山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第八單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿課件.ppt

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第八單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿,總綱目錄,泰安考情分析,基礎知識過關,課前速寫 一、物質與酸的反應( 、 反應以硫酸為例,其他反應以鹽酸 為例),① Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ② 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ③ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ④ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ⑤ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ⑥ CuO+2HCl CuCl2+H2O ⑦ HCl+NaOH NaCl+H2O ⑧ Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O ⑨ Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,⑩ Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 二、物質與堿的反應,(1)與NaOH反應 ① CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ② SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,③ SO3+2NaOH Na2SO4+H2O ④ CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑤ FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl ⑥ NaOH+HCl NaCl+H2O ⑦ 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2)與Ca(OH)2反應 ① CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O ② SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O ③ SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O,④ CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4 ⑤ 2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 ⑥ 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O ⑦ H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O ⑧ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH ⑨ CaO+H2O Ca(OH)2 ⑩ CaCO3 CaO+CO2↑ 知識點一 酸及其性質,1.酸的概念:酸是由① 氫離子 和② 酸根陰離子 組成的化 合物,溶于水后解離出的陽離子全部是③ H+ 。 特別提醒 (1)NaHSO4 Na++H++S ,在水中能電離出H+,但它不屬于酸, 而屬于鹽。 (2)酸中一定含有氫元素,但含有氫元素的物質不一定是酸。 (3)溶質是酸的溶液叫酸溶液,pH7的溶液是酸性溶液,酸溶液不 能等同于酸性溶液。,知識點一 酸及其性質,2.幾種常見的酸 (1)生活中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 (2)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質比較,特別提醒 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣 而形成鹽酸 小液滴 ,故瓶口出現(xiàn)“白霧”。,3.濃硫酸的特性 (1)吸水性:可作 干燥 劑,常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、 CO等氣體,但不可干燥堿性氣體 NH3 。干燥氣體時導管應 注意“ 長進短出 ”。濃硫酸吸水是 物理變化 (填 “物理變化”或“化學變化”)。 (2)腐蝕性(脫水性):濃硫酸具有脫水性,能將紙張、木材、布料、 皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑 色的炭。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上,應立即用 大 量水沖洗 ,然后涂上3%~5%的 碳酸氫鈉溶液 。 (3)強氧化性:濃硫酸與金屬反應時一般不生成氫氣,因而實驗室,制氫氣時不用 濃硫酸 。,4.濃硫酸的稀釋 濃硫酸的稀釋:一定要把 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中,并用 玻璃棒 不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中,因 為水的密度比濃硫酸小,會浮在濃硫酸上面, 放出 的熱量 會使水沸騰,使硫酸液滴四處飛濺。,5.酸的化學性質(酸的通性),特別提醒 不同的酸化學性質存在差異的原因: 不同的酸溶 于水后解離出來的酸根陰離子不同 ,如硫酸可以和氯化鋇溶液 反應產(chǎn)生白色沉淀,但是鹽酸不能。,知識點二 堿及其性質,1.堿的概念:堿是由 金屬離子 (或銨根離子)和 氫氧根 離子 組成的化合物,溶于水后解離出的陰離子全部是 OH- ,如:氫氧化鈉(化學式為 NaOH )、氫氧化鉀(化學式為 KOH )、氫氧化鈣[化學式為 Ca(OH)2 ]。,2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較,特別提醒 (1)氫氧化鈉固體易潮解,且能與空氣中的CO2反應而 變質,故應密封保存。 (2) ①CaCO3 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,3.堿的化學性質(堿的通性),特別提醒 (1)堿具有通性的原因是在堿溶液中都含有OH-。 (2)不同的堿化學性質存在差異的原因: 不同的堿溶于水解離 出來的金屬陽離子不同 ,如氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應,生成白色沉淀,而氫氧化鈉不能。 即時總結 稀酸的化學性質有5條,可伸出左手,將酸放在手心,5 條性質好比人的5個手指頭,如圖1所示;堿溶液的化學性質有4條, 可伸出右手,將堿放在手心,4條性質好比人的4個手指頭,如圖2所 示。 諧音記憶為:左手酸、右手堿、右手食指彎、雙手搞定酸和堿。,,實驗一 氫氧化鈉變質的探究,1.變質原理:① 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。,2.成分分析 (1)沒有變質:② NaOH ; (2)部分變質:③ NaOH和Na2CO3 ; (3)全部變質:④ Na2CO3 。,3.探究氫氧化鈉是否變質 (1)思路:只要檢驗樣品溶液中是否含有碳酸根離子,若含有碳酸 根離子,則說明已經(jīng)變質。 (2)實驗設計,核心實驗突破,4.探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質(確定成分) (1)思路:檢驗樣品溶液中是否含有OH-和C 。實驗室常用無色 酚酞試液檢驗OH-,但是C 的存在會干擾OH-的檢驗,所以首先 用呈中性的氯化鈣(或氯化鋇)溶液檢驗并除去C ,然后再用無 色酚酞試液來檢驗OH-。 (2)實驗設計,錯誤的做法及錯因: ①不能選擇過量酸,因為加入的酸先與NaOH反應,然后才與Na2 CO3反應,這樣無法檢驗出是否含有NaOH。 ②不能選用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,因為Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2 CO3反應會生成NaOH,無法檢驗出原溶液中是否含有NaOH。,5.測定樣品中NaOH的含量(測定純度) (1)思路:先稱量出樣品的質量m1,然后通過化學反應和方程式計 算出碳酸鈉的質量m2,NaOH的含量= 100% 。 (2)實驗設計1 a.首先稱量NaOH樣品的質量m1。 b.量取足量稀鹽酸,稱量出鹽酸和燒杯的總質量m3。 c.然后將氫氧化鈉樣品全部倒入燒杯中,反應完全后稱量燒杯以 及混合物的質量m4。,d.生成CO2的質量a=m1+m3-m4。通過化學方程式計算出樣品中Na 2CO3的質量m2。 e.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中NaOH的含量。 實驗設計2 a.首先稱量NaOH樣品的質量m1。 b.然后將樣品倒入燒杯中,并向燒杯中加入足量CaCl2或BaCl2溶 液。 c.過濾出沉淀并干燥,稱量沉淀的質量a。 d.通過化學方程式計算出樣品中Na2CO3的質量m2。 e.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中NaOH的含量。,6.提純變質的氫氧化鈉 向樣品中加入足量的水溶解,然后向溶液中滴加適量Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液,過濾,蒸發(fā)結晶,即可得到純凈氫氧化鈉。,A.②③ B.①③ C.②④ D.③④,例1 (2015泰安,18,2分)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體 的相關實驗(不考慮水分),其中合理的是 ( B ),,解析 ①證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,根據(jù)碳酸 鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳,有氣泡生成可證明,故①正確。② 確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在,若加入石灰水,石灰水 會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾后的溶液中含 有反應生成的氫氧化鈉,則此時滴加酚酞試液變紅不能證明原溶 液中含有氫氧化鈉,故②不正確。③測定純度即測定氫氧化鈉或 碳酸鈉的含量,加入氯化鋇溶液與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,將 沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m g固體;可以根據(jù)碳酸鋇的質量結 合化學方程式進行求解,故③正確。④除去雜質即除去混合溶液 中的碳酸鈉,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,生成氯化鈉和碳酸,鈣沉淀,過濾除去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜 質,故④不正確。 變式1-1 某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的 氫氧化鈉固體的成分,進行了有關實驗。請你參與他們進行的探 究活動: 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么? 【猜想與假設】 猜想Ⅰ:全部是NaOH; 猜想Ⅱ:全部是Na2CO3; 猜想Ⅲ: 猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3 。,,【實驗與探究】 (1)實驗如下:,(2)為了進一步驗證猜想結果,小明同學提出如下實驗方案: 繼續(xù)步驟二的實驗,過濾,然后向濾液中滴加無色酚酞試液,若酚 酞變紅,則猜想Ⅲ成立;若酚酞不變紅,則猜想Ⅱ成立。 小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑,通過查閱資料知道, 氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈 堿 (填“酸”或“堿”)性,能使酚酞變紅,因此他認為該方案的 操作步驟中應該改進的是 滴加過量的氯化鋇溶液 。 【反思與交流】久置的氫氧化鈉固體變質的原因是(用化學方程 式表示) 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。,解析 【猜想與假設】氫氧化鈉變質,產(chǎn)物為碳酸鈉,若氫氧化鈉 部分變質,則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。 【實驗與探究】(1)碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氣體,加入足量 稀鹽酸若沒有明顯現(xiàn)象,則該固體中沒有碳酸鈉,只有氫氧化鈉, 即猜想Ⅰ成立;氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和 氯化鈉,若實驗過程中觀察到產(chǎn)生了白色沉淀,則說明在該固體中 含有碳酸鈉,即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立;該反應的化學方程式為Ba- Cl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl。 (2)通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液 變紅,但碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅;為了防止碳酸鈉,干擾實驗,步驟二中應加入過量的氯化鋇溶液。 【反思與交流】氫氧化鈉溶液變質是它和空氣中的二氧化碳發(fā) 生反應生成了碳酸鈉的緣故,該反應的化學方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。,實驗二 氫氧化鈣變質的探究,1.變質原理: CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 。,2.成分分析 (1)沒有變質: 只有Ca(OH)2 ; (2)部分變質: Ca(OH)2和CaCO3的混合物 ; (3)全部變質: 只有CaCO3 。,3.檢驗步驟及現(xiàn)象,例2 暑假,同學們在幫老師整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水的試 劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成,分及形成原因,他們進行了如下探究: (1)對白色粉末成分的猜想和成因分析:,經(jīng)過反復思考,同學們認為白色粉末還可能是 CaCO3和Ca (OH)2 的混合物。 (2)設計實驗: 甲同學取白色粉末裝入試管中,加入少量的水,振蕩,發(fā)現(xiàn)有白色 固體不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的結論。乙同學 查閱了溶解性表(如下表),認為甲同學的結論不嚴密,理由是 碳 酸鈣不溶,但氫氧化鈣也是微溶的 。,為了得出較嚴密的結論,他們進行了如下實驗,請完成下列實 驗報告:,(3)交流與反思: 通過上述實驗的探究,同學們向實驗室提出保存、使用易變質的 溶液時的下列建議,合理的是 BC (選填序號)。 A.禁止使用這種試劑 B.使用前臨時配制 C.密封保存,解析 (1)因為氫氧化鈣可以與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸 鈣,同時由于溫度升高和水分蒸發(fā),氫氧化鈣固體會析出,所以白 色粉末的成分可能有三種情況:一是全部變質,成分為碳酸鈣;二 是部分變質,成分為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物;三是沒有變質, 成分為氫氧化鈣。 (2)根據(jù)溶解性表可知,碳酸鈣不溶于水,但氫氧化鈣微溶于水,所 以甲同學的結論不嚴密。為了得到較嚴密的結論,可加入酚酞試 液,若溶液變紅,證明有氫氧化鈣存在,否則不存在;向殘留固體中 加鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,證明有碳酸鈣存在,否則不存在碳酸鈣。 (3)因為氫氧化鈣在空氣中易變質,所以最好現(xiàn)配現(xiàn)用,且應密封 保存。,變式2-1 (2017泰安東平模擬)小明和小艷在實驗室配制石灰水 時,小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中,向其中加入一定 量的蒸餾水,充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體,于是他 認為熟石灰樣品已經(jīng)變質,小艷同學不同意他的判斷,你認為小艷 同學的理由是 Ca(OH)2微溶于水 。針對該熟石灰樣品的成分 同學們展開了討論,請你參與討論并完成實驗報告。 【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么? 【作出猜想】甲同學的猜想是Ca(OH)2;乙同學的猜想是CaCO3; 你認為是 Ca(OH)2和CaCO3 。,【實驗與結論】請你通過實驗驗證自己的猜想:,【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因,認識到 實驗室應 密封 保存熟石灰。,解析 小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中,向其中加入 一定量的蒸餾水,充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體,因 為Ca(OH)2微溶于水,所以小艷不同意小明的觀點。 【作出猜想】甲同學的猜想是Ca(OH)2;乙同學的猜想是CaCO3; 經(jīng)分析可知熟石灰樣品的成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3。 【實驗與結論】取少量的熟石灰樣品于燒杯中,加適量的水充分 溶解后過濾,向濾液中加入適量酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明有 Ca(OH)2;向濾出固體中加入適量稀鹽酸,固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,證 明有CaCO3。 【拓展與應用】熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應,生成碳酸鈣,而變質,因此,實驗室應密封保存熟石灰。,泰安真題精練,考點一 常見的酸及其性質,1.(2015泰安,25節(jié)選,3分)“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思 維方式,請結合圖示完成下列問題: (1)物質性質反映其組成和結構。從宏觀進入微觀,探索物質變化 規(guī)律。,圖1 ①不同酸具有相似的化學性質,但性質也存在差異。圖1中能體 現(xiàn)酸的通性的是 ABD (填字母序號);稀鹽酸不能與氯化鋇溶 液反應,而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀,據(jù)圖2從微粒的角,度分析寫出該反應的實質是 Ba2++S BaSO4↓ 。 (2)物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀,探索物質變化 規(guī)律。 ②通過分析組成和結構,可以預測物質的某些性質。根據(jù)圖3硫 酸氫鈉溶液的微觀圖示,分析推測NaHSO4的性質,其中合理的是 BCD 。 A.其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應,得到金屬鈉 B.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 C.其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣 D.其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀,解析 (1)①稀鹽酸和稀硫酸與鎂條、生銹鐵釘以及氫氧化鈉溶 液的反應屬于酸的共性,稀硫酸與氯化鋇反應的實質是鋇離子和 硫酸根離子結合生成了硫酸鋇沉淀。(2)②由于鉀是非?；顫姷?金屬,能與水反應生成氫氧化鉀和氫氣,故不會置換出鈉;硫酸氫 鈉解離產(chǎn)生氫離子,水溶液呈酸性,其水溶液能使紫色石蕊試液變 紅,同樣能與金屬鋅反應生成氫氣;硫酸氫鈉解離產(chǎn)生硫酸根離 子,其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀。,2.(2014泰安,18,2分)取一濾紙條,等間距滴10滴紫色石蕊試液,然 后裝入玻璃管中(如圖所示),兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水 和濃鹽酸的棉球,幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是 (C) A.氨水的pH大于7,鹽酸的pH小于7 B.濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā),C.氨分子和氯化氫分子的運動速率相等 D.酸、堿能使紫色石蕊試液顯示不同的顏色,解析 氨水可使紫色石蕊試液變藍,呈堿性,其pH大于7;鹽酸能使 紫色石蕊試液變紅,呈酸性,其pH小于7,A、D項正確。根據(jù)圖示 可知,濃鹽酸與濃氨水均揮發(fā)出氣體,所以它們均易揮發(fā),B項正 確。濾紙條上變藍的液滴為7個,變紅的液滴為3個,說明氨水揮發(fā) 出的氨分子比鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子運動速率快,C項不正 確。,3.(2013泰安,8,2分)下列物質露置于空氣中,沒有發(fā)生化學變化而 質量增大的是 (A ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.生石灰 D.氫氧化鈉,,解析 濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分導致質量增大,沒 有發(fā)生化學變化,故A選項正確。濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置于空氣 中因揮發(fā)導致質量減小,故B選項錯誤。生石灰露置于空氣中,易 與空氣中的水分發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣而導致質量增大,故 C選項錯誤。氫氧化鈉露置于空氣中,易吸收空氣中的二氧化碳 發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水,導致質量增大,故D選項錯誤。,考點二 常見的堿及其性質,4.(2018泰安,20,1分)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度 的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關 系如圖所示。下列說法不正確的是(D ) A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B.bc段(不含b點)反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH Mg,,(OH)2↓+2NaCl C.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變 D.d點溶液中含有兩種溶質,解析 a點時,稀鹽酸沒有完全反應,溶液顯酸性,滴入紫色石蕊試 液時溶液變紅,A正確;bc段(不含b點)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成 氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,B正確;整個變化過程中,氯離子沒有和其他離 子結合生成沉淀、氣體、水等,因此氯離子數(shù)目沒有改變,C正確; d點時,氫氧化鈉恰好和鹽酸、氯化鎂完全反應,溶液中只含有氯 化鈉一種溶質,D不正確。,5.(2016泰安,23,6分)歸納總結是學習化學的重要方法。某化學興 趣小組學習堿的性質后,通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了 驗證和總結,下圖所示“——”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反 應。請根據(jù)下圖,回答問題。 (已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl) (1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得 出結論:氫氧化鈣溶液呈 堿性 (填“酸性”“堿性”或“中,1,性”); (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象 是 溶液紅色褪去 ,此時所得溶液中含有的溶質有 氯化鈣、 氯化氫(或CaCl2、HCl) (指示劑除外); (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應后,與乙 同學所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有 白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是 氯化鈉(或NaCl) (指示劑除外),可能含有的溶質是 氯化鈣(或CaCl2) ;為驗證 可能含有的溶質,請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象 取上層清液于試 管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有CaCl2(其他合理答案,也可) 。,解析 (1)酚酞試液遇酸性或中性溶液不變色,遇堿性溶液變紅; 甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,說明氫 氧化鈣溶液呈堿性。 (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,稀鹽酸與氫氧 化鈣反應生成氯化鈣和水,由于稀鹽酸過量,故最終溶液顯酸性, 觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;此時所得溶液中含有的溶質有氯 化鈣、氯化氫(指示劑除外)。 (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣 反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,將所得溶液與乙同學所得溶液 混合,稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應,碳酸鈉與氯化,鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;靜置后上層為無色透明的 溶液,說明溶液不呈堿性,即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色 沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,不能確定是否含有氯化鈣;為驗證可 能含有的溶質氯化鈣,可取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液, 若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣。,山東真題精練,,,考點一 常見的酸及其性質,1.(2017棗莊,16,2分)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青 素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘 藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品 (C ) A.食鹽 B.味精 C.食醋 D.香油,,解析 涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,說明加入了酸性物 質,故選C。,2.(2017淄博,13,2分)如圖所示,小紅同學用足量的鋅粒與稀硫酸 反應制取一定量的氫氣,發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫 酸可加。若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑,且不影響生成氫 氣的量,你認為最合適的是 ( D ) A.氫氧化鋇溶液 B.飽和氨鹽水 C.碳酸氫鈉溶液 D.飽和食鹽水,,解析 氫氧化鋇溶液、飽和氨鹽水、碳酸氫鈉溶液均與稀酸反 應,會使本實驗中生成氫氣的質量減少,故選項A、B、C錯誤。飽 和食鹽水與稀硫酸、鋅粒均不反應,其中的水使硫酸的質量分數(shù) 減小,不消耗硫酸中的H+,即加入該試劑不會影響生成氫氣的質 量,故D選項正確。,3.(2017淄博,19,3分)小魏同學在潔凈的點滴板上分別加入少量的 無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、 生銹小鐵釘、鎂條,然后向其中分別加入5~6滴稀硫酸觀察現(xiàn) 象。 (1)該實驗的目的是 探究酸的化學性質 。寫出一個有氣體產(chǎn),生的反應的化學方程式: Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 。 (2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應除去鐵銹的化學方程式: Fe2O 3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。,解析 (1)小魏同學主要通過以上六個實驗來探究硫酸的化學性 質;鎂條與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,化學方程式為Mg+H2 SO4 MgSO4+H2↑。 (2)硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水,反應的化學方程式為Fe2O 3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。,考點二 常見的堿及其性質,4.(2017濰坊,18,2分)下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置 中,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好) (A ),,,解析 A項,二氧化碳和氫氧化鈉反應沒有明顯的現(xiàn)象,故A符合 題意;B項,二氧化碳和氫氧化鈉反應后,試管內(nèi)的壓強變小,液面 上升,故B不符合題意;C項,二氧化碳和氫氧化鈉反應后錐形瓶內(nèi) 壓強變小,小氣球膨脹,故C不符合題意;D項,二氧化碳和氫氧化鈉 反應后錐形瓶內(nèi)壓強變小,燒杯中的水倒吸入錐形瓶中,故D不符 合題意。,5.(2017淄博,16節(jié)選,2分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化 學學科的特點。 (1)氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學性質的原因是都 含有 OH- (用符號表示),向它們的溶液中分別加入無色酚酞試 液,觀察到的現(xiàn)象是 溶液變紅 。,解析 (1)氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學性質的原 因是都含有氫氧根離子;向它們的溶液中分別滴加無色酚酞試液, 觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅。,