2019-2020年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)(I).doc
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2019-2020年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)(I)第I卷 選擇題 (共48分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是:( )A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化 D還原、還原2下列說法中不正確的是A反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定 B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng) D在101KPa時,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱3家用鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+4e- =4OH- DFe3e-=Fe3+4下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(的絕對值均正確) ( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl (aq)=NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g) kJ/mol(反應(yīng)熱)DFeS=FeS kJ/mol(反應(yīng)熱)5常溫時,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得溶液的pH ()A等于7 B大于7 C小于7 D無法確定6下列操作合理的是 A用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 B用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7 D用托盤天平稱取25.20gNaCl固體7用鉑電極(惰性)電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是 A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D. NaCl溶液8在2AB 3C4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )A(A) 0.5 mol/(L) B(B) 0.3 mol/(L)C(C) 0.8 mol/(L) D(D) 1 mol/(L)9對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),能說明此反應(yīng)已達到平衡的是( )AH2、I2(g)、HI的濃度不再變化B反應(yīng)混合物中H2、I2(g)、HI的物質(zhì)的量之比為112的狀態(tài)C反應(yīng)混合氣體的密度保持不變D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定10反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時,欲使HClO濃度增大,應(yīng)加入( )ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O11A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列、兩個實驗,確定它們的還原性強弱順序為( )將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解;使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液州,陰極上先析出C。 A ABC B. BCA C CAB DBAC12常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以32 體積比相混合,所得溶液的pH 等于12,則原溶液的濃度為( )A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-113常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 110-13 mol/L,則下列說法中正確的是 ( )A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D該溶液的pH值為1或1314對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )A. 達到化學(xué)平衡時,4正(O2)= 5逆(NO)B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C. 達到化學(xué)平衡時,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2正(NH3)= 3正(H2O)15圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),H0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是( ) A增大體積 B增大Y的濃度 C降低溫度 D縮小體積16某溫度下,對于反應(yīng)(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJB. 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B) C. 上述反應(yīng)在達到平衡后,增大壓強,H2的轉(zhuǎn)化率提高D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小第卷 非選擇題(共52分)二、填空題(本題包括8小題,共52分)17(10分)在密閉容器里,通入x mol H2()和y mol 2(),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H”、“=”、“= (2) (3) 22.(6分)(1)MnSO4 (2)酸式 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 否 (3) (4)0.2523. (8分)(1)原電池,負(fù)極;電解池,陽極(2)2H+2e-=H2;Cu2+2e-=Cu(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4;(4)將B池中的Pt換成Cu,碳棒換成鐵片。24.(7分) 減小 33.3% A D(2分) N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 大于 +1530.0- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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