九年級化學(xué)下冊 第九章 溶液復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt

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溶液知識復(fù)習(xí),一、知識結(jié)構(gòu),混 合 物,,懸濁液：,,乳濁液：,溶 液,,會形成沉淀,,會形成分層,特征：均一、穩(wěn)定,定義：,,,分類：,,飽和溶液,不飽和溶液,度量：,,溶解度,溶液組成的表示方法,,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的體積分數(shù),混合物的分離：,,過濾,結(jié)晶,,蒸發(fā)溶劑,冷卻熱飽和溶液,一、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定 的混合物。,注意事項：1、溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只能有一種。 2、溶液的特征是均一、穩(wěn)定。 3、溶液是混合物，不一定是液體，不一定是無色的。,三、溶質(zhì)、溶劑的判定方法：,1、常見的溶劑有水、酒精、汽油。 2、固液互溶、氣液互溶，液為劑。 3、液液互溶，量多為劑。（水例外）,知識結(jié)構(gòu)分析,二、同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中的現(xiàn)象不同。,知識結(jié)構(gòu)分析,一、定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種 溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì) 的溶液叫做這溶質(zhì)的不飽和溶液。,注意事項：1、只有指明“一定溫度下”和“一定量溶劑里”， 溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 2、溶液的“飽和”與“不飽和”必須與溶質(zhì)對應(yīng)。,三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：,飽和溶液 不飽和溶液,,,①升高溫度 ②加入溶劑 ③減少溶質(zhì),①降低溫度 ②蒸發(fā)溶劑 ③加入溶質(zhì),四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：,濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 對同一種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。,二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：①在一定溫度下，看有沒 有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。②有晶體析出的溶液一定是 飽和溶液。,知識結(jié)構(gòu)分析,一、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀 態(tài)時溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,注意事項①一定溫度下（決定溶解度大小的關(guān)鍵因素） ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) ④單位是克（四要素缺一不可）,二、溶解度與溶解性的對應(yīng)關(guān)系（室溫20OC）,易溶 S10克 可溶 S1克 微溶 S1克 難溶（不溶） S0.01克,知識結(jié)構(gòu)分析,四、溶解度的計算：根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量成正比，可以 計算某物質(zhì)的溶解度。,五、氣體的溶解度規(guī)律：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度 的升高而減小。,1、定義：溶解度隨溫度變化的曲線。 2、圖象上的點的含義：曲線上的點、曲線下方的點、曲線上方的點。 3、曲線的坡度的含義：（1）曲線越徒峭，溶解度受溫度影響越大， 飽和溶液降溫析出的晶體就越多。（2）曲線越平緩，溶解度受溫度 影響越小，飽和溶液降溫析出的晶體就越少。 4、規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（例如KNO3、 NH4Cl）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小（例如NaCl）；極少 數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小[例如：Ca（OH）2]。,三、溶解度曲線：,知識結(jié)構(gòu)分析,一、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,二、定義式：,,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（A%）=,m質(zhì),m液,X 100%,三、轉(zhuǎn)化式：,A%=,,m質(zhì),m質(zhì)+m劑,X 100% ；,m質(zhì)=,m液x,A% 等。,注意事項：①m質(zhì)必須是m液的一部分； ②一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個定值 A%=,,S,100g+S,X 100%,（1）、S 與 A% 成正比關(guān)系；（2）、S A,①稀釋計算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量的相等。 ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算與根據(jù)化學(xué)方程式的計算結(jié)合的計算題： （1）、找出參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量（根據(jù)質(zhì)量守恒定律），代入化學(xué)方程式計算 出溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）、再由m液=m質(zhì)+m劑或根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求出溶液的質(zhì)量。,四、有關(guān)計算題：,知識結(jié)構(gòu)分析,混合物的分離：過濾和結(jié)晶,,一、過濾：（1）適用范圍：難溶性固體與液體之間的分離。 （2）操作的注意事項：“三靠兩低，一貼緊”,二、結(jié)晶：（1）適用范圍：可溶物與液體之間的分離。 （2）分類,,降溫結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液；適用于溶解度受溫度 影響大的可溶物（如：KNO3）與液體之間的分離。,蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑；適用于溶解度溫度影響小的 可溶物（如：NaCl）與液體之間的分離。,（3）蒸發(fā)操作中的注意事項：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時就停止 加熱。,思考：粗鹽提純實驗中，主要步驟有哪些？每一步中玻璃 棒的作用分別是什么？,練習(xí),一、課本147頁復(fù)習(xí)題。,二、作業(yè)課本148頁第5、8題。,