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2019-2020年高中化學第二章化學反應的方向限度與速率章末復習學案魯科版
在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。
“一定條件”“可逆反應”是前提，“相等”是實質，“保持不變”是標志。
1．化學平衡狀態(tài)具有的“五大特征”
(1)逆：指化學平衡狀態(tài)只適用于可逆反應，同一可逆反應，在同一條件下，無論反應從正反應方向開始還是從逆反應方向開始，或同時從正、逆反應方向開始，以一定的配比投入反應物或生成物，則可以達到相同的平衡狀態(tài)。
(2)動：指動態(tài)平衡，即化學反應處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應并未停止，仍在進行，只是正、逆反應速率相等。
(3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物質在單位時間內消耗的物質的量濃度和生成的物質的量濃度相等，也可以用不同物質的化學反應速率表示該反應的正、逆反應速率相等。
(4)定：指參加反應的各組分的含量保持不變，即各組分的濃度、質量分數、體積分數(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉化率等均保持不變。
(5)變：指平衡移動?？赡娣磻钠胶鉅顟B(tài)是相對的、暫時的，當外界某一條件改變時，原平衡被破壞，化學平衡向著減弱這種改變的方向移動，在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)。
典例1 一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經充分反應后達到如下平衡：N2＋3H22NH3，下列有關說法中正確的是( )
A．達平衡后再加入一定量的N2，體系內各物質含量不變
B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解
D．平衡時，N2、H2物質的量之比為1∶3
2．化學平衡狀態(tài)判斷的“四大依據”
(1)對于普通可逆反應，以2SO2＋O22SO3為例：
若各組分的物質的量、濃度不發(fā)生變化，則反應已達到平衡狀態(tài)。若用反應速率關系表示化學平衡狀態(tài)，式中既要有正反應速率，又要有逆反應速率，且兩者之比等于化學系數之比，就達到化學平衡狀態(tài)。
(2)對于有有色氣體存在的反應體系，如2NO2(g) N2O4(g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)。
(3)對于有氣體存在且反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變的反應，如N2＋3H22NH3，若反應體系的壓強不再發(fā)生變化、平均相對分子質量不再變化，則說明反應已達平衡狀態(tài)。
對有氣體存在且反應前后氣體物質的量不發(fā)生改變的反應，反應過程中的任何時刻，體系的壓強、氣體的總物質的量、平均相對分子質量都不變，故壓強、氣體的總物質的量、平均相對分子質量不變均不能說明反應已達平衡狀態(tài)。
(4)從微觀的角度分析，如反應N2＋3H22NH3，下列各項均可說明該反應達到了平衡狀態(tài)。
①斷裂1molN≡N鍵的同時生成1molN≡N鍵。
②斷裂1molN≡N鍵的同時生成3molH—H鍵。
③斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN—H鍵。
④生成1molN≡N鍵的同時生成6molN—H鍵。
[特別提示] (1)從反應速率的角度來判斷反應是否達到平衡時，速率必須是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反應速率之比等于化學系數之比。
(2)在可逆反應過程中，能發(fā)生變化的物理量(如各組分的濃度、反應物的轉化率、混合氣體密度、顏色、平均摩爾質量等)，若保持不變，說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。
典例2 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強?、诨旌蠚怏w的密度?、跙的物質的量濃度?、芑旌蠚怏w的總物質的量?、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量?、辷(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量?、嗷旌蠚怏w的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
1．化學平衡移動的分析判斷方法
應用上述規(guī)律分析問題時應注意：
(1)不要把v正增大與平衡向正反應方向移動等同，只有v正>v逆時，才使平衡向正反應方向移動。
(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率才提高。當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動，會使另一種反應物的轉化率提高。
2．化學平衡移動原理(移動方向的判斷方法)
外界條件對化學平衡的影響可概括為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
(1)對原理中“減弱這種改變”的正確理解應當是升高溫度時，平衡向吸熱反應方向移動；增加反應物，平衡向反應物減少的方向移動；增大壓強，平衡向壓強減小的方向移動。
(2)移動的結果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，達到新平衡時此物理量更靠近改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡正移，但達到新平衡時，A的濃度仍比原平衡時大；同理，若改變溫度、壓強等，其變化也相似。
3．實例分析(正移指右移，逆移指左移)
反應實例
條件變化與平衡移動方向
達到新平衡時轉化率變化情況
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH<0
增大O2濃度，平衡正移
SO2的轉化率增大，O2的轉化率減小
增大SO3濃度，平衡逆移
從逆反應角度看，SO3的轉化率減小
升高溫度，平衡逆移
SO2、O2的轉化率都減小
增大壓強，平衡正移
SO2、O2的轉化率都增大
2NO2(g) N2O4(g)
體積不變時，充入NO2，平衡正移
NO2的轉化率增大
體積不變時，充入N2O4，平衡逆移
從逆反應角度看，N2O4的轉化率減小
2HI(g) H2(g)＋I2(g)
增大H2的濃度，平衡逆移
從逆反應角度看，H2的轉化率減小，I2的轉化率增大
增大HI的濃度，平衡正移
HI的轉化率不變
增大壓強，平衡不移動
轉化率不變
典例3 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3(g)平衡濃度不改變的是( )
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)
典例4 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度 ④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是( )
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
三 解讀化學平衡常數學習的“三個”基本要求
化學平衡常數是在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。常用符號K表示。
1．正確書寫化學平衡常數的數學表達式
對于反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
K＝
(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數表達式，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數，應寫進平衡常數表達式中。
(2)同一化學反應，化學反應方程式寫法不同，其平衡常數表達式及數值亦不同。因此書寫平衡常數表達式及數值時，要與化學反應方程式相對應，否則就沒有意義。
2．正確理解化學平衡常數的意義
(1)化學平衡常數可表示反應進行的程度。K越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大。K>105時，可以認為該反應已經進行完全。
(2)K的大小只與溫度有關，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關。溫度一定時，濃度的變化、壓強的變化、固體顆粒大小(接觸面積)的變化、催化劑的使用等均不改變化學平衡常數。
3．熟練掌握化學平衡常數的應用
(1)判斷可逆反應的狀態(tài)：任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值，稱為濃度商，用Q表示，若其與K比較，當
(2)判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；反之，K值減小，則正反應為放熱反應。
(3)用于計算平衡濃度、物質的量分數、轉化率等。
典例5 已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關敘述不正確的是( )
A．該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000℃
典例6 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數
4.0
3.7
3.5
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K＝____________________________________________，
ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝____________，CO的平衡轉化率＝________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
____________(填字母)。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應溫度
E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
四 化學平衡計算模式與公式
化學平衡的計算一般涉及各組分的物質的量、濃度、轉化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質量、壓強、平衡常數等。其計算方法、模式如下：
1．計算模式
化學平衡計算的最基本的方法模式是“三段式法”。具體步驟是在化學方程式下寫出有關物質起始時的物質的量、發(fā)生轉化的物質的量、平衡時的物質的量(也可以是物質的量濃度或同溫同壓下氣體的體積)，再根據題意列式求解。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
n(起始)(mol) ab00
n(轉化)(mol) mxnxpxqx
n(平衡)(mol) a－mxb－nxpxqx
起始、轉化、平衡是化學平衡計算的“三步曲”。
2．計算公式
(1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未達到平衡時，用于確定化學方程式中未知的系數)。
(2)K＝＝
(Q>K，v正
v逆)。
(3)c(A)平＝＝。
(4)α(A)＝100%＝100%。
(5)φ(A)＝100%。
(6)平衡時與起始時的壓強比＝＝(同T、V時)，混合氣體的密度比＝(同T、p時)，＝(同質量的氣體時)等。
(7)混合氣體的密度(混)＝＝(gL－1)(T、V不變時，不變)。
(8)平衡時混合氣體的平均摩爾質量
＝＝(gmol－1)。
典例7 已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，請回答下列問題：
(1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1molL－1，c(N)＝2.4molL－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。
(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4molL－1，c(N)＝amolL－1；達到平衡后，c(P)＝2molL－1，a＝________。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝bmolL－1，達到平衡后，M的轉化率為________。
典例8 在2L的密閉容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為p，加入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，保持溫度不變，在amin后反應達到平衡狀態(tài)，容器中c(D)＝0.1molL－1，容器內壓強變?yōu)?.9p，則：
(1)物質B的轉化率是________。
(2)化學反應速率v(C)是________________。
(3)x為________。
五 全面解讀外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律
影響化學反應速率的因素包括內因和外因。內因是指反應物本身的性質；外因包括濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物顆粒大小等。這些外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律和原理如下：
1．濃度
(1)濃度增大，單位體積內活化分子數增多(活化分子百分數不變)，有效碰撞的幾率增加，化學反應速率增大。
(2)濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學反應速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數，它們的物質的量的變化不會引起反應速率的變化，但固體顆粒的大小會導致接觸面積的變化，故影響化學反應速率。
2．壓強
改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應體系，有以下幾種情況：
(1)恒溫時：
增大壓強體積縮小濃度增大反應速率增大。
(2)恒容時：
①充入氣體反應物反應物濃度增大總壓增大反應速率增大。
②充入“稀有氣體”總壓增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變。
(3)恒壓時：
充入“稀有氣體”體積增大各物質濃度減小反應速率減小。
3．溫度
(1)溫度升高，活化分子百分數提高，分子間的碰撞頻率提高，化學反應速率增大。
(2)溫度升高，吸熱反應和放熱反應的速率都增大。實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2～4倍。
4．催化劑
(1)催化劑對反應過程的影響通?？捎脠D表示(加入催化劑，B點降低)。催化劑能改變反應路徑、降低活化能、增大活化分子百分數、加快反應速率，但不影響反應的ΔH。
(2)催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應速率才達到最大。
(3)對于可逆反應，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應速率，對化學平衡狀態(tài)無影響，生產過程中使用催化劑主要是為了提高生產效率。
[特別提示] 在分析多個因素(如濃度、溫度、反應物顆粒大小、催化劑、壓強等)對反應速率的影響規(guī)律時，逐一改變一個因素而保證其他因素相同，通過實驗分析得出該因素影響反應速率的結論，這種方法叫控制變量法。
典例9 某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素，所用HNO3濃度為1.00molL－1、2.00molL－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K。
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/molL－1
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響
(Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應速率的影響(Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響
②
③
粗顆粒
④
典例10 等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別是( )
組別
c(HCl)/molL－1
溫度/℃
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
50
粉末狀
A.4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
六 化學反應速率和化學平衡圖像題目類型及其分析方法
化學反應速率和化學平衡圖像題是化學試題中的一種特殊題型，其特點是圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的化學知識寓于圖中曲線上，具有簡明、直觀、形象的特點?；瘜W反應速率和化學平衡圖像題目類型及其分析方法如下：
1．主要題型
(1)分析條件對化學反應速率及平衡的影響。
(2)由反應判斷圖像的正誤。
(3)由圖像判斷反應特征(確定反應中各物質的化學計量數、判斷熱效應或氣體物質化學計量數間的關系)。
(4)由反應和圖像判斷圖像或曲線的物理意義。
(5)由圖像判斷指定意義的化學反應。
(6)由反應和圖像判斷符合圖像變化的外界條件等。
化學反應速率和化學平衡圖像，若按其圖像特點、縱坐標與橫坐標表示的意義可分為
①濃度—時間圖：此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應過程中的濃度變化情況。如A＋BAB反應情況如圖1所示，解該類圖像題要注意各物質曲線出現折點(達到平衡)的時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中的化學系數關系。
圖1 圖2
②速率—時間圖：如Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化出現如圖2所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度漸高，導致反應速率增大；BC段(v漸小)，主要原因是隨反應的進行，溶液中c(H＋)逐漸減小，導致反應速率減小。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認真分析。
③含量—時間—溫度(壓強)圖：常見形式有如下幾種。(C%指生成物的質量分數；B%指某反應物的質量分數)
④恒壓(溫)線：該類圖的縱坐標為物質的平衡濃度(c)或反應物的轉化率(α)，橫坐標為溫度(T)或壓強(p)，常見類型如下所示：
⑤百分含量—溫度圖
對于反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH<0，M點前，表示化學反應從反應物開始，則v正>v逆；M點為平衡點，M點后為平衡受溫度的影響情況。
2．分析方法
分析解答化學反應速率和化學平衡圖像題目的方法技巧可概括為
9字步驟：看圖像，想規(guī)律，作判斷；
8字技巧：定一議二，先拐先平。
(1)看圖像
一看“面”(即看清橫坐標和縱坐標)；二看“線”(即看線的走向、變化的趨勢)；三看“點”(即起點、終點、轉折點、拐點、交叉點)；四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；五看定量圖像中有關量的多少。
(2)想規(guī)律
即聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。
(3)作判斷
依題意仔細分析，作出正確判斷。特別值得注意的是
①圖像中有三個量時，應確定一個量不變，再討論另兩個量的關系，即“定一議二”。
②曲線中先出現拐點的，該曲線在所示條件下先出現平衡，該曲線所示的溫度較高或壓強較大或使用了催化劑，即“先拐先平”。
③如果曲線反映達到平衡的時間不同但平衡狀態(tài)相同，則可能是加入催化劑或對氣體體積不變的反應改變壓強使其速率發(fā)生變化但平衡不移動，或是幾種等效平衡的曲線。
④化學反應速率在平衡圖像中往往隱含出現，曲線斜率大的表示反應速率快，相應的條件可能是溫度較高或壓強較大或使用了催化劑。
典例11 反應：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝550kJmol－1，它由兩步組成：
Ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝177kJmol－1；
Ⅱ.SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖，表示L一定時，Ⅱ中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
(1)X代表的物理量是________。
(2)判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：___________________________________
________________________________________________________________________。
七 運用“化歸思想”理解等效平衡原理
1．用“化歸思想”理解不同條件下等效平衡原理
(1)恒溫恒容條件
①恒溫恒容時，對一般可逆反應，不同的投料方式如果根據化學方程式中化學系數之比換算到同一邊時，反應物(或生成物)中同一組分的物質的量完全相同，即互為等效平衡。
②恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據化學方程式中化學系數的比例換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。
(2)恒溫恒壓條件
在恒溫恒壓時，可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據化學方程式中化學系數比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。此時計算的關鍵是換算到一邊后只需比例相同即可。
條件
等效條件
結果
恒溫恒容：反應前后氣體分子數不等的可逆反應
投料換算成相同物質表示的物質的量相同
兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同
恒溫恒容：反應前后等氣體分子數的可逆反應
投料換算成相同物質表示的物質的量等比例
兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化
恒溫恒壓：所有可逆反應
投料換算成相同物質表示的物質的量等比例
兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化
2.利用“一邊倒法”判斷等效平衡
判斷等效平衡四步曲：第一步，“看”：觀察可逆反應特點(物質狀態(tài)、氣體分子數)，判斷反應前后等氣體分子數的可逆反應和反應前后不等氣體分子數的可逆反應；第二步，“挖”：挖掘題目條件，區(qū)分恒溫恒容和恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步，“倒”：采用一邊倒法，將起始物質轉化成一邊的物質；第四步，“聯”：聯系等效平衡判斷依據，結合題目條件判斷是否達到等效平衡。
3．“中間態(tài)”法構建等效平衡
(1)構建恒溫恒容平衡思維模式
新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。
(2)構建恒溫恒壓平衡思維模式
新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。
典例12 已知：t℃時，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6kJmol－1，此溫度下，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，Y剩余0.2mol。若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質，t℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為( )
A．0.8mol B．0.6mol
C．0.5mol D．0.2mol
答案精析
典例1 D
典例2 B [要理解化學平衡狀態(tài)的特點“等、動、定”的含義，在判斷化學平衡狀態(tài)時還要注意反應前后氣體體積是否相等。題給反應是一個反應前后氣體體積不相等的反應，因此在定容容器中，若①混合氣體的壓強、③B的物質的量濃度、④混合氣體的總物質的量、⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化，均能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)。而②中ρ＝始終不變化，⑥中沒指明反應進行的方向，⑦m(g)始終不變化，⑧在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據，⑨反應未達到平衡時，C、D氣體的分子數之比也為1∶1。]
典例3 B
典例4 B [該反應為氣體體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動；恒壓通入惰性氣體，相當于減壓；恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響；增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。]
典例5 C [平衡常數的表達式中，分子中的物質是生成物，分母中的物質是反應物，A項正確；由表中數據可知該反應的平衡常數隨著溫度的升高而降低，故該反應的正反應是放熱反應，B項正確；利用化學反應方程式確定各種物質的物質的量，代入平衡常數表達式可知該反應沒有達到平衡，C項不正確；將所給關系式進行變化，可知該條件下平衡常數為0.6，D項正確。]
典例6 (1) < (2)6.010－3molL－1min－1 60% (3)C
解析 (1)Fe2O3、Fe均為固體，其濃度看作常數，不計入平衡常數表達式中。溫度升高，K值減小，說明平衡向左移動，逆反應是吸熱反應。
(2)起始時＝1
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2019-2020年高中化學第二章化學反應的方向限度與速率章末復習學案魯科版.doc
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