2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時 溶液的酸堿性與pH課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時 溶液的酸堿性與pH課下30分鐘演練 新人教版選修4一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1313 K時,水的KW3.01014,則在313 K時,c(H)1.0107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈堿性 D無法判斷解析:313 K時,c(OH)3.0107 mol/L。溶液中c(OH)c(H),溶液呈堿性。答案:C2雙選題在25某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1D該溶液的pH可能約為13解析:根據(jù)水的離子積常數(shù),可知由水電離出的c(H)c(OH)1013 molL1,這是由于在水中加酸或加堿,抑制了水的電離。若水中加酸,溶液呈酸性,則溶液中OH只來自水的電離,c(H)水c(OH)水c(OH)總1013 molL1,由KWc(H)總c(OH)總得:c(H)總1014/1013101 molL1,pH1,若水中加堿,溶液呈堿性,則溶液中H只來自水的電離c(H)總c(H)水1013 molL1,pH13。答案:CD3將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性解析:H2O的電離為吸熱反應(yīng),將純水加熱至較高溫度,電離平衡正向移動,c(H)、c(OH)增大,則水的離子積Kwc(H)c(OH)增大,pHlgc(H)減小,而c(H)c(OH),仍呈中性。答案:D4pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是(A111 B91C111 D19解析:設(shè)以下標(biāo)1表示酸,2表示堿。則混合前堿中c(OH)20.1 mol/L,酸中c(H)10.01 mol/L,則:c(OH)103 mol/L,即0.001;解得V2V119。答案:D5雙選題25時,某溶液由水電離出的c(H)11012 mol/L,則該溶液的pH可能為()A12 B7C6 D2解析:水電離出的c(H)水c(OH)水,若為堿性溶液,則c(OH)c(H)水KW1014,c(OH)102 mol/L,pH12。若為酸性溶液,則c(OH)c(H)水1012 mol/L,c(H)102 mol/L,pH2。答案:AD6現(xiàn)有常溫時pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析:pH由1變?yōu)?,c(H)降低10倍,B項(xiàng)pH1.3,C項(xiàng)c(H)0.045 mol/L,D項(xiàng)c(H)0.055 mol/L。答案:A7將pH8和pH10的兩種NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H)最接近于()A.(1081010) mol/LB(1081010) mol/LC(110451010) mol/LD21010 mol/L解析:兩種性質(zhì)相同的溶液相混合時,可按溶質(zhì)混合前后守恒、溶液體積相加求混合后溶液的濃度。此處給出的是pH,據(jù)此可求出c(H),進(jìn)而再求出c(OH),然后計算混合液的c(OH)及c(H)。pH8,c(H)108 mol/L, c(OH) mol/L106 mol/L。pH10,c(H)1010 mol/L,c(OH) mol/L104 mol/L。等體積混合后混合溶液中,c(OH) mol/L?;旌先芤褐?,c(H) mol/L21010 mol/L。答案:D二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(6分)25時,將25 mL 12 mol/L的鹽酸與100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后,再稀釋至1 L,該溶液的pH是_,其中由水電離產(chǎn)生的c(H)是_。解析:c(H)余0.1 (mol/L),所以pHlgc(H)lg0.11。該溶液中c(H)水c(OH) mol/L11013 mol/L。答案:111013 mol/L9(8分)(xx湖南師大附中模擬)(1)25時,0.05 molL1H2SO4溶液的pH_,001 molL1 NaOH溶液的pH_;(2)某溫度下純水中的c(H)2107 molL1,則此時溶液中的c(OH)_;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H)5104 molL1,則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)_。解析:(1)0.05 molL1H2SO4溶液中:c(H)0.05 molL120.1 molL1,pH1。001 molL1NaOH溶液中,c(OH)0.01 molL1,c(H)1012 molL1,pH12。(2)純水中,c(H)c(OH)2107 molL1,此溫度下KW41014。加入稀鹽酸,c(H)5104 molL1,則c(OH) molL181011 molL1。答案:(1)112(2)2107 molL181011 molL110(12分)(xx青州高二檢測)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度/25t1t2水的離子積KW11014a11012(1)若25t1”、“水的電離為吸熱過程,溫度升高,水的電離程度變大,離子積增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)91111(13分)(xx臨沂高二期末)已知水在25和95時,其電離平衡曲線如圖所示。(1)則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”),請說明理由_。(2)25時,將pH9的NaOH的溶液與pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時,若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析:(1)當(dāng)溫度升高時,促進(jìn)水的電離,水的離子積也增大,水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大,結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況可以判斷25時水的電離平衡曲線應(yīng)為A,因?yàn)樗碾婋x是吸熱過程,降低溫度,水的電離程度減小,c(H)、c(OH)變小。(2)25時所得混合溶液的pH7,溶液呈中性,即n(OH)n(H),則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1,得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95時,水的離子積為1012,即c(H)c(OH)1012。根據(jù)95時混合后溶液呈中性,則10010a110b12,即:10a210b12,得以下關(guān)系:ab14或pH1pH214。答案:(1)A水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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