2019-2020年高三上學期期末考試 化學 含答案.doc
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絕密啟用并使用完畢前2019-2020年高三上學期期末考試 化學 含答案本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共8頁??荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回。第I卷(選擇題 共46分)注意事項:1答卷前,將答題卡內(nèi)的相關(guān)項目填寫清楚。2每題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號,不能答在試題上??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題(本題包括18小題,1-8題每題2分,9-18題每題3分,共46分。每小題只有一個選項符合題意) 1生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質(zhì),下列說法錯誤的是A不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻 B潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可焊接鋼軌 2下列說法正確的是 A酸性氧化物一定不能和酸反應B化學反應一定伴隨著能量的變化C由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物DpH相同的兩種酸溶液,水的離子積常數(shù)一定相等3下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是 AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應BNa久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應,最終生成NaHCO3CS、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,且都既作氧化劑又作還原劑D因為碳酸、氨水能夠?qū)щ姡砸喊?、二氧化碳是電解質(zhì)4下列說法正確的是 A第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小BA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強C短周期元素形成離子后,最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中不可能含有離子鍵5下列說法正確的是 A乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,苯中不含有碳碳雙鍵,但兩者均可以發(fā)生加成反應B戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體,它們分子中所含化學鍵種類和數(shù)量不完全相同C乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,因為它們的分子組成和結(jié)構(gòu)相同D油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,都能發(fā)生水解反應但水解產(chǎn)物不同6硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是 A硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料C為防止NaOH溶液變質(zhì),常將其保存在磨口玻璃瓶中D高溫下,二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應7下列說法錯誤的是A制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法B在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體腐蝕C明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于凈水D稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入水中,用玻璃棒不斷攪拌8下列敘述合理的是 A用干燥的pH試紙檢測碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值B銅與濃硫酸反應時,可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體C需用某濃度的NaOH溶液450mL,則配制時應選用450mL的容量瓶D將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中,放置于冷暗處9金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+I2。下列說法正確的是A鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽極獲得鈰D四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體10NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A標準狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 NAB1mol18 O2、16 O3混合氣體中定含有40NA個質(zhì)子C常溫下,100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NAD3.2 g硫與銅充分反應,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA11下列描述錯誤的是A從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)B電精煉銅(含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中,存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+C電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣CaCO3 燃煤產(chǎn)生 的氣體潔凈的氣體進入煙囪空氣CaSO4 CaSO3 SO2 CaO D在鍍件上電鍍銅,電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量12右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C整個過程的反應可表示為:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D若煙囪的氣體排放不達標,則此氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色13下列有關(guān)離子的各種說法中,正確的是A金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na2H2ONaH22OHB加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4、Na、NO3、Cl可以大量共存C等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關(guān)系為 c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)14在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,n(SO2)隨時間的變化如表:時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08則下列說法正確的是 A當v(SO2)= v(SO3)時,說明該反應已達到平衡狀態(tài)B用O2表示04min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/(Lmin)C若升高溫度,則SO2的反應速率會變大,平衡常數(shù)K值會增大D平衡時再通入O2,平衡右移,O2轉(zhuǎn)化率減小,SO2轉(zhuǎn)化率增大15對下列裝置的敘述錯誤的是 AX如果是HCl,則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時,H+的移動方向均相同BX如果是硫酸銅,a和b分別連接直流電源正、負極, 一段時間后鐵片質(zhì)量增加CX如果是硫酸鐵,則不論a和b是否用導線連接,鐵 片均發(fā)生氧化反應DX如果是NaCl,則a和b連接時,該裝置可模擬生鐵 在食鹽水中被腐蝕的過程16. 下列關(guān)于各圖的敘述中,正確的是能量2molH2(g)+1molO2(g)H=-483.6KJmol-12molH2O(g)甲 乙反應過程pH7HAHBV(H2O)/mLA圖甲表示mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB17下列關(guān)于有機物的說法正確的是A棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B煤油可由石油干餾獲得,可保存少量金屬鈉C用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D苯不能與溴水發(fā)生取代反應,用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴18現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液,有如圖所示的相互關(guān)系,圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO4高三化學試題第卷(非選擇題 共54分)注意事項:1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的相關(guān)項目填寫清楚。二、(本題包括2小題,共21分)19氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料,以堿金屬或堿土金屬氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)為電解質(zhì)進行電解制取鋁的方法。(1)氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料通過以下途徑提純氧化鋁:鋁土礦濾液甲濾液乙過量X過濾過量Y過濾過量氨水過濾Al(OH)3Al2O3濾紙依次寫出X、Y的成分 , 。如右圖所示在實驗室中進行過濾,操作中的兩處錯誤分別是 ; 。(2)制備無水氯化鋁的反應為:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 為促進該反應的進行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原理是 。加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X,為確定氣體X是否是混合氣體,某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水,再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確?(填正確、不正確或無法判斷) ,請說明理由 。(3)現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁,理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量 (填“大于”、“小于”、“等于”)氯化鋁質(zhì)量。20某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3,部分步驟如下:銅礦石稀硫酸H2O2CuO過濾SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO45H2O請回答下列問題:(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有_(填離子符號),驗證所含離子所用的試劑是_。(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時,先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。水堿石灰濃硫酸A B C D Ebcdeghia如果按氣流方向連接各儀器接口,你認為正確的順序為a_、_、_ i。其中與i相連漏斗的作用是_。實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填編號)A B C D(3)測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:a將1.25g銅礦石制取的CuSO45H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;c過濾;d濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點,耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分數(shù)為_。三、(本題包括2小題,共23分)21工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO能量/kJ/mol反應過程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab(圖1)(圖2)3 10 t/(min)(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)= (2)圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_(選填“吸熱”或“放熱”)反應,寫出反應的熱化學方程式 。(3)該反應平衡常數(shù)K為_,溫度升高,平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)(4)恒容條件下,下列措施中能使 增大的有 a升高溫度 b充入He氣c再充入2 molH2 d使用催化劑22(1)已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.610110 tV(CO2)HSCNCH3COOH等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 (填序號)。25時,將20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示:反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO) c(SCN)(填“”、“”或“”)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是_(填序號)。c(S2)molL1cmolL1Pb2+Zn2+Fe2+a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù) (2)右圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是 (填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 (填化學式)沉淀。(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 molL1的氯化銅溶液的裝置示意圖:CH4O2H2O酸性電解質(zhì)含金屬催化劑的多孔電極CuCl2溶液a b A B石墨 請回答: 甲烷燃料電池的負極反應式是 。 當線路中有0.1 mol電子通過時, 極增重_g四、(本題包括1小題,共10分)23. 苯乙酸甲酯是一種常見的合成香料。其合成路線的流程示意圖如下:CHOCH2BrCH2CNCH2COOHCH2COOCH3 H2X HBr NaCNH3O+ABDCE催化劑請根據(jù)上述信息回答:(1)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式 ;反應的類型是 。(2)D中含氧官能團的名稱是 ;用一種試劑即可鑒別A、X、D,則該試劑是 。(3)F與E互為同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上只有一個取代基,在酸性條件下F水解的產(chǎn)物之一能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ,寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式: ?;瘜W參考答案及評分標準一、選擇題(本題包括18小題,1-8題每題2分,9-18題每題3分,共46分。每小題只有一個選項符合題意) 1A 2B 3C 4D 5A 6C 7A 8D 9B 10C 11B 12B 13D 14D 15A 16C 17C 18D二、(本題包括2小題,共21分)19.(10分)(1)NaOH溶液(1分); 稀鹽酸(1分) 沒有使用玻璃棒引流;濾紙邊緣高于漏斗邊緣(2分)(2)碳與O2反應,有利于反應正向進行(2分)不正確。將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末,若有CO就會生成CO2,這樣就無法確定原來是否有CO2。 (2分)(3)小于(2分)20(11分)(1)Fe2+、Fe3+;酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液。(4分,各1分,其他合理答案也得分)(2)ag、he、d i (2分),防止倒吸(1分);A(2分)(3)88.8%(2分)三、(本題包括2小題,共23分)21(10分)(1)0.075 molL1min1(2分)(2)放熱(1分), CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 91 kJmol1(2分), (3)12 mol2L2(2分),減?。?分) (4)c(2分)22(13分)(1) c b d a (2分) 同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強,與NaHCO3溶液反應快(2分) (1分) a(2分)(2)FeS (1分) PbS (1分) (3) CH4 8e + 2H2OCO2 + 8H+ (2分) b(1分) 3.2(1分)四、(本題包括1小題,共10分)23(10分)除標定分值外,其余每空2分(1) CH2OH ;取代反應 (1分)(2)羧基(1分) ;新制Cu(OH)2懸濁液 OOCCH2CH3+2NaOHONa+CH3CH2COONaOOCCH2CH3(3)- 配套講稿:
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