2019-2020年高中化學(xué) 3.2《溶液的酸堿性》學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.2《溶液的酸堿性》學(xué)案 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)：1.通過練習(xí)掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 2.能夠用pH試紙測(cè)定溶液的pH，初步學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：溶液的pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)回顧 1.寫出水的電離方程式： 2.水的離子積表達(dá)式：Kw= 交流與討論 教材P66 請(qǐng)大家填寫表格3-1思考水的電離平衡是如何移動(dòng)的。 3 - 1水的電離平衡的影響 條件（室溫） 平衡移動(dòng)方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)與 C(OH-)比較 溶液的酸堿性 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl 注：加入的溶液的濃度均為0.1mol/L 總結(jié)：一、溶液的酸堿性與PH 1、溶液的酸堿性與C(H+)， C(OH-)（25℃）之間的關(guān)系 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 過渡：由于用氫離子濃度及氫氧根離子來表示溶液的酸堿性有時(shí)很不方便因此引入了pH來表示溶液的酸堿性 2、溶液的PH （1）定義： （2）適用范圍： 練習(xí)：1. 已知在室溫下Kw=110-14，某溶液中C(H+)=110-8 試計(jì)算溶液的pH= 2.已知在室溫下Kw=110-14，某溶液中C(OH-)=110-8 試計(jì)算溶液的pH= 問題解決：教材P67 頁(yè) 總結(jié)：溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系 溶液的酸堿性 Cmol/L C(OH-) mol/L C(H+)與C(OH-)的比較 pH 酸性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 中性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 堿性 110-7 110-7 C(H+) C(OH-) pH 7 說明：1.pH是表示溶液酸堿性的一種方法； 2.pH范圍在 之間，只適用于 溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用 表示； 3. pH越小，酸性越 ；pH越大，堿性越 ； 4. pH每增大一個(gè)單位，c (H+)就減少 倍；pH每減少一個(gè)單位，c (H+)就增大 倍； 5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因： 所以有pOH + pH =14 二、關(guān)于溶液PH的計(jì)算 1．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液(單一溶液)p H值的計(jì)算 （1）強(qiáng)酸溶液：設(shè)化學(xué)式為HnA,濃度為c mol/L,則： C(H＋)＝ ；p H＝ （2）強(qiáng)堿溶液：設(shè)化學(xué)式為B(OH)n,濃度為c mol/L,則： C(OH－)＝ C(H＋)＝ ；p H＝ 2. 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋后的p H值的計(jì)算(25℃) [例題2]求將10m L pH＝5的鹽酸稀釋到100m L，10000m L后溶液的p H值。 設(shè)疑：我們能否通過一種方法很方便的知道某溶液是酸性還是堿性呢？ 學(xué)生： 三、溶液酸堿性的測(cè)定 1.酸堿指示劑 常用指示劑有 、 、 、 等。這些指示劑只能測(cè)定某范圍的pH值，而不能得出具體的數(shù)值。 查閱資料完成下列表格 指示劑 pH的變色范圍 遇酸的顏色 遇堿的顏色 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基紅 4.4 橙色6.2 紅色（pH<4.4） 黃色（pH）6.2） 2..pH試紙、pH計(jì)又稱 的使用 鞏固練習(xí)： 1.求將100m L 0.2 mol/L的硫酸稀釋到10000m L后溶液的p H值 2.求將10m L pH＝12的氫氧化鈉溶液稀釋到100m L，10000m L后溶液的p H值。 3.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè). (1)該生的操作方法是否正確? (2)如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差產(chǎn)生.