2019-2020年高中化學(xué) 4.2《氯堿工業(yè)》重點(diǎn)難點(diǎn)教案 舊人教版選修.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 4.2氯堿工業(yè)重點(diǎn)難點(diǎn)教案 舊人教版選修【教學(xué)目標(biāo)】1使學(xué)生了解氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。2使學(xué)生了解電解槽。3常識性介紹氯堿工業(yè)中食鹽水的精制。4使學(xué)生了解氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工產(chǎn)品?!局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理?!菊n時安排】共二課時,此為第一課時。【教學(xué)準(zhǔn)備】U形管、電源、電流計、碳棒; 飽和食鹽水、淀粉KI試紙、酚酞試液。【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)在第一冊鹵族元素,我們了解氯氣的工業(yè)制法,即用電解飽和氯化鈉溶液可制取氯氣,請同學(xué)回憶一下這個反應(yīng)的方程式。引入工業(yè)上用電解飽和食鹽水法來制取NaOH、H2、Cl2,并以它們?yōu)樵仙幌盗谢ぎa(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。本節(jié)我們主要研究氯堿工業(yè)的化學(xué)原理。板書 第二節(jié) 氯堿工業(yè)一、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理講解在前面?zhèn)儗W(xué)習(xí)了電解、電鍍,在學(xué)習(xí)中我們知道電解時,陰極區(qū)聚集陽離子,陽極區(qū)聚集陰離子。依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序電解出不同的產(chǎn)物。電解飽和食鹽水,思考飽和氯化鈉溶液中的成分?分析氯化鈉電離:NaCl = Na+ + Cl陽離子:Na+、H+(少量);陰離子:Cl、OH(少量)演示實(shí)驗(yàn)43(建議在陽極區(qū),即生成氯氣的U形管一側(cè)的管口,放置濕潤的淀粉KI試紙來檢驗(yàn)生成的氯氣)觀察現(xiàn)象請同學(xué)們說出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。思考為什么?分析 溶液中:陽離子:Na+、H+(少量),氧化性:H+ Na+。氫離子易失去電子,生成氫氣。陰離子:Cl、OH。還原性:Cl OH。氯離子易失去電子,生成氯氣。陽極反應(yīng):2Cl2e = Cl2陰極反應(yīng):2H+ + 2e = H2隨著溶液中H+的大量消耗,使溶液中氫氧根離子濃度大于OH離子的濃度,溶液顯堿性,所以酚酞試液變紅。板書陽極反應(yīng):2Cl2e = Cl2陰極反應(yīng):2H+ + 2e = H2總反應(yīng):2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2小結(jié)氯堿工業(yè)的化學(xué)原理2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2思考、作業(yè)1氯氣的尾氣是如何處理的?2氯氣與氫氣能否混合收集?板書設(shè)計:板書第二節(jié) 氯堿工業(yè)一、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理溶液中:陽離子:Na+、H+(少量),氧化性:H+ Na+。氫離子易失去電子,生成氫氣。陰離子:Cl、OH。還原性:Cl OH。氯離子易失去電子,生成氯氣。陽極反應(yīng):2Cl2e = Cl2陰極反應(yīng):2H+ + 2e = H2總反應(yīng):2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2教案點(diǎn)評:本節(jié)教學(xué)采用的教學(xué)方法是以實(shí)驗(yàn)為依托,以學(xué)過的知識為基礎(chǔ),在教學(xué)中不斷設(shè)疑、置疑,使學(xué)生主動的去了解氯堿工業(yè)。從而在教學(xué)中突破難點(diǎn)、掌握重點(diǎn)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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