2019-2020年高考化學 第三章 第二節(jié) 鐵的重要化合物學案 新人教版必修1.doc
《2019-2020年高考化學 第三章 第二節(jié) 鐵的重要化合物學案 新人教版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高考化學 第三章 第二節(jié) 鐵的重要化合物學案 新人教版必修1.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學 第三章 第二節(jié) 鐵的重要化合物學案 新人教版必修1學習目標:1、 掌握幾種鐵的氧化物和氫氧化物的性質及用途。2、 知道Fe2+和Fe3+的檢驗方法。3、 掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及二者間的相互轉化。會設計實驗制備純凈的氫氧化鐵沉淀。4、了解其他重要金屬鹽的性質學習過程:三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物 閱讀課本,完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4鐵元素價態(tài)固體顏色俗名水溶性與HCl反應的化學方程式主要用途2、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有白色的 和 色的 兩種。(1)Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制備實驗3-9 制Fe(OH)2 化學方程式:制Fe(OH)2時,觀察到了什么現(xiàn)象? ,反映這一現(xiàn)象的化學方程式為: 討論與探究:該實驗中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時間可采取哪些措施? 制Fe(OH)3化學方程式: 現(xiàn)象: 討論:Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化學性質?(2)Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化學性質與酸反應Fe(OH)2+ H2SO4= Fe(OH)3+ H2SO4-加熱分解 Fe(OH)3 拓展:Fe(OH)2在空氣中加熱的產(chǎn)物一定是FeO?3、鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3+的檢驗 化學方程式: 離子方程式:(2)Fe3+的氧化性FeCl3+ Fe- 離子方程式: 氧化劑: FeCl3+ Cu- 離子方程式: 氧化劑:FeCl3+ Zn- 離子方程式: 氧化劑:Fe3+還可以氧化H2S Na2SO3 KI等4、Fe2+的還原性 FeCl2+Cl2- 離子方程式: 還原劑:Fe2+還可被 KMnO4 HNO3等氧化 討論:(1).Fe2+的檢驗方法? (2).寫出Fe3+和Fe2+相互轉化的有關反應式. 、 【小結】5、 鋁鹽和鐵鹽的凈水作用科學探究 鋁鹽和鐵鹽可以凈水,因為當可溶性鐵鹽或鋁鹽溶于水時,其電離出的Fe3、Al3可以在水中反應生成膠狀的Fe(OH)3和Al(OH)3,二者均可以吸附水中懸浮的雜質,經(jīng)聚沉可使水質澄清。這是一個兼有化學變化和物理變化的過程,但此過程中沒有進行對有害細菌的殺滅?!揪毩暋?證明溶液中是否有Fe2,其操作正確的順序是 ()加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液AB C D2能使鐵溶解,但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶液是 ()A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液3在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應完全后,濾出沉淀并洗滌之,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是 ()AFeBFeOCFe(OH)3 DFe2O34在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,加入過量的Fe粉,若充分反應后溶液的質量沒有改變,則原混合溶液中Fe3和Cu2物質的量之比為多少?高一化學課時練習(幾種重要的金屬化合物 3)一、選擇題(每小題有1-2個正確答案)1下列物質跟鐵反應后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 ( ) A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸2既有氧化性,又有還原性的微粒是 ( ) A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al33把過量的鐵粉加入稀硝酸中,其結果是 ( ) A.不反應 B.生成硝酸銨 C.生成硝酸亞鐵4要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的辦法是 ( )A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉5隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品氧化變質,在包裝袋中可以放入的化學物質是 ( ) A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰6下列操作中,溶液的顏色不發(fā)生變化的是( )A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉7FeSO4溶液含有雜質CuSO4和Fe2(SO4)3,為除去雜質,提純FeSO4,應該加入 ( )A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉8在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 ( )AFe3+BNa+CBa2+DAl3+9下列離子方程式書寫正確的是 ( )AFeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與鹽酸的反應 OHH+ = H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ = Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水:Al3+4OH=AlO22H2O10將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是 ( )AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應完全后,濾出沉淀并洗滌之,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是 ()AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O312wg鐵粉和鋁粉的混合物,和過量的 NaOH反應,然后過濾,將沉淀完全收集后,放蒸發(fā)皿中加熱,直至被加熱的物質質量不再變化,取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是( )A30 B50 C70 D90 132004年2月日,美國“機遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片,顯示的是“機遇”號火星車的著陸區(qū)域“梅里迪亞尼平面”,從照片上可以看出該地為紅色和桔色(兩種顏色近乎紅棕色),所以可能存在赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)。試回答下列問題。(1)人們從“機遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和桔色,來推斷火星上可能存在著赤鐵礦,這是利用了物質的顏色這一_性質對物質的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確,必須通過實驗驗證。(2)假設有一塊火星礦物樣品,請你用學過的知識設計化學實驗來證明該火星礦物中是否有。實驗原理: 。實驗用品:錘頭、研缽(研杵)、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液實驗步驟及方法: 。 。 。 。實驗結果分析及結論: 。14用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_ _。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_ _的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。方法二:在如右圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是_ _。(2)在試管里加入的試劑是_ _。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管工和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是_ _。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是_。15A、B、C、D四種化合物,其中A、C、D焰色反應均為黃色,而B的焰色反應為紫色,A、C和鹽酸反應均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷A:_、B:_、C:_、D:_、E: 16某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B ;C ;沉淀D ;溶液E 。(3)寫出、四個反應方程式 ; ; ; 。17在鐵和氧化鐵的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,標準狀況下放出1.68L H2,同時鐵和氧化鐵均無剩余;向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸,且使Fe2+完全轉化成Fe(OH)2,共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質的量濃度。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學 第三章 第二節(jié) 鐵的重要化合物學案 新人教版必修1 2019 2020 年高 化學 第三 第二 重要 化合物 新人 必修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2462315.html