2019-2020年高考化學 溶液與膠體練習 人教版.doc
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2019-2020年高考化學 溶液與膠體練習 人教版習題精練1.(xx山東濰坊高三模擬)下列敘述不正確的是( )A.氣體、液體、固體都可以作為溶液的溶質(zhì)B.一杯溶液里各個部分的性質(zhì)是相同的C.酒精和水以任意比例互相溶解時,均稱為酒精的水溶液D.植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液解析:C中若是少量水溶解在酒精里,就可能看成將水作為溶質(zhì)的錯誤結(jié)論,因當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,一般都把水看作溶劑,故C對。植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物,形成的是溶液而不是乳濁液,故D不對。答案:D2.“納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料(1 nm=10-9 m)。其研究成果已應用于醫(yī)學、軍事、化工等領域。如將“納米材料”分散到水中,得到的分散系不可能具有的性質(zhì)是( )A.能全部通過半透膜 B.能全部通過濾紙C.有丁達爾效應 D.有電泳現(xiàn)象解析:膠體粒子的直徑為10-910-7 m,“納米材料”的直徑正好處在這一范圍,因此,“納米材料”分散在水中應具有膠體的性質(zhì)。因為膠體粒子不能通過半透膜,所以選A;因為膠體顆粒能通過濾紙,所以B錯誤;丁達爾效應產(chǎn)生的原因是由膠體顆粒的大小決定的,所以C錯誤;“納米材料”分散在水中具有膠體的性質(zhì),所以D錯誤。答案:A3.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中的物質(zhì)的量濃度約為( )A.0.2 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.4 molL-1 D.0.5 molL-1解析:混合溶液中的總物質(zhì)的量為:0.1 L0.3 molL-1+0.05 L0.2 molL-13=0.06 mol。混合溶液的體積約為兩溶液體積之和,即V(aq)=150 mL。c()=0.4 molL-1。答案:C4.(xx廣東廣州期末卷)在一定溫度下,b g固體A能完全溶于水中形成(a+b) g 溶液(固體A不含結(jié)晶水,也不與水反應),則該溫度下,固體A的溶解度肯定不可能的是( )A. g B. g C. g D. g解析:b g固體A能完全溶于水形成(a+b) g溶液,設恰好形成飽和溶液,則,S=,若不形成飽和溶液,則S,則A、B、D可以。答案:C5.(xx天津高考理綜,11)在一定溫度下,某無水鹽R在水中溶解度為23 g,向R的飽和溶液中加入B g該無水鹽,保持溫度不變,析出R的結(jié)晶水合物W g,從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為( )A.(W-B)g B.(W-B)gC.(W-B) g D.(W-B) g解析:加入的B g無水鹽顯然不能溶解,它結(jié)合部分水生成結(jié)晶水合物,所以,析出更多的R。假設析出W g水合物中R的質(zhì)量為x,則從溶液中析出R的質(zhì)量為(x-B g)??芍▁-B g) R應正好溶于(W g-x)水中,形成飽和溶液。所以,,解得x= g。所以析出晶體質(zhì)量為x-B g= g,正確答案為A。答案:A6.某結(jié)晶水合物的化學式為RnH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25 時,將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關系正確的是( )A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c= molL-1B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=%C.25 時R的溶解度S=D.飽和溶液的密度= gL-1解析:A項,晶體的物質(zhì)的量等于無水物的物質(zhì)的量。c(R)= molL-1B項,w=100%=%C項,D項,= gL-1答案:C7.(xx北京東城檢測)t 時,甲、乙兩個燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液,一份蒸發(fā)掉m g水,冷卻到原溫度,析出a g晶體(不含結(jié)晶水);另一份蒸發(fā)掉n g水,冷卻到原溫度,析出b g晶體。則t 時KCl的溶解度是( )A.100 g B. gC.100 g D.100 g解析:=,S=100 g。答案:A8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反應后放出標準狀況下的H2 4.48 L,向該溶液中滴入少量NH4SCN溶液,無顏色變化。再加入2 molL-1的NaOH溶液,至pH=7時共消耗NaOH溶液500 mL。求原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度_。解析:反應的最終結(jié)果:溶液只是Na2SO4溶液。因為溶液中電荷守恒,所以n(NaOH)=2n(H2SO4),即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)。因為V(NaOH)=V(H2SO4)=0.5 L,所以c(H2SO4)=0.5c(NaOH)=1 molL-1。答案:1 molL-19.在t 時a g某化合物飽和溶液的體積為b mL,將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為 gmol-1的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。計算:(1)此物質(zhì)在t 時的溶解度_。(2)在t 時此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_。解析:(1)設該化合物在t 時溶解度為S,則有:(a-c) gc g=100 gS S= g(2)c(B)= molL-1答案:(1) g (2) molL-110.(xx山東臨沂高三模擬)摩爾質(zhì)量為M gmol-1的某物質(zhì)溶解度曲線如圖32,現(xiàn)有t2 時300 g該物質(zhì)的溶液,恒溫蒸發(fā)掉50 g水后,溶液恰好達到飽和,此飽和溶液的密度為 gmL-1,則其物質(zhì)的量濃度為_ molL-1。若將飽和溶液降溫到t1 析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為_ g。圖3-2解析:依據(jù)溶液計算的相關原理,從溶解度與質(zhì)量分數(shù)的關系、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系、物質(zhì)的量濃度與溶解度的關系等方面入手解題。答案:(1) (2)250- 配套講稿:
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