2019-2020年高三化學 專題小練 化學平衡圖像.doc
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2019-2020年高三化學 專題小練 化學平衡圖像 一、選擇題（本題包括35小題，每小題2分，共70分。每小題有一個或兩個選項符合題意。） 1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s） B．反應開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C．反應開始時10s，Y的轉化率為79.0% D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中 A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ） A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動 B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動 C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后， C的濃度仍為0.4 mol·L—1 D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大 3．已知可逆反應aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡 C．該反應的逆反應是放熱反應 D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動 4．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖， 則氨的百分含量最高的一段時間是（ ） A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 5．反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖 所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是（ ） A．10～15 min可能是加入了正催化劑 B．10～15 min可能是降低了溫度 C．20 min時可能是縮小了容器體積 D．20 min時可能是增加了B的量 6．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例 放入密閉容器中反應， 平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關系如圖所示， 則X，Y的反應方程式可表示為（ ） A． 2X＋Y3Z B． 3X＋2Y2Z C． X＋3YZ D． 3X＋YZ 7．可逆反應aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（ ） A． 若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強 B． 若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑 C． 若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強 D． 若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑 8．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體 D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 Z X 時間 濃度 O t1 t2 t2 9．今有反應X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ） A． 升高溫度或降低Y的濃度 B． 加入催化劑或增大X的濃度 C． 降低溫度或增大Y的濃度 D． 縮小體積或降低X的濃度 10．在一定條件下，可逆反應2X（g）2y（g）＋z（g）（正反應放熱），在t1時達到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（ ） A． B C D 11．在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達平衡。HI的體積分數(shù)V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（ ） ①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎? A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④ 12．密閉容器中，有反應:A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ） A． A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱 B． AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱 C． AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱 D． AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱 13．在下列反應中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應放熱）當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（ ） A． ①② B． ③④ C． ① D． ①⑤ 14．可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ） A． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 B． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 C． a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 D． a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 15．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（ ） A．P3＞P4，y軸表示B的轉化率 B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù) C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均mol質(zhì)量 16．對氣體反應：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結論正確的是（ ） A． 正反應是放熱反應 B． m＋n＜e B． 正反應是吸熱反應 D． m＋n＞e 17．反應mA（固）+nB（氣） pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)（B％）與壓強變化的關系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（ ） ①m+n＞P；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢。 A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③ 18．有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（ ） A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能確定 19．下圖表示反應A（氣）＋B（氣）nC（氣）（正反應放熱）在不 同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。 下列有關敘述正確的是（ ） A． 若其它條件相同，a比b的溫度高 B． a表示有催化劑，b表示無催化劑 C． 若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強大 D． 反應由逆反應開始 20．同壓、不同溫度下的反應：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和溫 度的關系如右圖所示，下列結論正確的是（ ） A． T1＞T2，正反應吸熱 B． T1＜T2，正反應吸熱 C． T1＞T2，正反應放熱 D． T1＜T2，正反應放熱 21．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移動關系如右圖所示．下列說法正確的是( ) A．P1
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