2019-2020年高三第一次模擬試題 化學(xué).doc

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2019-2020年高三第一次模擬試題 化學(xué) 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。 第I卷（選擇題 共42分） 注意事項(xiàng)： 1.答第I卷前，將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。 2.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、選擇題（本題包括16小題，1—6題每題2分，7—16題每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是 A.“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生 B.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念 C.如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1—100nm之間 D.將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提出海水中的溴 2.下列敘述正確的是 A.離子化合物中只存在陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用 B.相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同 C.23g鈉和足量水反應(yīng)失去6.02×1023個(gè)電子 D.當(dāng)1molCl2的體積為22.4L時(shí)，該氯氣一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.下列說法正確的是 A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型 B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同 C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇 D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng) 4.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說法正確的是 A.13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同 B.某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物 C.IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物 D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少 5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A.大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O B.氯化鋁加到過量氫氧化鈉溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－ C.（NH4）2CO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O D.氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ 6.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯(cuò)誤的是 A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì) C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng) 7.常溫 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說法正確的是 A.溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L C.與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大 8.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 9.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，錯(cuò)誤的是 A. 將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③ B. ①④等體積混合后，溶液顯堿性 C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大 D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 10.下列說法錯(cuò)誤的是 A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加 B.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行 C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D.溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃渡的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液 11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，合理的是 A.把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性 B.中和滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 C.將10g CuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高 12.下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是 A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬 B.玻璃鋼、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦都屬于復(fù)合材料 C.氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源 D.鋁—空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 13.關(guān)于有機(jī)物的下列說法，錯(cuò)誤的是 A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料 B.甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體 C.葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛 D.煤干餾為化學(xué)變化，石油分餾是物理變化 14.下列關(guān)于銅的說法正確的是 A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同 B.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同 C.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同 D.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同 15.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。 下列說法錯(cuò)誤的是 A.對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成 B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用 C.升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大 D.對(duì)反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高 16.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是 A.a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng) B.對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb>Kc C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc D.X的值接近7，但大于7 化 學(xué) 試 題 第II卷（非選擇題 共58分） 注意事項(xiàng)：將答案直接答在答題卡上。 二、（本題包括4小題，共34分） 17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題： （1）在短周期的所有元素中 的原子半徑與 的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體）（填元素符號(hào)）。 （2）金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是 （填兩種即可），j和k氫化物比較，穩(wěn)定性強(qiáng)的是 （填寫氫化物化學(xué)式）。 （3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是 （用化學(xué)方程式表示） （4）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1:1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性 。 18.合成氨反應(yīng)（ 2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題： （1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示） 。 （2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測(cè)得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)?、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。 （4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學(xué)方程式為 ，由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”） 19.X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下： 為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。 按要求回答下列問題： （1）C的化學(xué)式為 ；X的化學(xué)式為 。 （2）寫出下列方程式 反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ； 反應(yīng)⑦的離子方程式 。 20.高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na2FeO4，按要求回答下列問題： （1）高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。? ，則X的化學(xué)式為 。 （2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)： 。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂? 性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)? 。 （3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應(yīng)式為 則電池正極材料是 ，充電時(shí)電池正極 （填“得”“失”）電子，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。 三、（本題包括2小題，共16分） 21.試回答下列問題： （1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是 A.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 B.用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液 C.加熱NH4Cl晶體時(shí)，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成 D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 E.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液 （2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下圖： I.指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ，③ II.提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 （填序號(hào)） A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 III.為使碘水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有 22.為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： （1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2 L（標(biāo)況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g。由此推知實(shí)際生成氣體SO2的體積為 L（標(biāo)況）。 （2）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積的結(jié)果，有同學(xué)認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。 ①裝置A中試劑的作用是 ②認(rèn)為氣體中還含有的Q氣體是 ③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 ， a.A之前 b.AB之間 c.BC之間 d.CD之間 M中的試劑是 ④如果氣體中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 四、（本題為選做題，請(qǐng)從下列三個(gè)選做題中選做1個(gè)小題。本題8分） 23.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】 硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對(duì)尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進(jìn)行尾氣脫硫。 （1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備有 、 和吸收塔。在吸收塔內(nèi)裝有大量磁環(huán)的作用是 ，濃硫酸從塔頂噴下，SO3吸收操作采取 形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO2、O2、N2等。 （2）天然海水主要含有等離子。 ①天然海水pH約為8，原因是海水中 離子水解所致。 ②尾氣進(jìn)入吸收塔內(nèi)，塔頂噴下大量海水，O2能將、、等氧化，試寫出其中一個(gè)反應(yīng)的方程式： 。 ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相比，濃度 （填序號(hào)）。 A.減少 B.增大 C.不變 D.無法判斷 24.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 氯是一種非常重要的非金屬元素。 （1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。 （2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成（HF）n，其原因是： . （3）光氣（COCl2）中C原子采取 雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有 （填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù)）。 （4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式 ，它可與濃氨水反應(yīng)生成無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為 （填化學(xué)式）。 25.【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 瘦肉精又名克倫特羅（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一種β2腎上腺素受體激動(dòng)劑，臨床上用于治療哮喘?？捎上聢D所示路線合成： 其中X表示某中間物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。 （1）判斷反應(yīng)④的反應(yīng)類型 。 （2）書寫反應(yīng)③所代表的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （3）試推斷中間物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （4）對(duì)氨基苯乙酮 的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出符合以下條件的其中任意一種 a.苯環(huán)與氨基相連 b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色物質(zhì)生成 c.苯環(huán)上有2個(gè)取代基 （5）①②③代表的整個(gè)反應(yīng)過程完成了苯胺對(duì)位的?；?，也完成了對(duì) （填官能團(tuán)名稱）的保護(hù)，同時(shí)也避免了一些副反應(yīng)的發(fā)生。 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（本題包括16小題，1-6題每題2分，7-16題每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1 B 2 C 3 A 4 A 5 B 6 C 7 D 8 C 9 B 10 A 11 D 12 B 13 B 14 D 15 C 16 D 二、（本題包括4小題，共34分） 17.（7分）（1）H Na （2分） （2）K2O、K2O2 （KO2）（2分）HF（1分） （3）CL2+H2O=HCl+HClO（1分） （4）（1分） 18.（9分） （1） （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分）；大于（1分） 19.（8分，每空2分） （1） （2） 20.（10分） （1）NaCl（1分） （2）氧化性（1分） 生成的Fe(OH)3，在水中形成膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（2分）（或 ） （3）（2分） （4）（1分），失（1分），（2分） 三、（本題包括2小題，共16分） 21.（6分）（1）CD（2分） （2）（4分，每空1分）I.①過濾 ③萃取 II. B III.分液漏斗 22.（10分）（1）3.36（2分） 2.24（2分） （2）①除去氣體中的SO2（1分） ②CO2（1分） ③c （1分）澄清石灰水（1分）④D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（2分） 四、（本題為選做題，請(qǐng)從下列三個(gè)選做題中選做1個(gè)小題。本題共8分） 23.（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】 （1）沸騰爐、轉(zhuǎn)換器（接觸室）；增大吸收（接觸）面積 ； 逆流 （2）① ② ③B （每空1分） 24.（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （1） （2）HF分子之間存在氫鍵作用，故沸點(diǎn)明顯高于氯化氫 （3）；1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 （4） ； 25.（8分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （1）取代反應(yīng) （1分） （2） （3） …………2分 （4） ； 鄰，間位也可 …………2分 （5）氨基 …………1分