2019-2020年高考化學一輪復習 專題9.3 鹽類的水解測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題9.3 鹽類的水解測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【xx·天津高考】25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 (　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大 2．下列有關問題，與鹽的水解有關的是 (　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③　　　　　　　　B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 3．用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度分別為1 mol/L，在室溫下前兩種 溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是 (　　) A B C D 堿性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 4．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 (　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 5．【陜西省延安市xx年秋高考模擬理綜試題】將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等 體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（ ） A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na+)＞ c(CN－) C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+) D．c(HCN)+c(CN－)=0.2 mol·L－1 6．關于氯化鐵水解的說法錯誤的是 (　　) A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動 B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸 7．【xx·廣東高考】下列濃度關系正確的是 (　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) 8．【廣東省惠州市xx屆高三4月模擬考試】下列說法不正確的是 A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO) B．常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 D．常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c (SO42-)與c(CH3COO－)之比為2∶1 向移動，所以醋酸的電離程度增大；開始冰醋酸中的氫離子濃度為0，隨著水的滴入，氫離子濃度逐漸增大， 9【河北省唐山市xx學年高三摸底理科轉化化學能力試題】常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是 A．c（OH一）>c（H+）時，a=b B．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b C．c（OH一）=c（H+）時，a>b D．c（K+）12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) C．在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L. 二、非選擇題（50分） 11．(12分) 【甘肅省天水市秦安縣xx學年高三檢測測評（期末）試題】25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。 （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： A___________________________________________________； B____________________________________________________； C___________________________________________________。 （2）溶液中共有______________種不同的粒子。 （3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ；濃度為0.002mol/L的是 。 （4） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。 12．(12分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿 性、B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于 A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。 （1）寫出化學式：A1__________，A2________，B1__________，B2________； （2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________； （3）寫出0.1 mol·L－1的A2溶液中離子濃度的大小順序為____________________； （4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________________； （5）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為__________。 13． (12分)（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽 酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。 則：①B是________溶液，C是________。 ②常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填數(shù)值)。 （2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種 ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 則：(ⅰ)上述關系一定不正確的是________(填序號)。 (ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關系為________(填序號)。 (ⅲ)若四種離子濃度關系有c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 14．（14分）【湖南長沙xx第四次月考】 25℃時，電離平衡常數(shù)： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C4H4O6(酒石酸) H2SO3 電離平衡常數(shù) 2.0×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 回答下列問題： （1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa? d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填字母）。 （2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。 （3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是 A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)?? B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+) C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－) D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－) E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－) （4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式 。 （5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用準確的數(shù)值表示）