2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時 鹽類水解的影響因素課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時 鹽類水解的影響因素課下30分鐘演練 新人教版選修4一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH。下列說法正確的是()A加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小B升高溫度,溶液的pH增大C稀釋溶液,溶液的pH增大D通入少量HCl氣體,水解平衡常數(shù)減小解析:加入NaOH會抑制其水解,使c(CH3COO)增大;升溫能促進(jìn)鹽類的水解,即c(OH)增大;其pH增大;雖然稀釋能促進(jìn)水解,但仍以增大溶液體積為主,即c(OH)減小,溶液的pH將減小;通入HCl能促進(jìn)水解,但溫度不變,水解平衡常數(shù)不變。答案:B2常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH7,則此溶液中的關(guān)系正確的是()Ac(NH)c(Cl)D無法確定c(NH)與c(Cl)解析:根據(jù)溶液顯電中性,則NH4Cl溶液中c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),當(dāng)c(H)c(OH)時,必有c(NH)c(Cl)。答案:B325時,濃度為0.2 molL1的Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A加熱,c(OH)增大B存在七種粒子C存在水解平衡,不存在電離平衡D加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)增大解析:Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH,HCOH2OH2CO3OH,加熱時水解受到促進(jìn),c(OH)增大;Na2CO3溶液中的溶劑水存在電離平衡:H2OHOH,所以溶液中的粒子為Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O七種粒子,外加NaOH固體,抑制Na2CO3水解,c(CO)增大,D正確。答案:C425 時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)均增大解析:兩溶液中均存在Na、HCO、CO、H2CO3、H、OH和H2O七種粒子;濃度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液,c(OH)后者大于前者;加入NaOH固體抑制Na2CO3溶液水解,且能促進(jìn)NaHCO3溶液的電離,導(dǎo)致c(CO)均增大。答案:C5雙選題用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO)c(Na),對該混合溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol L1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 molL1解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知c(CH3COO)c(Na),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),可得出c(OH)7),選C。答案:C二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(6分)在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)將飽和FeCl3溶液,滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時,為防止產(chǎn)生渾濁,應(yīng)_。解析:(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,得到Fe(OH)3膠體,加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀,當(dāng)H2SO4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解,由于HCl揮發(fā),可使水解進(jìn)行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e(OH)3受熱分解,最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解,應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。答案:(1)先生成紅褐色沉淀,又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸9(10分)已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)該溶液中c(H)_c(OH)(填“”“c(OH)。當(dāng)向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH后,OHHSO=SOH2O,NHOH=NH3H2O,則紅色逐漸變淺,直至褪去。注意“少量”的字眼,現(xiàn)象中無氣體生成。答案:(1)HSOHSO(2)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色HSOOH=SOH2O,NHOH=NH3H2O10(13分)25 時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液?;卮鹣铝袉栴}:(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:_;_。(2)溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中,濃度為0.01 molL1的是_,濃度為0.002 molL1的是_。(4)_和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。解析:(1)CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl,同時CH3COONa有剩余,故溶液中的三個平衡體系是:CH3COOHCH3COOH、CH3COOH2OCH3COOHOH、H2OHOH。(2)溶液中有Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O七種不同的粒子。(3)溶液中:c(Cl)0.002 mol/L,c(Na)0.01 mol/L。(4)根據(jù)物料守恒,推知n(CH3COOH)n(CH3COO)0.01 mol。答案:(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO11(10分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH0.2,根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(A),因?yàn)閜H7,c(H)c(OH),所以c(Na)c(A); (3)第組實(shí)驗(yàn)所得混合液相當(dāng)于HA和NaA的混合液,pH7,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。根據(jù)電荷守恒式可得c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案:(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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