2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)(重、星) 含答案.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)(重、星) 含答案一、選擇題(16*3=48 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是A平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變2、100mL濃度為2molL1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,又不影響生成H2的總量,可采用的方法有: ( )A加適量6molL1HCl溶液 B加數(shù)滴CuCl2溶液 C加適量醋酸鈉固體 D加適量NaNO3溶液3、下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 BP和S的生成速率相等C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化4、下列措施肯定能使化學(xué)平衡移動的是()A增大反應(yīng)物的量 B增加壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑5、一定條件下,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) HHYHZB.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同溫度下,1 molL-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL-1HX9、下列敘述正確的是()A中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍,兩者的c(OH)均減少到原來的一半C常溫下,某溶液中由水電離出的c(OH)11010 mol/L,該溶液可能是鹽酸D如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍,則鹽酸的c(H)也是醋酸的兩倍10、在相同溫度時(shí),100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是( )A中和時(shí)所需NaOH的量 B醋酸的電離常數(shù) CH+的物質(zhì)的量 DCH3COOH分子的物質(zhì)的量11、下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K312、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()AHCN易溶于水BHCN溶液能導(dǎo)電C1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D10 mL1 molL-1HCN恰好與10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反應(yīng)13、常溫下,用0.01molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL1 CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖下列說法正確的是( )Aa點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=2Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)Cc點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度14、下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )A相同濃度的兩溶液中由水電離出的c(H+)相同BpH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍,pH都變化2個(gè)單位C用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸,選用酚酞作指示劑D兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol15、下列溶液中,由水電離出的c(H+)107molL1的是( )A25時(shí),0.01molL1NH4Cl溶液 B25時(shí),0.01molL1NaHSO4溶液C100時(shí),0.01molL1NaNO3溶液 D25時(shí),0.01molL1NaF溶液16、某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知ab12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )AV(酸)=102V(堿) BV(堿)=102V(酸) CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)座位號 班級 姓名 考室 裝訂線廣豐一中xx上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答題卷(星、重)二、填空題17、對于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g),在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):(1)升高溫度:_; (2)增大壓強(qiáng):_;(3)增大容器容積:_;18、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H2錯(cuò)誤!未指定書簽。2NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:回答下列問題:(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))。At0t1Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻 _;t3時(shí)刻 ;(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))。At0t1 Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 。19、現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液:硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請回答下列問題:(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_ _。(2)已知T ,KW11013,則T _ 25 (填“”、“”或“”)。在T 時(shí)將pH11的NaOH溶液a L與pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH10,則ab_ _。(4)25 時(shí),有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6,y8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:若xy14,則a/b_ (填數(shù)據(jù));若xy13,則a/b_ (填數(shù)據(jù));該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_ _ (填表達(dá)式)。20、常溫下,有下列五種溶液回答下列問題:溶液稀釋到原來的100倍后的溶液pH 溶液的pH(填“”或“”或“”,下同), 和 兩溶液中水電離出的c(H): ,在相同溫度時(shí),10mL 的溶液與100mL 的溶液相比較,下列數(shù)值后者大于前者的是 (填字母)A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離程度C水電離出的c(H) DCH3COOH的物質(zhì)的量用水稀釋 時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填字母)。AC(OH-) BC(NH3H2O)/C(OH-)CC(H+)和C(OH-)的乘積 DOH-的物質(zhì)的量(4)在體積相等、pH相等的 溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體 (填“多”、“少”或“相等”)。21、甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 ;(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號,注意大小寫)ac(H2)與c(H2O)的比值保持不變 b單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成c容器中氣體密度不再改變 d容器中氣體壓強(qiáng)不再改變溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將 ;(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)高二化學(xué)(星、重)參考答案1、 D2、 C3B4、C5、A6、C7、C8、B9、C10、C 11、A12、C13、B14、C15、B16、B 17、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小18、【答案】(1)ACDF(2)CE(3)A(5)5619、【答案】(1)(4)10.1xy14lg20、【答案】 B C A B 多 21、【答案】(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H1=1455kJ/mol;H=378.8kJ/mol;(2) ad; 變?。蛔冃?;(3)CH3OCH3+16OH12e=2CO32+11H2O, 14高二化學(xué)(星、重)參考答案2、 D2、 C3B4、C5、A6、C7、C8、B9、C10、C 11、A12、C13、B14、C15、B16、B 17、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小18、【答案】(1)ACDF(2)CE(3)A(5)5619、【答案】(1)(4)10.1xy14lg20、【答案】 B C A B 多 21、【答案】(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H1=1455kJ/mol;H=378.8kJ/mol;(2) ad; 變小;變??;(3)CH3OCH3+16OH12e=2CO32+11H2O, 14- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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