2019-2020年高三化學(xué) 化學(xué)工業(yè)流程題專項訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高三化學(xué) 化學(xué)工業(yè)流程題專項訓(xùn)練 2．（16分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。 已知：① NaFeO2遇水強烈水解。 ②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O 請回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。 （2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）______________ ，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式） 。 （4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是 。 （6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是： 加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。 3．（10分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時失去一分子結(jié)晶水，198℃時失去全部結(jié)晶水)，部分工藝流程如下： 氫氧化鐵 脈石棄渣 （1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）酸浸取時，浸出時間對浸出率的影響如右圖所示，工業(yè) 采用的浸取時間是60min，其可能的原因 是 。 （3）圖中“凈化劑X” 可能是 。 （4）加入MnSO4后控制實驗條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y, 鹽Y的主要成分是 。 （5）濃縮結(jié)晶時，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是 。 4. 聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下： 根據(jù)流程圖回答下列問題： （1） “煅燒”的目的是__________________________________________________________。 （2）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的鹽酸需要200mL30%的濃鹽酸（密度約為1.15g/cm3）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、____________________。 （3） “溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ _____________________________________________________________________________ （4）加少量鋁粉的主要作用是___________________________________________________。 （5） “調(diào)節(jié)溶液pH在4.2~4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是 ___________________； “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100 0C，控制溫度的實驗方法是 ____________________________________。 5. 廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，實驗方法如下： 廢液 （1）在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，氧化劑是______________。 （2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是____________________________________。 廢渣的主要成分是___________________________________。 （3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為 _________________________________、_____________________________________。 （4）本工藝可回收的副產(chǎn)品是____________________________________。 6. CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程： 已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。 ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8 完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2 請回答下列問題： (1)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 。 (2)操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 、 和過濾。 (3)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是： 。 (4)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是： 。 (5)在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈的CoCl2·6H2O，方法是： 。 (6)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為： 。 原工藝較新工藝也有優(yōu)點，其主要優(yōu)點是 。 7. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 回答下列問題： (1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。 (2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 。 (3)“酸浸”時所加入的酸是 （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是 。 (4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是： 。 (5)“調(diào)pH為2~3”的目的是 。 (6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是 __。 8. （12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生產(chǎn)流程如下： （1）寫出反應(yīng)①的離子方程式 。 （2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。 圖1 圖2 ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 　 ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。 ②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）。 A．H2O B．CH3COONa、異丙醇 C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe(NO3)3、異丙醇 9．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。 已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。 回答下列問題： (1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O 、 （寫其中2個） (2)將有機層和水層分離的操作方法叫 ，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是 。 (3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是 。 (4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 (5)“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是 10．（13分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下： NaHSO4 晶體 NaClO2粗品 NaClO2 NaOH 反應(yīng)器Ⅱ 冷卻 過濾 濃H2SO4 NaClO3 反應(yīng)器Ⅰ 濾液 蒸餾 ClO2氣體 H2O SO2 HClO4純品 已知： 1．NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。 2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。 請回答下列問題 （1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。 （2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成 NaClO2 ，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是 （4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有 請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式 11．（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下： 已知：①TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中 ②TiCl4的熔點－25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點－68.8℃，沸點57.6℃ 回答下列問題： （1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式 加入鐵屑的作用是 。 （2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有 。 （3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·n H2O，請用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因 ，廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）。 焦炭 氯氣 沸騰氯化爐 900℃ CO TiO2 四氯化鈦(液) 海綿鈦 Na 550℃，Ar （4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下： 寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì) ，可采用 方法除去。 （5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解 質(zhì)為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如右圖所示，則其 陰極電極反應(yīng)為： ，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有 。 12．（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強。 試回答下列問題： （1）“浸出”時用到的“試劑X”為 (填名稱)。 （2）寫出“氧化”過程的離子方程式 。 （3）“調(diào)pH”過程可以選用 。（從以下選項選擇， 填序號） A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH “濾渣2”的主要成分是 (填化學(xué)式，下同)。 （4）“試劑Y”是______________；“濾渣3”的成分為______________________。 （5）“操作1”的方法是___ ____；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是 。 13.（12分）從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到較純凈的硫酸鋅，實驗流程如下： 沉淀物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 pH值 8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH參見上表，請回答下列問題： （1）“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有 。 “酸浸”時適當(dāng)補充少量水的原因是 。 （2） 濾液I加入酸性KMnO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，請完成剩余產(chǎn)物，并配平相關(guān)系數(shù)，若系數(shù)為1，也需寫上 Fe2++ MnO4-+ H+= Fe3++ Mn2++ 加入ZnO的原因是（寫出相關(guān)方程式以及對應(yīng)的文字說明） 。 （3） 濾渣III的成份主要是（化學(xué)式） 。 （4）從濾液III得到晶體的操作過程為 、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥。 14．（16分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下： 注：銨黃鐵礬化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 （1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用__________溶解（填字母）。 A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸 （2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用 （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是 。 （3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是： 。 （4）“結(jié)晶”生成銨黃鐵礬的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________。 （5）簡述檢驗“濾液”中含有NH4＋的實驗方法： 。 15. (16分) 高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO2，同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）來制備。（已知亞硫酸酸性強于碳酸） ①將過量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)； ②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣，再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離； ③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。 工業(yè)流程圖如下： 已知生成氫氧化物的pH如下表： 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題： （1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有?????????????????? ?? 。 （2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO4+ SO2 ?MnS2O6的△H????? ?? 0（填＞、＜或＝），為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是?????????????????????????????????? 。 （3）步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用???????????????? ??????????????????? 。 （4）③中控制溫度為60~70℃，溫度不宜太高的原因是??????????? ?????????????? 。 （5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是???????????? （寫兩點）。 16．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下： 已知：焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰 請回答下列問題 （1）焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是__________________________________. （2）酸浸II后，四價鈰轉(zhuǎn)化為三價，為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為:___________________ （3）在生產(chǎn)過程中,酸浸I 中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式:________________________,提出一種解決的方案:__________________________. （4）實驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3，測定該溶液pH值的操作是_________________________________________________________. （5）寫出氧化步驟的化學(xué)方程式:__________________,其中還原產(chǎn)物是________. 17．2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。 Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 開始沉淀時的pH 1.9 7.0 —— —— 4.7 —— 沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9?（＞9溶解） （1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。 （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點）。 （3）加入H2O2的作用是_______ ____。 調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去?????????????????? 離子。 （4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________。 （5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：? _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____ ________ ＝ ____ Cr（OH）（H2O）5SO4＋ ????? ? Na2SO4； Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋） 。 18.（16分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為： ①將含銅廢料研成粉末 ②加過量熱堿溶液，過濾 ③濾渣用水洗至pH=7 ④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解 ⑧分離得到膽礬晶體 ⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3 ⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時之后過濾 ⑤再加H2O2于80℃保溫半小時 部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7 回答： （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。 （2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）： 、 。 步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 （填序號）； A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3 步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式 。 （4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是 。 步驟⑧的分離方法是 3. （1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分） (2)圖中反映浸取時間為60分鐘時浸取率出現(xiàn)第一個峰值，此后時間延長對浸出率沒有明顯影響，從提高生產(chǎn)效率角度選擇浸出時間為60分鐘較為合理。（2分） （3）碳酸錳 （其它碳酸鹽也可）（2分） （4）MgSO4（或答硫酸鎂晶體）（2分） （5）若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物。（2分） 4.（1）改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。 （2）230；量筒 。 （3）Al203+6H+==2Al3++3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O （4）除去溶液中的鐵離子； （5）pH計（或精密pH試紙）； 水浴加熱。 5.（1） （2）將正二價鐵元素氧化成正三價 Al(OH)3和Fe(OH)3 （3）Co2＋＋2OH－＝Co(OH)2↓ 2Li＋＋CO32－＝Li2CO3↓ （4）Na2SO4 7. ⑴ 漏斗、蒸發(fā)皿 ⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O ⑶ H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ ⑷ 3.2—9.2 ⑸ 防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解 ⑹ H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2＋未被完全氧化造成的 8. （1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分） （2）＜（2分） （3）①26 （1分） 1.2（1分） ②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2分） 2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分） （4）B（2分） 9. （任寫出其中兩個即給分，每空 3分，共 6分） (2) 分液 分液漏斗 （各2分，共4分） （3）FeSO4·7H2O (2分，只寫FeSO4得1分) (4) Cu2+ + 2e- = Cu (2分) (5) H2SO4 （2分） 10.（13分）（1）3NaClO3 ＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋ H2O；（2分） 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出（2分）高氯酸的沸點低（1分） （2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分） （3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2 （2分） （4）強氧化性（2分） Cl2 ＋ 2OH－ ＝ ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（2分） 11．（16分） （1）TiO2＋2H+ = TiO2＋＋H2O（2分），使Fe3+還原為Fe2+（1分）。 （2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）（2分）； （3）溶液中存在水解平衡TiO2＋＋（n+1）H2OTiO2·n H2O＋2H+，加入的Na2CO3粉末與H+ 反應(yīng)，降低了溶液中c(H+)，促進水解平衡向生成TiO2·n H2O的方向移動；（3分）Na2SO4（1分） （4）TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO（2分）；蒸餾（或分餾）（1分） （5）TiO2 +4e－ = Ti +2O2－（2分）；O2，CO，CO2（2分） 13.（11分） （1）增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間（2分）（要求寫出一條即可）。防止硫酸鋅中從溶液中析出。（1分） （2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （2分，不配平扣1分） 因為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入ZnO能促進Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（2分） （3）Zn、Cd、Cu（2分，漏寫扣1分） （4）蒸發(fā)濃縮 （2分） 14．（16分） （1）D（ 2分 ） （2）空氣（2分） 原料來源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)。（2分，答其中兩點即可） （3）溶液溫度控制在80℃（1分），pH控制在1.5（1分），氧化時間為4小時左右（2分） （4）3Fe2(SO4)3 ＋ 12NH3·H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4 （3分） （5）取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱。用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍色，說明濾液中含有NH4+。（3分） 15. （1）Mn2+、Fe2+、Al3+?????(2分)???? （2）＜ ； 150℃?? （各2分） （3）加入MnO2是為了除去過量的SO2 ；通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來加碳酸鈉除去（4分） （4）防止NH4HCO3受熱分解（3分） （5）綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護，同時節(jié)約能源。（3分） 16．（1）增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率；提高原料的利用率 （2）K+ + BF4- = KBF4↓ （3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2↑ 用H2SO4酸浸 （4）漏斗 燒杯 玻璃棒；撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。 （5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl 17．（16分） Ⅰ：（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分） （2）①升高反應(yīng)溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?，④適當(dāng)延長浸取時間（只要答出任意一點即可，可從反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）（2分） （3）氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離（2分）； Fe3+和Al3+ （2分，各1分） （4）Ca2+、Mg2+ （2分，各1分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分）， Ⅱ：Fe－2e－＝ Fe2＋（2分）， 2H＋＋2e－＝H2↑（2分） 18. （16分） （1）增大固體反應(yīng)物的表面積，增大化學(xué)反應(yīng)的速率。（2分） （2） 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑； Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑； Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O； SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 。 （每寫出其中1個給2分，共4分，沒氣體符號扣1分，未配平0分） 2Fe2＋ ＋H2O2 ＋2H＋ ＝2Fe3＋ ＋2H2O （2分） （3）C、D （2分） Fe(OH)3 （1分） （4）加熱蒸發(fā)濃縮時會導(dǎo)致Cu2＋發(fā)生水解生成Cu(OH)2，用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3是為了抑制Cu2＋的水解，也不會引入雜質(zhì)。 （2分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。 （3分）