中考化學一輪復習 第5單元 第1講 質量守恒定律及化學方程式課件.ppt

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第五單元 化學方程式,第1講 質量守恒定律及化學方程式,考點一,考點二,考點一質量守恒定律 1.含義 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和,這個規(guī)律稱為質量守恒定律。 2.實質 參加化學反應的原子重新組合形成新物質的過程。即化學反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量沒有改變,因此,化學反應前后物質的總質量守恒。,3.理解質量守恒定律要抓住“四個一定不變”“兩個一定改變”和“兩個可能改變”。 (1)四個一定不變:原子種類、原子數(shù)目、原子質量不變、元素種類不變。 (2)兩個一定改變:物質的種類、分子的種類一定改變。 (3)兩個可能改變:分子數(shù)目、元素的化合價可能改變。,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,4.質量守恒定律使用時的注意事項 (1)“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化,不適用于物理變化,任何化學變化都遵循質量守恒定律。 (2)“參加反應”是基礎。含義中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和,不參加反應的物質質量不能計算在內。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內。 (3)“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質,還是反應后生成的物質,計算時不能漏掉任何一項。如肉眼看不見的氣體也應考慮在內。 (4)“質量守恒”是目的。定律只適用于“質量”守恒,不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。,,,考點一,考點二,,,,,,,,考點一,考點二,3.讀法(以4P+5O2 2P2O5為例) (1)質的方面 磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷。 (2)量的方面 ①每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應生成284份質量的五氧化二磷。 ②每4個磷原子和5個氧氣分子完全反應生成2個五氧化二磷分子。 4.書寫原則 (1)必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。 (2)要遵守質量守恒定律,等號兩邊的各原子的種類與數(shù)目必須相等。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,5.書寫步驟,注意:(1)化學方程式必須尊重客觀事實。 (2)在配平過程中不得更改化學式中的小角碼,只能更改化學式前的化學計量數(shù)。 (3)配平后不要忘記標明反應條件,缺少條件的化學反應一般是不能發(fā)生的;在標出生成物的狀態(tài)時 要注意,反應物、生成物中都有固體或氣體物質時,箭頭不標,只有當反應物中沒有固體或氣體、生成物中有固體或氣體時,才在生成物的化學式后標相應的沉淀符號或氣體符號。,,,,,,考點一,考點二,6.配平化學方程式 (1)依據(jù) 左右兩邊所有元素的原子個數(shù)相等,即質量守恒定律。 (2)方法 ①觀察法:對于一些簡單的化學方程式,可直接觀察左右兩邊各物質的化學式,在相應物質的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使之相等即可。 ②最小公倍數(shù)法:選擇在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次,且原子個數(shù)相差較多的元素作為突破口,求出反應物與生成物中該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù),再推出各化學式前的化學計量數(shù)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1質量守恒定律的驗證 (1)準確把握好“參加化學反應”“質量總和”兩個關鍵詞。 (2)考查方式:設計實驗方案驗證,對實驗現(xiàn)象進行分析,評價實驗方案的優(yōu)、缺點及改進措施等。解題的關鍵是保證實驗稱量的是化學反應前、后的質量總和。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例1(2015·河南)為驗證質量守恒定律,某同學設計了如圖實驗。該實驗能否達到實驗目的?請說明理由。,解析:質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。如果用實驗驗證的話,要求必須能夠準確測定反應體系的質量,對于有氣體參與或有氣體生成的反應,必須在密閉的容器內進行,否則氣體的質量會被遺漏,造成質量不守恒的假象。 答案:不能。因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學反應(或不能發(fā)生復分解反應)。,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2根據(jù)化學方程式推斷某物質的化學式 根據(jù)化學變化前后原子的種類和個數(shù)不變,求化學方程式中某物質的化學式。 例2(2015·江蘇蘇州)鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能,被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時,主要發(fā)生以下兩個反應: ①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 則X為( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO3,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:化學反應前后,原子的種類和個數(shù)不會發(fā)生改變。 Fe Ti O C Cl 反應前原子個數(shù) 2 2 6 6 14 反應后原子 個數(shù)(除2X外) 0 2 6 6 8 2X 2 0 0 0 6 故X分子中有1個鐵原子和3個氯原子,故X的化學式為FeCl3。 答案:B,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3化學方程式的書寫和意義 (1)化學方程式書寫常見的錯誤:寫錯物質的化學式、錯寫或漏寫反應條件、錯標或漏標氣體或沉淀符號(注意:有“氣”生“氣”不標“↑”,有“固”生“固”不標“↓”)、化學方程式未配平、主觀臆造事實上不存在的化學反應。 (2)考查化學方程式的意義時,注意“+”“ ”的讀法。,例3(2015·廣東廣州)從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯誤的是( ) A.在反應前后,元素的種類沒有變化 B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應,可以生成36 g水 D.在反應前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 解析:氫氣和氧氣的反應在點燃條件下才可以發(fā)生,故B項錯誤。 答案:B,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4質量守恒定律的理解與應用 表格類的試題,根據(jù)反應前各物質的質量和等于反應后各物質的質量和,求出某物質反應前(或反應后物質的質量),根據(jù)反應物的質量會減少,生成物的質量會增加,得出參與反應的各物質的質量,進而獲得各種信息。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015·甘肅蘭州)把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一個密閉容器中,在一定條件下 反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下表,下列說法不正確的是( ),A.x=2.0,乙可能是催化劑 B.甲和丙是反應物 C.參加反應的甲、丙的質量比是1∶2 D.丁一定是化合物,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:根據(jù)質量守恒定律,由表格中的數(shù)字可知:4.0 g+2.0 g+3.0 g+2.0 g=1.2 g+x+2.4 g+5.4 g,故x=2.0 g,乙的質量反應前后不變,可能為催化劑,A項正確。甲的質量減少了2.8 g,為反應物;丙的質量減少了0.6 g,為反應物,B項正確。參加反應的甲和丙的質量比為2.8 g∶0.6 g=14∶3,C項錯誤。丁的質量增加了3.4 g,為生成物,而反應物為甲、丙,故該反應屬于化合反應,因此,生成物丁一定是化合物,D項正確。 答案:C,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法5化學反應的微觀實質 常結合微觀示意圖解釋質量守恒定律、書寫化學方程式、判斷反應類型等,解題的關鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化。,例5(2015·江西)下圖是某化學反應過程的微觀示意圖,下列有關說法正確的是( ),A.反應前后分子的個數(shù)不變 B.生成物有三種 C.反應前后汞原子和氧原子的個數(shù)不變 D.汞和氧氣都由分子構成,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:反應前后存在相同的分子,說明存在沒有完全參加反應的物質,將沒有參加反應的分子剔除后再分析,反應前后分子的數(shù)目發(fā)生了變化,A項錯誤;反應后存在一種分子和一種原子,即生成物有兩種,有一種是由分子構成的,另一種是由原子構成的,B項錯誤;化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,C項正確;生成物中汞是由原子構成的,氧氣是由氧分子構成的,D項錯誤。 答案:C,,質量守恒定律的驗證 1.實驗原理的選擇 一切易操作、速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的實驗都可用于進行驗證質量守恒定律。如:白磷和氧氣的反應;鐵釘和硫酸銅的反應。,2.實驗裝置的選擇 有氣體參加(或生成)的實驗需要在密閉裝置中進行;無氣體參加(或生成)的實驗可以在密閉裝置中進行,也可以在敞口容器中進行。 如:,3.實驗現(xiàn)象的分析 (1)化學反應的現(xiàn)象(說明肯定發(fā)生了化學反應)。 (2)托盤天平的平衡狀況(說明化學反應前后的質量關系)。 (3)如果反應后托盤天平不平衡,對此現(xiàn)象的解釋(如反應過程中是否有生成物逸出,是否有外界物質進入;用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等)。,例題某化學小組分別設計三個實驗用于驗證質量守恒定律,如下圖所示:,(1)實驗A中,發(fā)生反應的化學方程式是 ,小氣球的作用是 。 (2)實驗B中,反應前托盤天平平衡,然后將稀鹽酸倒入燒杯中,與碳酸鈉粉末充分反應后,再稱量,觀察到反應后托盤天平不平衡,天平指針向 (填“左”或“右”)偏轉,反應后天平不平衡的原因是(用化學方程式表示) 。 (3)實驗C為改進實驗,反應后托盤天平能否恢復平衡? (填“能”或“不能”),用你所學的化學、物理知識分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,具體說明理由: 。,解析:(1)實驗A中白磷和氧氣的反應會放出熱量,小氣球膨大,可以防止錐形瓶內氣體受熱膨脹,使橡皮塞松動,導致白煙冒出或冷卻后空氣進入。(2)實驗B中裝置為敞口的燒杯,所以反應中生成的氣體要逸出而使反應后燒杯的總質量小于反應前燒杯的總質量,所以指針要向砝碼一邊即右偏。(3)鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生的氣體可以將氣球吹大,從而使浮力增大,所以托盤天平仍然不會平衡。 答案:(1)4P+5O2 2P2O5 防止錐形瓶內氣體受熱膨脹,使橡皮塞松動,導致白煙冒出或冷卻后空氣進入 (2)右 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (3)不能 鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生大量的氣泡,氣球脹大,受空氣浮力影響,托盤天平不平衡(指針偏右),,