rn),則87-86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第七周期第ⅠA族,是鈁元素。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,跟蹤訓(xùn)練 1.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是( ) A.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個縱行的元素都是金屬元素 B.堿性:NaOHNH3·H2O,所以元素的金屬性:NaN C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1 D.第ⅦA族元素從上到下,其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,答案,解析,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,2.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學(xué)常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是( ) A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體 B.④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因為其分子間存在氫鍵 C.②⑦⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小 D.②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25 ℃時的pH為7,答案,解析,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,元素周期律及其應(yīng)用 1.內(nèi)容與實質(zhì),,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,2.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,,,,,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,,,,,,,,,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,自主鞏固 依據(jù)下表選擇有關(guān)序號,并用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,(1)這些元素中,K是最活潑的金屬元素;F是最活潑的非金屬元素;Ar是最不活潑的元素。 (2)第三周期的元素中,Na原子半徑最大;Ar原子得、失電子的能力都很弱。 (3)在所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是HF;最不穩(wěn)定的是SiH4。 (4)①元素能形成多種同素異形體,舉出兩種單質(zhì)的例子金剛石、石墨。 (5)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒,列舉兩例 (6)氫元素與②③兩種元素既可形成共價化合物,又可形成離子化合物,各列舉兩個例子,共價化合物HNO3、HNO2;離子化合物NH4NO3、NH4NO2。,,,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,1.元素金屬性、非金屬性及其比較 (1)元素金屬性、非金屬性強弱的本質(zhì)。 ①元素原子失電子能力越強,金屬性越強。 ②元素原子得電子能力越強,非金屬性越強。 (2)元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)。 ①結(jié)構(gòu)判斷法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少,電子層越多,元素金屬性越強;最外層電子數(shù)越多,電子層越少,元素非金屬性越強。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,②依據(jù)“三表”“兩池”“三反應(yīng)”判斷,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,2.微粒半徑大小比較的三種方法 (1)運用元素周期表進行比較。 ①同周期元素從左到右(稀有氣體元素除外),原子半徑逐漸減小,如第三周期r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl); ②同主族元素從上到下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第ⅦA族原子r(F)r(Cl)r(Br)r(I);第ⅦA族陰離子r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。 (2)運用“同層比核,同核比層”進行比較。 “同層比核”如:Na+與F-、Cl-與S2-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對電子的引力越大,半徑越小;同理,“同核比層”如:Na與Na+的核電荷數(shù)相同,核外電子層越多,原子(或離子)半徑越大。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,(3)綜合比較。 上述兩種方法的綜合,如電子層和核電荷數(shù)都不相同的,一般可通過尋找參照物進行比較。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進行比較。r(Al3+)r(O2-)、r(O2-)r(S2-),所以r(Al3+)r(S2-)。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,例2(2017課標(biāo)全國Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是( ) A.原子半徑:dcba B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強,答案,解析,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,易誤警示判斷元素金屬性、非金屬性強弱應(yīng)注意的問題 (1)元素金屬性是指失電子能力而非失電子多少,如:金屬性MgAl。(2)非金屬元素最高價含氧酸酸性強弱可作為元素非金屬性強弱的判斷依據(jù),非最高價含氧酸、氫化物酸性不能作為判斷依據(jù),如:酸性HFCl。(3)金屬陽離子氧化性越強,則金屬元素金屬性越弱,如:氧化性Cu2+Fe2+,金屬性FeCu,但是,氧化性:Fe3+Cu2+。,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,跟蹤訓(xùn)練 3.(2016課標(biāo)全國Ⅲ)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( ) A.簡單離子半徑:WZ,答案,解析,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,4.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案,解析,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互推斷 1.元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變 (1)金屬性最強的元素(不考慮放射性元素),位于周期表的左下角,是Cs。 (2)非金屬性最強的元素,位于周期表的右上角,是F。 (3)位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性,又能表現(xiàn)一定的非金屬性。,,,,,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.預(yù)測元素及化合物的性質(zhì)(根據(jù)遞變規(guī)律) (1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶。 (2)由鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體,與氫氣難化合,HAt不穩(wěn)定,AgAt不溶于水等。 3.尋找新材料,,,,,,,,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。 (1)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素 ( × ) (2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶1的元素都是金屬元素 ( × ) (3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族 ( √ ),,,,,,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) ( × ) (7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 ( × ) (8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期 ( × ),,,,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,同一元素的“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系可表示如下,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,1.性質(zhì)與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左到右排列。 (2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系,可以推斷元素的性質(zhì),如A、B、C三種元素在同一主族中從上到下排列,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或?qū)?yīng)離子的還原性依次增強。 2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推 (1)若某元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子;若該元素的最外層電子數(shù)大于4,則該元素容易得電子。 (2)若某元素容易得電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4;若某元素容易失電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,3.結(jié)構(gòu)與位置的互推 由原子序數(shù)確定主族元素位置的方法: 只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可確定主族元素在周期表中的位置。 (1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88號元素:88-86=2,則該元素應(yīng)在第七周期第ⅡA族。 (2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1~5時,則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的第ⅢA族~第ⅦA族,如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族。,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,例3(2016天津理綜,節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為 。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是 。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,解析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X為Si、Y為O、Z為Cl。 (1)Z為氯元素,位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。 (2)同一周期中原子序數(shù)越小,原子半徑越大(稀有氣體除外),則X原子半徑最大。 (3)a項,O2+2H2S??2H2O+2S↓,O2能置換S,說明O比S的非金屬性強,正確;b項,不能根據(jù)得電子數(shù)多少說明得電子能力的強弱,即不能說明元素的非金屬性強弱,錯誤;c項,氫化物不易分解,說明該元素的非金屬性強,正確。,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,跟蹤訓(xùn)練 5.(2017課標(biāo)全國Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 ( ) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案,解析,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,6.(2017課標(biāo)全國Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( ) A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3YZ3 D.簡單離子的半徑:YX,答案,解析,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,7.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是 。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同): ;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱: 。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式: 。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。,考點三,考點一,考點二,基礎(chǔ)梳理,考點突破,1.牢記7個周期的元素種類數(shù):2、8、8、18、18、32、32。 2.掌握主族元素及其原子的5個關(guān)系式 (1)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù); (2)電子層數(shù)=周期序數(shù); (3)最外層電子數(shù)=主族序數(shù); (4)最高正價數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外); (5)最低負(fù)價=主族序數(shù)-8。 3.理解元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(稀有氣體元素除外) (1)同周期(從左至右)。 (2)同主族(從上到下)。,2,1,3,4,6,7,5,1.依據(jù)元素周期律及元素周期表知識,下列推斷正確的是( ) A.酸性:H3PO4HNO3 B.熱穩(wěn)定性:H2SeH2SH2O C.堿性:KOHMg(OH)2 D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)2,C,解析:P、N同主族,N的非金屬性比P強,故酸性HNO3H3PO4,A項錯誤;非金屬性O(shè)SSe,故氫化物的穩(wěn)定性H2OH2SH2Se,B項錯誤;金屬性KMgAl,故堿性KOHMg(OH)2Al(OH)3,C項正確,D項錯誤。,2,1,3,4,6,7,5,2.下列有關(guān)原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是( ) ①原子序數(shù)為8的元素的最高化合價為+6價 ②原子序數(shù)為6的元素是上述4種元素中最活潑的非金屬元素 ③原子序數(shù)為11的元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為11 ④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族 A.①② B.①③ C.④ D.③④,C,解析:原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價,①錯誤;4種元素中O是最活潑的非金屬元素,②錯誤;鈉原子核電荷數(shù)一定為11,中子數(shù)不確定,③錯誤;Al位于元素周期表的第三周期第ⅢA族,④正確。,4,3,1,2,6,7,5,3.(2017天津理綜)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSi D.用中文“ ”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族,答案,解析,4,3,1,2,6,7,5,4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:,下列敘述正確的是( ) A.X、Y元素的金屬性XY B.一定條件下,Z單質(zhì)與W常見單質(zhì)直接生成ZW2 C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來,答案,解析,6,7,5,3,1,2,4,5.(2016課標(biāo)全國Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH=2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.原子半徑的大小WXY C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸,答案,解析,6,7,5,3,1,2,4,6.(2016浙江理綜)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑,答案,解析,6,7,5,3,1,2,4,7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( ) A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW,C,解析:設(shè)Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n-1和n+9,由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,則n-1+n+9=3n,解得n=8,則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑:NO,故A項錯誤;非金屬性:OSi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,B項錯誤;O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2,二者均是離子化合物,C項正確;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4HNO3,D項錯誤。,