2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)跟蹤測試:金屬元素及其化合物.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)跟蹤測試:金屬元素及其化合物試卷簡介:1本卷共100分,考試時間100分鐘 2試卷類型:二輪專題復(fù)習(xí)3題目類型:選擇題、填空題、計算題4難度比例:中等難度為主5考察范圍:金屬元素及其化合物6將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置一、選擇題(17小題,每小題3分)1關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是與水反應(yīng)比鈉劇烈 原子半徑小于鈉 它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳 它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同 它是還原劑A、 B、 C、 D、只有2將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 A最終生成白色沉淀 B最終生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化3a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯誤的是 A若ab,則cb,則c=05(a+b) C若a=b,則c=05(a+b) D若a05(a+b)4鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液,最好選用A、氯化鋇溶液 B石灰水 C加熱 D通CO25可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是A氫氧化鈉、鹽酸 B鹽酸、氨水C氫氧化鈉、氨水 D氫氧化鈉、二氧化碳6下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是 AW03 BMnO2 CMgO DV2057將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 A3mol/LHCl B4mol/LHNO3 C8mol/LNaOH D18mol/LH2SO48相同條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等,則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A MgAlFe B Fe Al Mg C Fe MgAl D AlMgFe9鎂鋁銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有:A AlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+10用鋁箔包著23g金屬鈉,放入50ml水中,放出的H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 A等于224L B等于112L C大于112L D小于112L11把稀HCl不斷滴加入Fe(NO3)2溶液中的現(xiàn)象是A綠色變淺 B綠色變深 C綠色變棕黃 D淺黃色加深12最近,科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99999 的鐵,你估計它具有性質(zhì)是 A硬度比生鐵小 B在冷、濃H2SO4中可以鈍化 C在潮濕的空氣中放置比生鐵易生銹 D當(dāng)它與生鐵的粉碎粒度相同時,與4mol/L鹽酸反應(yīng)速率比生鐵大13在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計正確的是A鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子B鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子C鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子14準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物288 g,用足量的CO進(jìn)行還原,將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,則這種鐵的氧化物為 AFe3O4 BFe203 CFeO D以上都不是15下列關(guān)于鐵器的使用注意事項不正確的是 A避免長期接觸潮濕空氣 B避免與酸性物質(zhì)接觸C不能接觸干燥的空氣 D不能盛放硫酸銅溶液16某工廠排出的酸性廢水中含有較多的Cu22+,對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除去其有害成分,應(yīng)選用下列藥品中的 A食鹽和硫酸 B鐵粉和生石灰C膽礬和石灰水 D蘇打和硫酸17用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅途徑(1):銅跟濃硝酸反應(yīng)途徑(2):銅跟稀硝酸反應(yīng)途徑(3):銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗的銅的物質(zhì)的量是:途徑(3)途徑(1)途徑(2)D所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是:途徑(1)途徑(2)途徑(3)二、填空題(5小題)18(3分)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ,為什么?(用化學(xué)方程式和必要的文字說明) 。19(5分)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是 。20(6分)鋁制飯盒盛放醋酸一段時間后飯盒子被腐蝕,該種腐蝕屬于 腐蝕,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;用鋁制飯盒盛食鹽(含水時)一段時間后,飯盒被腐蝕,這種腐蝕叫做 腐蝕,反應(yīng)原理是(寫離子方程式) 。21(7分) A、B、C、D、E五種金屬分別是銅、銀、鐵、鋁、鈉中的一種,下列是其相關(guān)性質(zhì)的描述:A在空氣中極易被腐蝕,常保存在煤油中;C和D都能溶于稀硫酸,并放出氫氣;C和D分別放入氫氧化鈉溶液中,C溶解并放出氫氣,D不反應(yīng);B和E都不能和鹽酸反應(yīng);將B放入含E離子的鹽溶液中,B溶解而析出E。(1)判斷AE分別為:A ,B ,C ,D ,E 。(填元素符號)(2)五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是 (用元素符號表示)。22(6分)怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式)。(1)銅粉中混有鐵粉 (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3 (3)FeCl2溶液中混有CuCl2 三、計算題(2小題,每小題11分)23將39 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中,剛好完全反應(yīng),經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余,再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時,溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍,假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化),試求:(1)生成的沉淀的最大值是多少?(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量(計算結(jié)果保留一位小數(shù)點)。24質(zhì)量為178g的KOH和KHCO3混合物,在250加熱,冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失40g,求混合物中KOH、KHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少? 答案一、選擇題1A2BC3A4A5A6C7A8D9A10C11C12AB13A14C15C16B17AD二、填空題18Al2O3 因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽,加熱促進(jìn)AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl則揮發(fā)掉:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,高溫下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,固體產(chǎn)物為Al2O3。 19為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+ 20化學(xué) 2Al6CH3COOHAl2(CH3COO)33H2電化 陰極:3O26H2O12e12OH 陽極:4Al12e4Al321(1)Na;Cu;AL;Fe;Ag(各1分)(2)NaALFeCuAg(2分)22(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)HCO3- + OH- = H2O + CO32-(3)Cu2+ + Fe = Fe2+Cu三、計算題23(1)107g (2)308%24KOH 157% KHCO3 843%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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