2019-2020年高中化學(xué) 3.3《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》學(xué)案 舊人教版選修.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.3《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》學(xué)案 舊人教版選修 一、化學(xué)反應(yīng) 1、化學(xué)反應(yīng)分類 化學(xué)反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物，生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少進(jìn)行分類 按反應(yīng)中是否有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類 按是否有離子參加反應(yīng)進(jìn)行分類 按反應(yīng)的能量變化進(jìn)行分類 二、氧化還原反應(yīng) 1、定義 氧化反應(yīng)定義 還原反應(yīng)定義 氧化還原反應(yīng)定義 從化合價(jià)升降 從電子得失 2、氧化還原反應(yīng)中的概念 反應(yīng)物 化合價(jià)變化 表現(xiàn)出性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應(yīng) 生成物 氧化劑 還原劑 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系 ⑴化合反應(yīng) （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應(yīng)； ⑵分解反應(yīng) （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應(yīng)； ⑶置換反應(yīng) （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應(yīng)； ⑷復(fù)分解反應(yīng) （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應(yīng)。 4、價(jià)態(tài)規(guī)律 ⑴在氧化還原反應(yīng)中，一般元素處在最高價(jià)態(tài)，可作 劑，具有 性。 ⑵在氧化還原反應(yīng)中，一般元素處在最低價(jià)態(tài)，可作 劑，具有 性。 ⑶在氧化還原反應(yīng)中，一般元素處在中間價(jià)態(tài)，既可作 劑，又可作 劑。 ⑷金屬元素在化合物中只有正價(jià)，那么金屬單質(zhì)具有 性，可作 劑。 5、氧化能力與還原能力的強(qiáng)弱判斷 氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 如：Fe+ CuSO4 ==== Cu+ FeSO4 結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱順序： 還原性強(qiáng)弱順序： 6、“雙線橋”表示法，標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是多少？指明氧化能力與還原能力的強(qiáng)弱情況。 ⑴2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ①氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 ②氧化能力強(qiáng)弱順序 ③還原能力的強(qiáng)弱順序 ⑵Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 ①氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 ②氧化能力強(qiáng)弱順序 ③還原能力的強(qiáng)弱順序 ⑶ Fe+ H2SO4 ==== FeSO4+ H2 ①氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 ②氧化能力強(qiáng)弱順序 ③與還原能力的強(qiáng)弱順序 ⑷2KMnO4 + 16 HCl ===== 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2 + 8H2O ①氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 ②氧化能力強(qiáng)弱順序 ③還原能力的強(qiáng)弱順序 ⑸2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ①氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 ②氧化能力強(qiáng)弱順序 ③還原能力的強(qiáng)弱情況 ⑹Cl2 + H2O= HCl + HClO ①氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 ②氧化能力強(qiáng)弱順序 ③還原能力的強(qiáng)弱順序 7、“單橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？ ⑴2KMnO4 + 16 HBr ===== 2MnBr2+ 2 KBr + 5Br2 + 8H2O ⑵2KClO3=2KCl+O2 ⑶2H2S+SO2=3S+2H2O ⑷Cl2 + H2O= HCl + HClO 8、下列變化需加入什么劑。 ⑴CuO變成Cu，需加入 劑；⑵Fe3+變成Fe，需加入 劑； ⑶Fe變成FeCl2，需加入 劑。 三、離子反應(yīng) 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 定義 舉列 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 電離程度 溶質(zhì)粒子 化合物類型 物質(zhì)類別 舉例 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 3、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是 ，決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱因素有 4、復(fù)分解反應(yīng)離子發(fā)生條件是什么：① ② ③ 5、默寫常見物質(zhì)溶解性規(guī)律： 。 6、默寫常見化合價(jià)的口訣： 。 7、離子方程式： 。 ⑴書寫離子方程式的步驟：① ② ③ ④ ⑵拆寫原則：①用離子符號(hào)表示的有_______________________ ②用化學(xué)式表示的有_____________________ ⑶離子反應(yīng)概念_______________________________________________ 8、寫出H2SO4 、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、Al2(SO4)3的電離方程式。 ⑴H2SO4= ⑷Na2CO3= ⑵BaCl2= ⑶CuSO4= ⑸Al2(SO4)3= 9、下列物質(zhì)中：⑴CH3COOH、⑵H2SO4、⑶Ca(OH)2、⑷AgCl、⑸Al2(SO4)3、⑹C2H5OH、 ⑺H2O、⑻Fe、⑼SO2、⑽Cu(OH)2、⑾石墨。 ①哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？ ②哪些是弱電解質(zhì)？ ③哪些是非電解質(zhì)？ 10、寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 ⑴氫氧化銅與鹽酸 ⑵醋酸與氫氧化鈉 ⑶氫氧化鋇與硫酸 ⑷鐵與硫酸 ⑸鐵與硝酸銀 ⑹碳酸鋇與硫酸 ⑺碳酸鈉與鹽酸 ⑻碳酸鈣與鹽酸 ⑼氫氧化鋇與鹽酸 ⑽二氧化碳與氫氧化鈉 ⑾二氧化碳與氫氧化鈣 ⑿飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng) ⒀石灰漿與稀硝酸反應(yīng) ⒁碳酸鈣與醋酸反應(yīng): 四、化學(xué)反應(yīng)中能量變化 1、放熱反應(yīng)概念_______________________________________________ 吸熱反應(yīng)概念_______________________________________________ 2、燃燒充分燃燒的條件①_____________________②__________________ 3、寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4、下列說法正確的是 ①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 ③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 ④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④