高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.6考點(diǎn)強(qiáng)化 元素周期律課件 (2).ppt

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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 元素周期律,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,,同一周期元素： 原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。,元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。,元素周期律,,元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,同一主族元素：原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,【思維啟迪】注意第ⅠA族元素包括氫元素與堿金屬元素，找特例，運(yùn)用特例反駁法進(jìn)行判斷。,,,A,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,三、易錯警示,3.易錯警示,,,判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )。 A．原子半徑：AsClP B．熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C．還原性：As3－S2－Cl－ D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,C,解析 A項(xiàng)，原子半徑AsPCl；B項(xiàng)，非金屬性ClBrAs，所以熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3；D項(xiàng)，非金屬性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。,,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,,,,,D,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,【真題2】(2013廣東理綜，22改編)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 ( )。,A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜Q,,,B,轉(zhuǎn) 解析,,解析 根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項(xiàng)，非金屬性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，錯誤；B項(xiàng)，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確；C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，錯誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，錯誤。,回 原題,