2019-2020年高二上學期期末考試 化學(選修)含答案.doc
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2019-2020年高二上學期期末考試 化學(選修)含答案可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 選擇題(40分)單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.xx年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面,用激光脈沖將其加熱到xxK,成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的全過程。下列說法正確的是()ACO、CO2均屬于酸性氧化物B形成化學鍵時需吸收能量C釕催化劑可以改變該反應的焓變DCO與O形成化學鍵過程中有電子轉移2下列有關化學用語表示正確的是()ACHO的電子式:B丙烷分子的比例模型為:C2乙基1,3丁二烯的鍵線式: D對硝基甲苯的結構簡式:3常溫下,下列溶液中各組離子一定大量共存的是()A澄清透明的溶液中:K、Al3+、SO42-、MnO4B0.1molL1CH3COONa溶液中:H+、Ca2+、Cl、NO3C滴入KSCN顯血紅色的溶液中:NH4+、Mg2+、S2-、ClD加入金屬鋁能產生氫氣的溶液中:Na、NH4、SO42-、ClMg(s)+X2(g)4右圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是() 4000反應進程E / kJmol1 800 1200 364 MgI2(s) 524 MgBr2(s) 641 MgCl2(s) 1124 MgF2(s)A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g),H-117kJmol15NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A1.5g甲基(CH3)所含電子數(shù)目為NAB標準狀況下,11.2L苯中含有1.5NA個碳碳雙鍵C常溫常壓下,14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NAD4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應,轉移電子數(shù)目為0.1NA6下列離子方程式正確的是()A向氨水通入足量SO2:SO22NH3H2O2NH4+SO32H2OB將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42-恰好完全沉淀:Ba2+SO42-+2OH- +2H+BaSO4+2H20C向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液: H+OHH2OD向新制Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱:CH3CHO2Cu(OH)2+OH CH3COOCu2O3H2O7下列裝置應用于實驗室進行相關實驗,能達到實驗目的的是()水溫度計石油沸石甲 乙 丙 丁A用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B用裝置乙分離乙酸乙酯和水C用裝置丙蒸餾石油并收集60150餾分D用裝置丁制取并收集乙酸乙酯8.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是()太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭與水反應制氫:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g)H2=+131.3kJmol1甲烷與水反應制氫:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3 H2(g)H3=+206.1kJmol1A反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的H3=+74.8kJmol1B反應中電能轉化為化學能C反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D反應使用催化劑,H3減小9下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是()物質編號物質轉化關系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D10反應4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L密閉容器中進行。半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v(X)可表示為( )A. v(NH3)=0.010 molL1s1 B. v(NO)=0.0010 molL1s1C. v(O2)=0.0010 molL1s1D. v(H2O)=0.045 molL1s1不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確得滿分,但只要選錯一個,該小題得0分。11. PASNa(二水合對氨基水楊酸鈉)是抗結核藥,其結構簡式如下圖化合物1所示,下列說法正確的是( )2H2O 2H2O 2H2O化合物1 化合物2 化合物3A. 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 化合物1的核磁共振氫譜測出5個譜峰C. PASNa與足量鹽酸反應生成如上圖化合物2D. 通入足量CO2能將上圖化合物3轉化為PASNa12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產生白色沉淀X一定是Cl2B向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液,水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象產生蔗糖未發(fā)生水解C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 產生白色渾濁酸性:醋酸碳酸苯酚D用激光筆照射來鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液其中一種溶液能產生光亮的“通路”,另一種溶液則沒有此現(xiàn)象。能產生光亮的“通路”的是淀粉溶液13.下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是()A制備Al(OH)3懸濁液:向1molL1AlCl3溶液中滴加過量的6molL1氨水B提純含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水,過濾C檢驗溶液中是否含有Fe2:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象14甲酸香葉酯是一種食品香料可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法中正確的是()A香葉醇的分子式為CllHl8OB香葉醇在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應C1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應D甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面15. 反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A增加C(s)的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變,充入氮氣使體系壓強增大 D保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大非選擇題(80分)16(12分)某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子,現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。(1)沉淀1中含有的金屬單質是。(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)下列物質中,可以作為試劑X的是(填字母)。ABaCl2BBaCO3CNaOH DBa(OH)2(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 。(5)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 、冷卻結晶、 、 洗滌、干燥。17(12分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:(1)用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行(填“可行”或“不可行”)。請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 。a苯環(huán)上有兩個不同的取代基b能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應c遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色(2)由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物):步驟的反應類型為 ,Y的結構簡式 ,設計步驟的目的是 。(3)1 mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應。18(12分)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如右圖所示。請回答下列問題(1)據(jù)圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是,達到此要求采取的適宜措施是 。 (2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3氧化成SO42,寫出制備二氧化氯的離子方程式: 。(3)某?;瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0g,通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應,過量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗20.00 mL。反應原理如下:4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+2H2O 14H+Cr2O72-+6 Fe2+ =2Cr3+6 Fe3+7H2O試計算ClO2的“產率”。(寫出計算過程)。19(14分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點131.4,熔點9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篴bcde排出室外NaOH 冷水 NaOH水(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式。(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式。(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。(4)容器c中NaOH溶液的作用是;e裝置內NaOH溶液的作用是。(5)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點)、。20(14分)數(shù)十年來,化學工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知:C(s)O2(g)CO2(g);H393 kJmol12CO (g)O2(g)2CO2(g);H566 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g);H484 kJmol1(1)工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化(制得CO、H2),該反應的熱化學方程式是。(2)上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣,噴入空氣的目的是;該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇,該反應方程式為。(3)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。第一步:2CH3OH(g)= HCOOCH3(g)+2H2(g)H0第二步:HCOOCH3(g)= CH3OH(g) +CO(g) H0第一步反應的機理可以用下圖表示:圖中中間產物X的結構簡式為。以甲醇制一氧化碳的反應為 反應(填“吸熱”、“放熱”)。(4)天然氣可重整生產化工原料,最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質譜分析得X的相對分子質量為106,其核磁共振氫譜如右圖,則X的結構簡式為。(5)C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2負載量對其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實驗結果如右圖所示。為達到最高的NO去除率,應選擇的反應溫度和Cu2負載量分別是。Br2光照DMF試劑XABDEFGHBr2/H2OHCHO/HClH2/Pd-CMgOH2/Pd-CMgOC環(huán)醚H2O21(16分) 有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體,可由如下路徑合成得到。有機物A中的含氧官能團的名稱為 。由C轉化為D的反應類型為 。反應除了得到有機物H外還得到HBr,試劑X的結構簡式為 。步驟可得到副產品有機物J,有機物J和有機物F互為同分異構體,寫出有機物J的結構簡式: (任寫一種)。E的一種同分異構體滿足下列條件:可以發(fā)生銀鏡反應,且能夠與NaHCO3反應產生CO2;是芳香族化合物,且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出該同分異構體的結構簡式: 。已知:直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應。根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以、HCHO為原料制備合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2濃硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2高二化學期末試卷單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。11.AD 12.D 13.BC 14.C 15.AC16(每空2分,共12分)(1)鐵、銅(2分,各1分)(2)2Fe22HH2O22Fe32H2O(2分)(3)BD(2分,各1分)(4)取最后一次洗滌液少許,滴入12滴硫酸鈉溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表明已洗滌完全。(或取最后一次洗滌液少許,滴入12滴硝酸銀溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表明已洗滌完全。)(2分)(5)蒸發(fā)濃縮 、過濾(各2分,4分)17(每空2分,共12分)(1)不可行(或其他合理答案)(2)加成反應;保護碳碳雙鍵,防止被氧化(3)518. (共12分)(1)30(2分) 水浴加熱(或水浴控制恒溫)(2分)(2)+FeS2+14H+ =15ClO2 + Fe3+7H2O+(2分)(3)與K2CrO7反應的n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=62010-3 L 0. 0500 mol/L=610-3 mol (2分)與ClO2反應的n(Fe2+)=3710-3 L0.500 mol/L610-3 mol =1.2510-2 moln(ClO2)=1.2510-2 =2.510-3 mol (2分)ClO2的產率=100%=56.25% (2分)19.(每空2分,共14分)(1)CH3CH2OHCH2CH2H2O(2) CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br(3)b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出(4)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去乙烯中的CO2、SO2(不答SO2,不得分);吸收揮發(fā)出來的溴,防止污染環(huán)境(僅答防止污染環(huán)境,不得分)(5)生成乙烯 (或乙烯通過液溴)的速率過快 、實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170(答出其中一點即可)。催化劑加熱20.(每空2分,共14分)(1)C(s)H2O(g)= CO (g)H2(g);H+132 kJmol1(2)讓部分炭燃燒,提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量CO+ 2H2CH3OH(3)HCHO 吸熱(4) (5) 350 左右、3%(每點1分,共2分)21(共16分)(酚)羥基、酯基 ((2分,各1分)) 取代反應 (每空2分) (每空2分) (每空2分)或 (每空2分)HCHO/HClNaOH水溶液H+H2/Pd-CMgOO2/催化劑HCHOHCOOH濃硫酸 (每步1分,全對得5分) (先酯化后去溴也可)- 配套講稿:
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