2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1《共價(jià)鍵》教案 新人教選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1共價(jià)鍵教案 新人教選修3一、教學(xué)目標(biāo):1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念,能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2.知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵。3.說(shuō)出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。二、教學(xué)重點(diǎn):理解鍵和鍵的特征和性質(zhì)三、教學(xué)難點(diǎn):鍵和鍵的特征四、教學(xué)方法啟發(fā),講解,觀察,練習(xí)五、教師具備課件六、教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 什么是化學(xué)鍵?物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎?【生】1.分子中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用,叫做化學(xué)鍵。2.不是,像稀有氣體之間沒(méi)有化學(xué)鍵。學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)同學(xué)們思考,填寫(xiě)下表:離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念含有離子鍵的化合物叫離子化合物以共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過(guò)電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子構(gòu)成元素 活潑金屬與活潑非金屬 不同種非金屬 表示 方法電子式:(以NaCl為例)離子化合物的結(jié)構(gòu) NaCl的形成過(guò)程: 以HCl為例:結(jié)構(gòu)式:HC1電子式:HCl的形成過(guò)程:【過(guò)渡】舉例說(shuō)明:共價(jià)化合物和離子化合物,我們學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)分子是原子之間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的?【提出問(wèn)題】 回憶H、Cl原子的原子軌道,思考它們?cè)谛纬煞肿訒r(shí)是通過(guò)什么方式結(jié)合的。1.兩個(gè)H在形成H2時(shí),電子云如何重疊?2.在HCl、Cl2中電子云如何重疊?(三種分子都是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的) 【學(xué)生活動(dòng)】制作模型:以小組合作學(xué)習(xí)的形式,利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。根據(jù)制作的模型,以H2、HCl、Cl2為例,研究它們?cè)谛纬煞肿訒r(shí)原子軌道的重疊方式,即鍵和鍵的形成過(guò)程。通過(guò)學(xué)生的動(dòng)手制作,感悟H2、HCl、Cl2的成鍵特點(diǎn),然后教師利用模型和圖像進(jìn)行分析。【教師分析】利用動(dòng)畫(huà)描述鍵和鍵的形成過(guò)程,體會(huì)鍵可以旋轉(zhuǎn)而鍵不能旋轉(zhuǎn)。1.鍵圖像分析:H2分子里的“ss鍵”氫原子形成氫分子的電子云描述HCl分子的sp鍵的形成C1一C1的pp鍵的形成未成對(duì)電子的電子云互相靠攏 電子云互相重疊 形成的共價(jià)單鍵的電子云圖像理論分析:1.鍵是兩原子在成鍵時(shí),電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵,這種重疊方式符合能量最低,最穩(wěn)定;鍵是軸對(duì)稱(chēng)的,可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。(1)H2分子里的鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成,稱(chēng)為“ss鍵”;(2)HCl分子里的共價(jià)鍵是由氫原于提供的未成對(duì)電子,1s的原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的,稱(chēng)為“sp鍵”;(3)C12分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子3p的原予軌道重疊形成的,稱(chēng)為“pp鍵”。2. 鍵:p電子和p電子除能形成鍵外,還能形成鍵。C1一C1的pp鍵的形成講解 鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊,成鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè),互為鏡像,不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。在分子結(jié)構(gòu)中,共價(jià)單鍵是鍵。而雙鍵中有一個(gè)是鍵,另一個(gè)是 鍵;共價(jià)三鍵是由一個(gè)鍵和兩個(gè) 鍵組成的?!練w納總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生觀察和討論,歸納總結(jié)出以下幾點(diǎn):一、共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的形成及其本質(zhì)定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵本質(zhì):高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。討論 交流 列表比較鍵和鍵鍵型項(xiàng)目鍵鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)牢固程度鍵強(qiáng)度大,不易斷裂x鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵,另一個(gè)是鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)鍵,另兩個(gè)為鍵【科學(xué)探究】1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N),你能模仿圖21、圖22、圖23,通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎?(提示:氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成1個(gè)鍵和兩個(gè)鍵【科學(xué)探究】2.鈉和氯通過(guò)得失電子同樣形成電子對(duì),為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從電子的電負(fù)性的差別來(lái)理解嗎?討論后填寫(xiě)下表:原子Na ClH ClC O電負(fù)性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5電負(fù)性之差(絕對(duì)值)2.10.91.0結(jié)論:當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大,化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用,形成的將是離子鍵;而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵【歸納】形成條件:電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子易形成共價(jià)鍵電子配對(duì)理論:如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子,一般情況下,這兩個(gè)電子必須配對(duì)才能形成化學(xué)鍵2共價(jià)鍵的類(lèi)型【科學(xué)探究】3乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成?【學(xué)生回答】【思考】為什么兩個(gè)氫原子合成氫分子,兩個(gè)氯原子合成氯分子,而不是3個(gè)、4個(gè)呢?為什么1個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子,而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢?共價(jià)鍵有哪些特征?【學(xué)生討論】【歸納】由氫原子和氯原子的電子式可知兩個(gè)原子都有一個(gè)未成對(duì)的電子,從分子的形成過(guò)程來(lái)看,只有未成對(duì)的電子才能形成共用電子對(duì),因此H2、HCl、Cl2只能由兩個(gè)原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子形成一個(gè)共用電子對(duì),因此H2、HCl、Cl2只能由兩個(gè)原子形成。而不是3個(gè)、4個(gè)。這說(shuō)明在原子間在形成共價(jià)鍵時(shí)有一定的特征。 3共價(jià)鍵的特征:(講解)(1)飽和性:在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中,一個(gè)原于中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配成鍵后,一般來(lái)說(shuō)就不能再與其他原于的未成對(duì)電子配成鍵,即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原于數(shù)目是一定的,飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(2)方向性:形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊愈多,電子在核間出現(xiàn)的概率愈大,所形成的共價(jià)鍵就愈牢固,因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成,這就是共價(jià)鍵的方向性【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的形成及其本質(zhì)2共價(jià)鍵的類(lèi)型3共價(jià)鍵的特征:(1)飽和性:(2)方向性- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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