2019-2020年高二上學期期末考試 化學 缺答案.doc
《2019-2020年高二上學期期末考試 化學 缺答案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高二上學期期末考試 化學 缺答案.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二上學期期末考試 化學 缺答案一、單項選擇題(本題25小題,每題3分,共計75分)1、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )A2CH3CH2OH(l)6O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H1 367 kJ/mol,可見乙醇燃燒熱H1367 kJ/molB放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同2、某生提出,下列方法也可以煉制鋼鐵:FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) H0,S0,對于上述反應,下列說法正確的是 A低溫下自發(fā)進行,高溫下非自發(fā)進行 B任何溫度下均為自發(fā)進行C任何溫度下均為非自發(fā)進行 D高溫下自發(fā)進行,低溫下非自發(fā)進行3、已知工業(yè)合成氨:2N2(g)+6H2(g) 4 NH3(g) H = -184.8 kJ/mol。一定條件下,現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙: 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1 kJ; 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是( )A92.4Q12Q2 B92.4Ql2Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.44、關于原電池和電解池的電極名稱,下列說法錯誤的是()A原電池中失去電子的一極一定為負極 B電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極C電解池中發(fā)生氧化反應的一極一定為陽極 D原電池中負極的質量一定減少5、改變下列條件,一定能加快反應速率的是:A增加反應物的量 B增大壓強 C加熱 D.加酶6、雙鴨山一中某化學興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下:圖示小試管內為紅色的墨水,具支試管中為pH4.5放置一段時間的雨水和生鐵。實驗觀察到:初期導管內液面下降,后來導管內液面回升,略高于小試管內液面。下列說法正確的是A生鐵片中的碳是原電池的負極,發(fā)生還原反應B雨水酸性較強,生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C墨水回升時,碳電極反應式為O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液酸性增強7、下列說法中正確的是 ( ) A在化學反應過程中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學鍵形成時吸收的能量大于破壞反應物全部化學鍵釋放的能量時,反應為吸熱反應CFeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 體系中加入KCl固體,平衡向逆反應方向移動D對一個可逆反應來說,吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應8、以惰性電極電解下列物質的水溶液(電解質均過量),電解后溶液pH升高的是A. 硫酸 B. 氫氧化鉀 C. 硝酸銀 D. 硫酸鈉9、下列說法中正確的是A難溶電解質的Ksp越小,溶解度就一定越小B一般認為沉淀離子濃度小于1.0105 mol/L時,沉淀就達完全C用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3,說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液,AgCl的溶解度變小,溶度積常數(shù)變小10、已知反應3X(g)+Y(g)4Z(g) H0,下列圖像正確的是11、下列過程不需要通電就能進行的是() A電化學腐蝕 B電鍍 C電解 D 電泳12、在電解水制取H2和O2時,為了增強溶液的導電性,常加入一些電解質。下列物質中最合適的是ANa2SO4 BCuC12 CNaCl DAgNO313、光氣有毒,光氣能發(fā)生如下反應:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0,當反應達到平衡時,下列措施:升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉化率的是 ( )A B C D14、化學反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是()A用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)1B分別用B、C、D表示的反應速率其比值是321C2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min內,v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的15、下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是()A圖所示電池中,MnO2作催化劑 B圖所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2濃度始終不變D圖所示電池中,Ag2O作氧化劑,在電池工作過程中被還原為Ag16、你認為下列變化發(fā)生了化學平衡移動的是()A化學反應速率發(fā)生了改變 B有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強C由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應達到平衡后,使用催化劑17、雙鴨山一中某化學科研小組擬研制新型乙醇燃料電池,用質子(H+)溶劑,在200oC左右供電。電池總反應為:C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是Aa極為電池的正極 B電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極C電池正極的電極反應為:4H+ + O2 + 4e=2H2OD電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移18、25時,已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH) = 1.8 105;K1(H2CO3) = 4.4 107;K2(H2CO3) = 4.7 1011;K(HClO) = 4.0 108。則下列說法正確的是( )A25時,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25時,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黃色C等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)D新制氯水中有次氯酸、水和氯氣分子,所以新制氯水與碳酸氫鈉不反應19、OH OH Br CH3 C6H5 Br COOH其中不是官能團的是 ABCD20、下列有關實驗的敘述中,合理的是( )A.用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL的KMnO4溶液 B.用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2C.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH都偏小D.實驗室配制氯化鐵溶液時,可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中,再配制到所需要的濃度21、室溫,M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspb 。c(M2)a molL1時,溶液的pH等于()A.141/2*lg(a/b) B.141/2*lg(b/a) C.1/2*lg(a/b) D.1/2*lg(b/a)22、有一元酸和一元堿兩種溶液,其 pH分別為2和12,兩溶液等體積混合后的pH為 A大于7B小于7 C等于7 D大于、小于或等于7都有可能23、鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結構各有多少種 ( )A5、3 B3、5C10、8 D 8、824、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是( )A可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞25、現(xiàn)有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是A若HA的電離能力大于A的水解能力,則有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若A的水解能力大于HA的電離能力,則有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)C無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na)c(A)c(HA)二、填空題(共四小題,45分)26、(13分)I、 (1)NH4Cl溶液顯_性,用離子方程式表示原因_,其溶液中離子濃度大小順序為_。(2)常溫下,pH11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH)_mol/L,在pH3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H)_mol/L。(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m_(填“”或“”)n。II、已知25 時KspMg(OH)25.61012,KspCu(OH)22.21020,KspFe(OH)34.01038,KspAl(OH)31.11033在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)227、(8分)(1)一定條件下,在體積為4L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K_。降低溫度,K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)xC(g)。若容器體積固定為4 L,反應2 min時測得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 molL1。x_。 平衡混合物中,C的體積分數(shù)為50%,則B的轉化率是_。28、(14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,Y電極反應式是、發(fā)生 反應。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應式是 檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開始實驗,X極的電極反應式是 。Y電極的電極反應式是,電解前后硝酸銀溶液的濃度 (變大、變小或不變)若某電極質量增重108克,則在電路中有 mol的電子發(fā)生轉移。 29、(10分)某學生用0.1000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: 用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上; 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體; 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù); 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; 用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。(1)指出上述步驟中的錯誤 (填序號),該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。(2)滴定終點的標志是: 。(3)如右圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度: mol/L。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.60第二次20.002.0024.10第三次20.001.0021.20- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高二上學期期末考試 化學 缺答案 2019 2020 年高 上學 期末考試 答案
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2485185.html