2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測二十六硫酸新人教版.doc
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2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測二十六硫酸新人教版1下列關于硫酸的敘述正確的是()A稀硫酸具有強氧化性B濃硫酸可用鐵罐貯存C稀硫酸能使蔗糖脫水 DSO2溶于水,可得到稀硫酸解析:選BA項,濃硫酸具有強氧化性,錯誤;B項,濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,故可用鐵罐貯存;C項,稀硫酸沒有脫水性,不能使蔗糖脫水,錯誤;D項,SO2溶于水,可得到亞硫酸,錯誤。2向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低解析:選A濃硫酸具有吸水性,且溶于水時放出熱量,使鹽酸揮發(fā),和濃硫酸的脫水性無關。3下列說法不正確的是()A不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋B濃硫酸可用于干燥O2、CO2C濃硫酸與鐵反應可產(chǎn)生H2D濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性解析:選CA項,濃硫酸溶于水放熱,且濃硫酸的密度大于水,所以不可將水直接倒入濃硫酸中稀釋,應該將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,同時用玻璃棒攪拌,正確;B項,濃硫酸具有吸水性,可用于干燥O2、CO2,正確;C項,濃硫酸是氧化性酸,與鐵反應得不到H2,錯誤;D項,濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性,正確。4下列敘述正確的是()A濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質(zhì)硫反應的方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C把足量銅粉投入到含2 mol H2SO4的濃硫酸中,反應后得到標準狀況下氣體體積為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化解析:選D不能用濃硫酸干燥NH3,A不正確;濃硫酸與S作用時,只表現(xiàn)其強氧化性,B不正確;Cu與濃H2SO4反應時,濃H2SO4濃度逐漸降低,當成為稀H2SO4時,反應停止,參加反應的H2SO4少于2 mol,故C項產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22.4 L。5通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是()ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CO2、H2、NO DHCl、CO、NH3解析:選BA項,H2S與SO2、Cl2會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,而且H2S不能用濃硫酸干燥,錯誤;B項,O2、H2、SO2不發(fā)生反應,可以大量共存,而且都與濃硫酸不發(fā)生反應,可以用濃硫酸干燥,正確;C項,NO和O2不能大量共存,錯誤;D項,HCl、NH3會發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl,不能大量共存,而且NH3與濃硫酸會發(fā)生反應,因此不能使用濃硫酸干燥。6下列各實驗相應操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是()選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體是氨氣解析:選D常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,A不正確;濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化,B不正確;二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色,二氧化硫表現(xiàn)為還原性,C不正確;使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體只有NH3,D正確。7下列反應中,濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HClC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2OA BC D解析:選B金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃H2SO4反應時,濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性;非金屬與濃H2SO4反應時,濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性。8.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色解析:選D上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離,從而可以控制反應生成SO2的量,A項正確;SO2可使品紅溶液褪色,B項正確;SO2有毒,要用NaOH溶液吸收處理,C項正確;反應液中H2SO4的濃度較高,不能向中加水,應將中溶液沿器壁慢慢加入水中,D項錯誤。9某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應,并檢驗生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2 mL濃硫酸,用帶導管和一個小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題:(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:_。(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì),寫出觀察到的現(xiàn)象及其性質(zhì)。試管a中的現(xiàn)象是_,性質(zhì)是_。試管b中的現(xiàn)象是_,性質(zhì)是_。解析:(1)銅與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式是Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O;(2)反應產(chǎn)生的SO2有漂白性,可以使品紅溶液褪色,SO2溶于水,與水發(fā)生反應產(chǎn)生亞硫酸,電離產(chǎn)生H,使溶液顯酸性,因此可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。答案:(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)品紅溶液褪色漂白性石蕊溶液變紅酸性10(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為_。(2)試用下列各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):_。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_,B瓶溶液的作用是_,C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_,可確定的產(chǎn)物是_,確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_,可驗證的產(chǎn)物是_。解析:木炭與濃硫酸加熱反應,生成CO2和SO2。CO2和SO2在化學性質(zhì)上的相同點都是酸性氧化物,都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應,使澄清石灰水變渾濁,會相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學性質(zhì)上的明顯不同點為SO2有漂白性,CO2則沒有;SO2有較強的還原性,CO2則沒有。在SO2、CO2混合氣體中,首先用品紅溶液檢驗SO2的存在,然后將SO2氧化除去,再用澄清石灰水檢驗CO2的存在,是一種確認SO2和CO2共存的好方案。由于對CO2、SO2的確認都是在溶液中進行的,所以應在確認CO2和SO2之前先確認H2O。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì),中學生應該熟知的是無水CuSO4。白色的粉末與H2O反應生成藍色的晶體。CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用。答案:(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無水CuSO4(或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過時會帶出水蒸氣,所以必須設置在之前(5)澄清石灰水CO21下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅,反應的化學方程式相同C濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應D濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存解析:選A選項B,濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫,稀硫酸與鋅反應生成氫氣;選項C,稀硫酸與銅在加熱條件下不反應;選項D,常溫下稀硫酸能與鐵反應,所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸。 2下列有關濃H2SO4的敘述正確的是()A濃H2SO4與銅片共熱的反應中,濃H2SO4既表現(xiàn)出強氧化性,又表現(xiàn)出酸性B濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2,與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C常溫下,鐵或鋁不與濃H2SO4反應,所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸,氫硫酸是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體解析:選A濃H2SO4與Cu片共熱,反應的化學方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O,由反應式可知,若2 mol H2SO4參加反應,其中1 mol H2SO4作氧化劑,使Cu氧化,本身被還原為SO2,另外1 mol H2SO4起酸的作用,故A項正確。在濃硫酸中存在的是H2SO4分子,其分子中6價的硫易得到電子,它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2,即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此,故B項錯誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應,而是發(fā)生鈍化,故C項錯誤。濃H2SO4有強氧化性,H2S有強還原性,前者能把后者氧化,得不到H2S氣體,故D項錯誤。3某研究小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案,不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO45H2O晶體中變白者為濃硫酸解析:選B向稀H2SO4中加入金屬鋁片后,產(chǎn)生無色無味氣體,B錯誤。4向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間D等于0.90 mol解析:選A18 molL1的H2SO4是濃H2SO4,在50 mL溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是0.90 mol。銅與濃H2SO4反應的化學方程式為Cu2H2SO4(濃),CuSO4SO22H2O。在“充分反應”的限定下,似乎被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.45 mol。但是,事實上隨著反應的進行,H2SO4逐漸被消耗,而且水的生成逐漸增多,使得硫酸濃度逐漸降低,到一定程度濃H2SO4就變成稀H2SO4,不再與銅發(fā)生反應,可見被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。5一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下),則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4 gB加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4 gD加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析:選B隨反應進行,濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4,稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應產(chǎn)生SO2。6將足量的銅片與100 mL 18 molL1濃硫酸加熱充分反應,收集到標準狀況下的SO2氣體V L,下列對此反應的有關說法中錯誤的是()A該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B反應結(jié)束后兩種反應物均有剩余C被還原的硫酸為 molD參加反應的Cu為0.9 mol解析:選D濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應,而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應。當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應停止。反應過程中濃硫酸逐漸變稀,因此反應結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余,則參加反應的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol;被還原的硫酸應依據(jù)生成的SO2來算,可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)n(SO2) mol。綜上所述,故D項錯誤。7用20 mL 18.4 molL1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100 mL,所得溶液中SO的濃度為3.18 molL1,則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1解析:選A隨著反應的進行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應,所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol,反應后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318 mol;因此減少的SO的物質(zhì)的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反應Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O可知,n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol,則c(CuSO4)0.50 molL1。8已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關說法正確的是()AX使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑解析:選DX為濃硫酸,使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯誤;常溫下,鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,B錯誤;若A為碳單質(zhì),則C為CO2,過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生,C錯誤;工業(yè)上,SO2轉(zhuǎn)化成SO3是500 左右、常壓、在催化劑作用下進行的,D正確。9在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題:(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學式),反應的化學方程式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有_(填字母)。A酸性 B吸水性C脫水性 D強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液_,說明這種氣體具有_性;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應的化學方程式:_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體?_(填“能”或“不能”),若不能,請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析:(1)濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖炭化,所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。(2)濃硫酸具有強氧化性,能與炭反應生成CO2、SO2和水,其中SO2氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,該反應的化學方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和強氧化性。(4)SO2具有漂白性,因此將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液褪色;SO2與水反應生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,反應的化學方程式為SO2H2OH2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁,且氣體過量后沉淀又溶解,所以不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體;由于SO2具有漂白性和還原性,所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。答案:(1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)10某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如下圖所示裝置進行有關實驗。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液,這種溶液是_,其作用是_。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是_,B中應放置的溶液是_。a水 B酸性KMnO4溶液c濃溴水 D飽和NaHSO3溶液(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余,其原因是_。解析:Cu與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Cu2H2SO4(濃),CuSO42H2OSO2。反應過程中H2SO4不斷被消耗,同時反應生成的H2O使H2SO4的濃度減小,當降低到一定程度,變?yōu)橄×蛩釙r,反應停止。(2)生成的SO2具有漂白性,且污染大氣,可用NaOH溶液吸收。(3)余熱使反應繼續(xù)進行,生成的多余氣體可儲存于B中,排出的液體進入長頸漏斗,為減少SO2的溶解,B中應為飽和NaHSO3溶液。(4)濃硫酸與銅在加熱條件下反應,隨著反應的進行,濃硫酸逐漸變成稀硫酸,而稀硫酸在加熱條件下不和銅反應。答案:(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2(2)NaOH吸收多余的SO2,防止污染空氣(3)廣口瓶中液面下降,長頸漏斗液面上升d(4)反應過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不與稀硫酸反應- 配套講稿:
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