2019年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第1課時《氧化還原反應》基礎(chǔ)提升練習 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第1課時《氧化還原反應》基礎(chǔ)提升練習 新人教版必修1 【基礎(chǔ)篇】 題組一　氧化還原反應的實質(zhì)及判斷 1.氧化還原反應的實質(zhì)是(　　) A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應中有氧的得失 C.反應中有電子的得失或電子的偏移 D.反應后生成新物質(zhì) 答案　C 2.下列反應中不是氧化還原反應的是(　　) A.3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B.CuO＋H2Cu＋H2O C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 答案　D 解析　從化合價升降的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應前后有變化的反應屬于氧化還原反應；而D項是復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應，故選D。 3.以下變化中，沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是(　　) A.Cl－→Cl2 B.SO→BaSO4 C.MnO→Mn2＋ D.H2O→H2 答案　B 解析　反應前后元素的化合價不發(fā)生變化的即沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。 4.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是(　　) A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹 C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3) 答案　C 解析　C中發(fā)生的反應為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 5.下列反應中，氯元素被氧化的是(　　) A.2KClO32KCl＋3O2↑ B.2P＋5Cl22PCl5 C.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.H2＋Cl22HCl 答案　C 解析　氯元素被氧化的反應就是反應中的氯元素的化合價升高的反應，C項中氯元素的化合價由－1價升高到0價。 6.下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是(　　) A.元素化合價升高的反應是還原反應 B.物質(zhì)在反應中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低 C.有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應 D.有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應 答案　C 解析　元素化合價升高的反應為氧化反應，A項錯誤；失去電子應表現(xiàn)為化合價升高，B項錯誤；有化合價升降的反應一定是氧化還原反應，D項錯誤；有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應，C正確。 題組二　氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 7.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如下，則下列說法正確的是(　　) (說明：一種小球代表一種元素的原子) A.圖中的反應物都是化合物 B.該反應屬于置換反應 C.該反應屬于非氧化還原反應 D.該反應不符合質(zhì)量守恒定律 答案　B 8.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關(guān)系表示，正確的是(　　) 答案　A 解析　本題主要考查離子反應、氧化還原反應、四種基本反應類型之間的關(guān)系和識圖能力。復分解反應都是非氧化還原反應，由此可判斷B、C、D選項均不正確。 9.磷單質(zhì)在反應：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中(　　) A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原 答案　C 解析　 ―→KH2O2； ―→H3，P在反應中化合價從0價降到－3價，被還原，同時從0價升高到＋1價，被氧化，故磷單質(zhì)既被氧化又被還原。 【提升篇】 10.(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。 (2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為____________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：________________________________________________________________________。 答案　(1) (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案) 解析　(1)H2＋CuOCu＋H2O屬于置換反應，而置換反應全部屬于氧化還原反應。(2)Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應，Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應。中和反應屬于復分解反應，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 11.化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合、分解、置換、復分解，或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩SO2＋H2O===H2SO3 (1)其中屬于化合反應的有________，屬于置換反應的有__________。 (2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是______。 (3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是________。 (4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是________。 (5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是________。 A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失 C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變 答案　(1)①④⑩?、茛摺?2)②⑩　(3)⑧　(4)③⑨ (5)C 12.商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000 ℃左右冶煉，可能涉及的反應有： ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。 (1)從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①____________，②____________，④____________。 (2)反應③中，____________發(fā)生氧化反應，__________發(fā)生還原反應。 答案　(1)分解反應　置換反應　化合反應 (2)CO　CuO 解析　反應①中元素的化合價無變化，不是氧化還原反應；反應②③④中元素化合價均有變化，為氧化還原反應。在反應③中碳元素的化合價由＋2價升高為＋4價，CO發(fā)生氧化反應，銅元素的化合價由＋2價降低為0價，CuO發(fā)生還原反應。 13.(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應過程中Fe2＋發(fā)生__________反應，說明亞硝酸鈉具有____________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。 (2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。 可以用下列方法制備ClO2 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 被氧化的物質(zhì)是__________________，若反應中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為________ L。 答案　(1)氧化　氧化　還原 (2)H2O2　2.24 解析　(1)NaNO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋發(fā)生氧化反應，說明NaNO2具有氧化性。(2)反應中：H22―→2，O元素價態(tài)升高，則H2O2被氧化，NaO3―→lO2，Cl元素化合價降低，故若反應中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為22.4 Lmol－10.1 mol＝2.24 L。 14.過氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN，其中N元素為－3價)，化學方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請回答下列問題： (1)生成物A的化學式是________。 (2)該反應是否是氧化還原反應？________(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：________________________________________。 答案　(1)KHCO3 (2)是　H2O2中氧元素的化合價由－1價降為－2價，被還原 解析　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A由1個K原子、3個 O原子、1個C原子和1個H原子構(gòu)成，故為KHCO3。 (2)反應物H2O2中氧元素的化合價由－1價降為－2價，氧元素被還原；反應物KCN中碳元素的化合價由＋2價升高為＋4價，碳元素被氧化，故該反應是氧化還原反應。