中考化學一輪復習 第10單元 第2講 中和反應和溶液的酸堿性課件.ppt

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第2講 中和反應和溶液的酸堿性,考點一,考點二,考點一中和反應 1.定義 酸和堿反應生成鹽和水的反應,稱為中和反應。 2.表示式 酸+堿 鹽+水 3.反應的實質 酸堿中和反應的實質是酸中解離出的H+與堿中解離出的OH-反應生成水,同時放出熱量,如圖所示:,,,,,,,,考點一,考點二,4.中和反應的應用 (1)改良土壤的酸堿性。如:用熟石灰改良酸性土壤。 (2)處理工業(yè)廢水:用熟石灰來中和硫酸廠中的污水,反應的化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。 (3)用于醫(yī)藥:常用含有堿性物質的藥物中和過多的胃酸。 易錯警示不能用氫氧化鈉中和胃酸,因它有很強的腐蝕性,會損害腸胃。,,,,,考點一,考點二,考點二溶液酸堿度的表示——pH 1.酸堿性強弱的表示 在一定量的水溶液中,H+濃度越大,酸性越強;OH-濃度越大,堿性越強。化學上可以用pH表示溶液酸堿性的強弱程度。 (1)pH的數(shù)值通常在0~14之間。 (2)溶液的酸堿性強弱與pH的關系如圖所示:,①pH=7,溶液呈中性;②pH7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強。,,,,,,,,,,,考點一,考點二,2.溶液pH的測定方法 測定溶液的pH可以用pH試紙或pH計,其中 最簡便的方法是用pH試紙。具體操作:在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液,滴到試紙上,將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照,讀出對應的pH。 3.溶液酸堿度的重要意義 (1)化工生產(chǎn)中許多反應必須控制在一定pH范圍內。 (2)大多數(shù)植物適宜在pH=7或接近7的土壤中生長,當土壤酸性(或堿性)過強時,用堿性或(酸性)物質來改良(農業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤)。 (3)測定雨水的pH能了解空氣污染的程度(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6)。 (4)測定人體內或排泄出的體液的pH,可以了解人體的健康狀況。,,,,,,,,,,,考法1,考法2,考法1溶液酸堿度的表示方法 考試中主要考查:溶液的pH與酸堿性的關系以及pH試紙的使用方法;根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性;判斷溶液酸堿性的強弱等。 例1(2015·重慶B卷)某同學用pH試紙測得以下液體的pH,實驗過程中pH試紙變成藍色的是( ) A.雨水pH=6 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.食鹽水pH=7 解析:pH試紙變成藍色,則pH大于7,說明溶液顯堿性。雨水的pH=6,顯酸性;食醋的pH為3,顯酸性;肥皂水的pH為10,顯堿性;食鹽水的pH為7,顯中性。 答案:C,,,考法1,考法2,考法2中和反應 考試中主要考查:中和反應的現(xiàn)象、指示劑的選擇、實驗操作;判斷酸堿恰好完全反應;酸堿中和反應在實際中的應用;有關中和反應的實驗探究等。注意:中和反應一定發(fā)生在酸和堿之間;中和反應的實質是H+和OH-結合生成水。,考法1,考法2,例2(2015·江蘇蘇州)中和反應在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行了研究。 (1)對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應,要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應,可通過如下實驗來進行。 ①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞溶液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當觀察到 現(xiàn)象時,說明它們之間發(fā)生了中和反應,且恰好完全反應。,考法1,考法2,②將稀鹽酸逐滴、勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定,得到的曲線如圖1、圖2所示。,由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是 。 (2)對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應,如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應,只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中,觀察到 現(xiàn)象,就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是 。,考法1,考法2,解析:(1)①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞溶液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當觀察到溶液由紅色變成無色時,說明它們之間發(fā)生了中和反應,且恰好完全反應。②由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是溶液溫度升高、溶液pH由大于7降至小于7。(2)將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中時,能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀,就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O。 答案:(1)①溶液由紅色變?yōu)闊o色 ②一段時間內溶液的溫度升高,溶液pH明顯下降直至小于7 (2)有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,,中和反應的實驗探究 1.原理 中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中,往往無明顯的實驗現(xiàn)象,無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法。 2.本質 由圖示可知,中和反應的實質是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水。,3.判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項,例題(2015·廣西南寧)請完成以下實驗報告。 實驗名稱:酸和堿的中和反應 實驗目的:驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應 供選擇的儀器和藥品:試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液。,解析:(1)該實驗需在試管中進行,氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液顯紅色。(2)要驗證氫氧化鈉能否與鹽酸發(fā)生反應,故需在盛有氫氧化鈉的試管中滴加稀鹽酸,二者發(fā)生反應生成中性的氯化鈉和水,酚酞溶液將變?yōu)闊o色。 答案:(1)試管 紅 (2)滴加稀鹽酸 NaOH+HCl NaCl+H2O,,