2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 含答案.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 含答案 xx10月7-8日一、 選擇題(111題,每小題2分,1222題,每小題3分)1、下列說法正確的是()A電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài) B電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合v電離0C弱電解質(zhì)溶液中,既存在離子也存在分子 D電解質(zhì)的電離是可逆過程2、在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色 ( )A. 變藍(lán)色 B. 變深 C.變淺 D. 不變3、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( )。用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管;往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水; 滴定; 洗滌A、 B、C、 D、4、下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+5、常溫下,將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于 ( ) A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.46、對于碳酸溶液中的電離平衡,電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是()7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是( )ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl8、向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸,充分反應(yīng)后滴入酚酞試液,溶液變紅,則此堿一定是( ) A、弱堿 B、一元強(qiáng)堿 C、多元強(qiáng)堿 D、任何強(qiáng)堿9、下列溶液一定是堿性的是 ( )ApH8的某電解質(zhì)的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)10、某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.0mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( )A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 11、有人建議用AG表示溶液的酸度(acidity),AG的定義為AGlg.下列表述正確的是( )A在25時,若溶液呈中性,則pH7,AG1B在25時,若溶液呈酸性,則pH7,AG0C在25時,若溶液呈堿性,則pH7,AG0D在25時,溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)12、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時,會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是( )酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗配制堿液時,稱量的固體吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外A. B. C. D. 13、水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下水的電離常數(shù)為1.81016,若平均每n個水分子只有一個水分子能電離,則n是()A1104 B55.6107 C1107 D6.02102114、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中,下列說法正確的是()Ac(HCO)略大于c(CO) Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)與c(HCO)之和 Dc(HCO)略小于c(CO)15、下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是()ANaHCO3溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后:c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中: 2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)16、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同,則X、Y、Z的關(guān)系是( )A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ17、常溫時,將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后,溶液的氫氧根離子濃度最接近于 ( ) A210-12mol/L B.1/2(10-9+10-12)mol/L C.(10-9+10-12)mol/L D.1/2(10-5+10-2)18、室溫時,將xmL pHa的稀NaOH溶液與ymL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列對于反應(yīng)溶液pH的判斷,正確的是( )A 若xy,且a+b14,則pH7 B 若10xy,且a+b13,則pH7 C 若axby,且a+b13,則pH7 D 若x10y,且a+b14,則pH719、等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb,則它們之間的關(guān)系是( ) A、Va10Vb B、Vb=10Va C、Va10Va 20、已知HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)?,F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液,已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確是( )A n1=n2 B n1n2 C n1n2 Dc(A)c(B)21、常溫時,某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別是1.010-amol/L、1.010-bmol/L,這兩種溶液的PH之和為( )A、14-a+b B、14+a+b C、14-a-b D、14+a-b22、在常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是( )A、將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍,則溶液的PH變?yōu)閍-nB、等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后:c(NH)+ c(H) c(NH3H2O)+ c(OH)C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7,水的電離程度逐漸增大D、PH=5.6的NaHSO3溶液:c(Na) c(HSO) c(H2SO3) c(SO)二、 填空題23、H2S溶于水的電離方程式為 。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向 (左或右,下同)移動,c(H)_,c(S2)_。(填偏大、偏小、不變,下同)(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向_移動,c(H)_,c(S2)_。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)_。24、今有鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液,用序號回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a三種溶液中的c(H)大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小關(guān)系為 。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng),使Zn恰好完全反應(yīng)時,消耗三種酸的體積大小關(guān)系為 。(2)若三種酸溶液中的c(H)相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為 。C取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng),使Zn恰好完全反應(yīng)時,消耗三種酸的體積大小關(guān)系為 。25、已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:(1)兩溶液中c(H+) c(OH-)=_(2)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液_;NH4Cl溶液_(3)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是_溶液(4)各取5mL上述溶液,分別加熱到90,pH較小的是_溶液(5)取5mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50mL,c(H+) 10-6molL-1(填“”、“c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是_,上述四種離子濃度的大小順序為_(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為_;若上述關(guān)系中是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c (H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。27、某學(xué)生用0.1molL1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)。(2)上述(B)操作的目的是。(3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)。(4)實(shí)驗中用左手控制(填儀器及部位),眼睛注視,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結(jié)果的影響是。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結(jié)果的影響是。一、選擇題(111題,每小題2分,1222題,每小題3分)1234567891011CCBCBCBADAD1213141516171819202122CBADBADDBAB二、填空題23、(共9分)H2SHHS, HSHS2(2分)(1)右(1分)增大(1分)減?。?分)(2)右(1分)減小(1分)增大(1分)(3)減?。?分)24、(每空2分,共12分)(1)a、b、 c、(2)a、b、c、25、((1)、(2)題每空2分,其余每空1分,共10分)(1)110-14 (2)110-9molL 110-5molL(3)H2SO4 (4)NH4Cl (5) 減小26、(每空1分,共6分)(1)NH4Cl (2)NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl(3)小于 大于27、(每空1分,共8分)(1)BDCEAF(2)防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋(3)偏大(4)滴定管活塞;錐形瓶中溶液的顏色變化;錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。(5)偏小 (6)偏大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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