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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3《反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響》隨堂練習(xí) 魯科版選修4
1．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑
2．可逆反應(yīng)A(g)＋B
C(g)＋D，反應(yīng)式中A和C都是無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
B．若升高溫度，C的百分含量減小，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體
D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大
3．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：
①HUr＋H2O
Ur－＋H3O＋，
尿酸 尿酸根離子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是( )
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
4．向盛有5 mL 0.005 molL－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 molL－1 KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學(xué)平衡FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中，不正確的是( )
A．加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學(xué)平衡不移動(dòng)
B．再滴加少量0.1 molL－1 KCl溶液，溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移
C．再滴加少量0.1 molL－1 NaOH溶液，會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移
D．再滴加少量0.1 molL－1 FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移
5．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)
n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
7．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體?、墼黾覥O的濃度 ④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
8．在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)
dD(g)＋eE(g) ΔH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)同時(shí)升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則a、b、d、e的關(guān)系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，新平衡與舊平衡對(duì)比，A的平衡濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
9．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比[B]/[C]將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
10．如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)催化劑
△
2SO3(g)，填寫下列空格。
(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器____，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器________。
(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡____________移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡________移動(dòng)。
(3)達(dá)到(1)所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______(選填“增大”、“減小”或“不變”)；B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原容器________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
參考答案
1．C [抓住平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的內(nèi)在關(guān)系?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)必然有反應(yīng)速率的改變且v正≠v逆，但反應(yīng)速率改變卻不一定引起化學(xué)平衡的移動(dòng)[v正＝v逆時(shí)]。A.反應(yīng)速率改變不一定導(dǎo)致v正≠v逆；B.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率同倍改變，仍存在v正＝v逆，平衡不移動(dòng)；D.催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是同等程度的，加入催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。]
2．C [C項(xiàng)中，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B和D也可能為固體或液體。]
3．B [題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應(yīng)②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。]
4．A
5．B [氣體體積壓縮到原來的一半，即壓強(qiáng)增大到原來的2倍，若平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但事實(shí)上D的濃度為原來的1.8倍，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a0，B、D錯(cuò)誤；氣體體積增大，若平衡不動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)，m (3)增大
解析 (1)開始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物D的百分含量肯定要不斷增長(zhǎng)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，密閉容器中積累的熱量使平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，此刻D%下降，說明逆反應(yīng)方向吸熱，故ΔH<0。
(2)升溫使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若要通過改變壓強(qiáng)保持平衡，正反應(yīng)方向必須是氣體分子總數(shù)減小的方向，故a＋b>d＋e。
9．(1)放?。尽?2)增大 (3)增大 減小
(4)減小 (5)不變 (6)變深 變淺
解析 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱；減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡左移，則m＋n>p。據(jù)此可對(duì)以下諸問題作出分析。
10．(1)短 大 (2)逆向 不 (3)不變 增大
解析 (1)A容器保持恒壓，B容器保持恒容，2SO2(g)＋O2(g)催化劑
△
2SO3(g)正向體積縮小，所以，反應(yīng)開始后，p(A)>p(B)，則v(A)>v(B)，t(A)
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反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
2019-2020年高中化學(xué)
2.2.3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響隨堂練習(xí)
魯科版選修4
2019
2020
年高
化學(xué)
2.2
反應(yīng)
條件
化學(xué)平衡
影響
練習(xí)
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