2019-2020年高三5月第一次模擬考試 理綜化學 含答案.doc

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2019-2020年高三5月第一次模擬考試 理綜化學 含答案 xx.05 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁。滿分240分?？荚囉脮r150分鐘?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。答題前，考生務必將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。不能使用計算器。 第I卷(必做，共87分) 注意事項： 1．第I卷共20小題，共87分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題(本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意) 7．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是 A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材 B．鋁的金屬性較強，所以鋁制容器在空氣中容易被腐蝕 C．“血液透析”利用了膠體的性質 D．自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致 8．下列敘述錯誤的是 A．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應 B．苯、乙醇和溴苯可用水來區(qū)分 C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互為同分異構體 D．一定互為同系物 9.下列說法正確的是 A.H與D，與互為同位素：互為同素異形體 B.元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y C.質量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素 D.常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存 10.設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.時，1g水中約含有6.02×1013個OH- B.在參與的反應中，作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是 C.1.8g重水（D2O）中含NA個質子和NA個中子 D.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA 11.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）成實驗裝置就能實現(xiàn)相應實驗目的是 12.關于電解質溶液下列說法中不正確的是 A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，則 B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍 C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序為： D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1 13.下列圖示與對應敘述相符合的是 A.圖1表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系 B.圖2表示C12通入H2S溶液中pH的變化 C.圖3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液時，隨時間的變化（M對該反應有催化作用） D.圖4表示已達平衡某反應，在時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 第II卷(必做129分+選做24分，共153分) 注意事項： 1．第II卷共有18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。 2．第II卷所有題目的答案，考生須用0．5毫米的黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題無效。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前， 考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28.（14分）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將是一個關鍵的步驟。 （1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。 （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,v tg ghgqrc yid :,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。 A.保持溫度和容器不變，充入2mol B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2 C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol D.移動活塞壓縮氣體 E升高溫度 （3）下列關于反應的圖像中，不正確的是_________。 (4)同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。 ①陽極的電極反應為______________________________。 ②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。 ③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。 29．(16分)研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。 (1)可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知： 寫出CO（g）與反應生成的熱化學方程式：________________。 (2)CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+________移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應方程式為：___________________。 (3)新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷 酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料。 ①該復合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。 ②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水 ③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”) 此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”） (4)可用強堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為 NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應的離子方程式___________________________________。 30．(12分)A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。 先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關詡止水夾，點燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(整個裝置乖O3)。 （1）淡黃色固體所含化學鍵的名稱為：________；裝有遮黃色的固體儀器的名稱_______。 （2）如何檢查裝置的氣密性___________________________________________________。 （3）C中反應的化學方程式___________________________________________________。 （4）E裝置中反應的離子方程式_______________________________________________。 （5）如F中仍有，如何檢驗含有Fe2+____________________________________。 【選做部分】 共8道題，考生必須從中選擇1道物理題、l道化學題和1道生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域 作答。 31．(8分)【化學一化學與技術】 工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐 內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結合， 生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98．3％的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。 下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采 用98．3％的濃硫酸吸收三氧化硫。 請回答下列問題： (1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應方程式：____________________________________； (2)上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：_______________、_______________； (3)丙中的現(xiàn)象為_________________________、丁中的現(xiàn)象為_______________________。 (4)下圖是壓強對SO2平衡轉化率的影響 對SO2轉化為SO3的反應，增大壓強可使轉化率________________，只所以通常采用常壓操作是因為：____________________。 32．(8分)【化學——物質結構與性質】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______； (2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價禽子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為________；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有_____個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：___________________________________(寫 出兩條即可)。 (3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的電 子排布式為___________________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫(S)反應，試寫出該反應方程式 _____________________________。 33．下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，C 和D的相對分子質量相等，且D催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。 回答下列問題： (1)C分子中官能團的名稱是__________；化合物B不能發(fā)生的反應是_________。(填字母序號) a．加成反應b．水解反應c．消去反應d．酯化反應 (2)寫出E的結構簡式______________________________________。 (3)寫出反應①的化學方程式：_____________________________________________。 (4)同時符合下列三個條件的B的同分異構體有多種： a．苯環(huán)上有二個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c．能發(fā)生水解反應 試寫出lmol B的同分異構體中，能與3molNaOH反應的結構簡式_______________。