2019-2020年高中化學 1.1.1原子結構教案 魯教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 1.1.1原子結構教案 魯教版必修2 【教學目標】 1.知道原子核的構成，知道質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)的關系，知道質子數(shù)、核電荷數(shù)、 核外電子數(shù)的關系，能說出的含義。 2.能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要進行概念辨析）；知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應用。 【教學重點】 構成原子的微粒間的關系 【教學難點】 構成原子的微粒間的關系 【教學方法】 通過類比，辨析概念，判斷正誤。如：對元素、核素、同位素等概念的理解記憶和區(qū)分，可以列表進行。 【教學具備】 教學媒體、課件、相關資料。 【課時安排】 2課時 【教學過程】 【回顧】 請同學們回憶在初中學過哪些原子結構的知識？ 【引入課題】 我們知道，原子是由原子核和核外電子構成，那么，原子核和核外電子它們的相對空間位置是怎樣的，體積大小比較如何呢？今天我們將在初中基礎上繼續(xù)學習原子結構的有關知識。 【觀察思考】 閱讀課本第2頁“聯(lián)想.質疑”思考下列問題： （1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？ （2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉？ （3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【板書】 第一節(jié) 原子結構 【提出問題】 原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢? 【板書】 一、原子核 核素 1. 原子核的構成， 【媒體顯示】原子結構示意圖 【學生閱讀】 構成原子的微?！娮?、質子和中子的基本數(shù)據(jù)： 微粒 電子 質子 中子 質量(kg) 9.10910－31 1.67310－27 1.67510－27 相對質量 0.005484 1.007 1.008 電量(C) 1.60210－19 1.60210－19 0 電荷 -1 +1 0 【思考討論并提問】 請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論: 1.在原子中，質子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關系？為什么？ 2.原子的質量主要由哪些微粒決定？ 3.如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)有什么關系? 4．原子的質量幾乎全部集中在原子核上？ 為什么？ 【學生小結】 1.數(shù)量關系：核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù) 2.電性關系： 原子 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質子數(shù)＞核外電子數(shù) 陰離子 核內(nèi)質子數(shù)＜核外電子數(shù) 3.質量關系：質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N） 【歸納小結】 如果用X的形式表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為: 質子 Z個 原子核 中子 （A-Z）個 核外電子 原子X Z個 【遷移與應用】 1.在科學研究中，人們常用Cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數(shù)字的含義。 2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質量數(shù)。 3.元素R的一個原子，質量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。 【回顧】 元素的種類是由原子核內(nèi)的質子數(shù)決定的。元素是具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 【質疑】 同種元素原子的質子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢? 【媒體顯示】 三種不同的氫原子 【比較】 三種氫原子結構的異同。 【質疑】 它們是不是同一種元素？ 【板書】 2.核素 核素：人們把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 如：碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 鈾 234U 235U 238U 【思考】 1．請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關系。 2．請你描述元素、核素、同位素間的關系. 【媒體顯示】 元素、核素、同位素三者之間的關系： 元素 同位素 核素1 核素n 【歸納小結】 同位素的特點： ①同一元素的不同核素的質量數(shù)不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質具有差異。 ②天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比一般是固定不變的。 【交流與研討】 生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14 （C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述C在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。 【點評】 本節(jié)教材采用問題推進法進行教學，引導學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結果。培養(yǎng)解決問題的能力。 【簡介】 放射性同位素的應用 （1）作為放射源和同位素示蹤。 （2）用于疾病診斷和治療。 【練習】 1. 下列各組物質中，互為同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2．下列說法正確的是（ ） （A）同種元素的質子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質子和中子構成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 3. 在 ① 36Li ② 714N ③ 1123Na ④ 1224Mg ⑤ 37Li ⑥ 614C，幾種核素中 1) （ ）和（ ）互為同位素 2) （ ）和（ ）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素 3) （ ）和（ ）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等，所以非同一種元素 4. 同位素、元素、同素異形體的比較 元素 同位素 同素異形體 定義對象 廣義的原子 原子 單質 定義 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子 由同種元素組成的結構和性質不同的單質 實例 H C 11H、21H、31H 金剛石與石墨 氧氣與臭氧 區(qū)別與聯(lián)系： 1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構成。 2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種。 【課后作業(yè)】 課后1 【板書設計】 一、原子核 核素 1．原子核的構成， （1、數(shù)量關系：核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù) 2、電性關系： 原子 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質子數(shù)＞核外電子數(shù) 陰離子 核內(nèi)質子數(shù)＜核外電子數(shù) 3、質量關系：質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N） 2.核素 核素：人們把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。