2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解練案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解練案(含解析)基礎(chǔ)題1對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()2常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH)104 molL1,則該溶液中的溶質(zhì)可能是()AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO43下列物質(zhì)溶于水,由于水解而使溶液顯酸性的是()AP2O5 BNaHSO4CCuCl2 DNaF4下列水解離子方程式正確的是()Na2CO3:CO2H2OH2CO32OHNH4Cl:NHH2ONH3H2OOHNaF:FH2O=HFOHCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3:HCOH2OH3OCONa2SO3:SOH2OHSOOHA BC D5【陜西省西安市西安中學(xué)高xx屆第四次質(zhì)量檢測(cè)試題】常溫下,對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是Ac(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3)c(H)c(OH) Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)6為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的HCl,這種試劑是個(gè)()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3 DMgCO37【江蘇省南京、淮安市xxxx學(xué)年度高三年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試(淮安三次)】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2OB0.1 molL1 NaHC2O4溶液中:c(C2O)c(H2C2O4)CpH5時(shí),溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O)將減小,c(Ca2)不變8【湖南十三校xx第一次聯(lián)考】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定減小pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸,c(H)之比為2:1pH相等的四種溶液:aCH3 COONa、bC6H5 ONa、cNaHCO3、dNaOH,其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐bcc(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)該溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“ c(CH3COO) c(H+) c(OH)D常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)9常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中:c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)2【xx年高考天津卷第5題】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A【解析】3【xx年高考江蘇卷第14題】25時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【命題意圖】考查溶液中離子濃度的關(guān)系,涉及微粒濃度大小的比較、微粒濃度的等式關(guān)系。考察學(xué)生對(duì)溶液中各種平衡的理解和對(duì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等等式的應(yīng)用,考察學(xué)生的理論應(yīng)用能力。4【xx年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)5【xx年高考廣東卷第12題】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示,下列說法正確的是AHA是強(qiáng)酸B該混合液pH=7 C圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)6(xx上海卷)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)Ki=17710-4Ki=4910-10Ki1=4310-7Ki2=5610-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者7(xx四川卷)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是 A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H) B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(OH)=c(K)c(A)=mol/L C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(A)c(HA)0.1molL1 D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(K)=c(A)c(OH) =c(H)8(xx江蘇卷)下列有關(guān)說法正確的是( )A反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的Hc(H+) = c(OH-)10xx福建理綜,23(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實(shí)是_(填序號(hào))。A滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去11(xx四川理綜,10)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合:2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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