2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破101 物質(zhì)的分離和提純（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破101 物質(zhì)的分離和提純（含解析） 1、下列實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是（　?。? A．用水萃取溴乙烷中的乙醇 B．通過(guò)常壓分餾分離煤油和柴油 C．用目視比色法粗測(cè)Na2CO3溶液的濃度 D．利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液 【答案】C 【解析】由于Na2CO3溶液是無(wú)色液體，因此不能用目視比色法測(cè)定它的濃度。 2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） ①25℃時(shí)，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0．2NA ②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA ； ③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05 NA ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol； ⑤7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA； ⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA ⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA ⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒 ⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨ 【答案】B 3、今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③ C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－） D. V1 L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9 【答案】C 4、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（ ） A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w B．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D．晶體汞與冰分別受熱熔化 【答案】A 5、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過(guò)渡到ns2np6 B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū) C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱(chēng)過(guò)渡金屬元素 【答案】D 6、下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（ ） A．氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目 B．嚴(yán)格講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收 C．開(kāi)發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機(jī)的重要途徑 D．用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標(biāo)，對(duì)人體危害極大 【答案】A 7、工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅與濃H2SO4反應(yīng)，而是將Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣的優(yōu)點(diǎn)是 ①不產(chǎn)生污染大氣的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③節(jié)約能源； ④提高銅的利用率 A．①②③ B．①④ C．只有②③ D．只有①② 【答案】A 8、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ( ) A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B．用裝置乙分離CCl4層和水層 C．用裝置丙分離CCl4和液溴 D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴 【答案】B 【解析】A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，否則會(huì)將液體排除，故A錯(cuò)誤； B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確； C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤； D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。故選B。 9、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，已知胡蘿卜素易溶于石油醚則可推出其易溶于(　　) A．水 B．苯 C．酒精 D．甘油 【答案】B 【解析】極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。因?yàn)楹}卜素易溶于極性非常小的石油醚，所以易溶于非極性有機(jī)溶劑苯中。 10、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(　　) A．裝置①是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸 B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極 C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積 【答案】C 【解析】由于銅屑與稀硝酸反應(yīng)制得的NO氣體易被空氣中的氧氣氧化且NO與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)；根據(jù)電子流向，可判斷裝置②中，a為負(fù)極，d為陽(yáng)極，故B錯(cuò)；裝置④由于導(dǎo)管長(zhǎng)短顛倒的錯(cuò)誤，不能用于測(cè)量氣體體積，故D錯(cuò)。 11、在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH = 1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl— ⑤AlO2— ⑥SO42— ，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④ 【答案】A 12、下列說(shuō)法正確的是（　　） A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相 B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 molL－1 CuSO4溶液、1 molL－1 CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象 C．將20 g硝酸鈉和17 g氯化鉀放入100 mL燒杯中，加35 mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體 D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管 【答案】A 【解析】C中趁熱過(guò)濾時(shí)首先析出是NaCl晶體，C錯(cuò)；D中用移液管取液后，將移液管垂直伸入稍?xún)A斜的容器里，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管，D錯(cuò)。 13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（ ） A．用 pH 試紙檢驗(yàn)氣體，一般先將 pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化 B．檢驗(yàn) Fe3O4中是否含+2價(jià)鐵元素時(shí)，先用鹽酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液檢驗(yàn) C．海帶中碘元素的提取和檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中為制取海帶灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是趕走溶液中的溶解氧，避免氧氣氧化碘離子 D．檢驗(yàn)麥芽糖水解的產(chǎn)物時(shí)，先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱 【答案】C 【解析】A．用pH試紙可以測(cè)出酸堿性，但不能測(cè)pH值，需要先潤(rùn)濕，故A正確； B．含+2價(jià)鐵元素，具有還原性，紫色褪色可說(shuō)明含亞鐵離子，故B正確； C．煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液，故C錯(cuò)誤； D．麥芽糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下與銀氨溶液反應(yīng)，有銀鏡生成，故D正確． 故選C． 14、某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘： ①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?（　　） A．②→④→①→③→⑤ B．②→①→③→④→⑤ C．③→①→②→⑤→④ D．①→③→⑤→②→④ 【答案】A 【解析】要提取碘，則應(yīng)該用氧化劑把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，然后利用碘單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，通過(guò)萃取即可，答案選A。 15、下列設(shè)計(jì)與離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)均正確的是（ ） A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O C．用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)： 2MnO4－ +5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O D．用氨水洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋＋2NH3H2O[Ag（NH3）2]++2H2O 【答案】B 16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過(guò)程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說(shuō)明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫(xiě)以下選項(xiàng)代號(hào))________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱(chēng)量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過(guò)熱，會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對(duì)液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過(guò)蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。 17、甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的。某?；瘜W(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離出來(lái)： 步驟Ⅰ　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL 濃氨水充分混合，配成混合溶液B； 步驟Ⅱ　在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣； 步驟Ⅲ　將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)； 步驟Ⅳ　待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果。 試回答下列問(wèn)題： (1)本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用________法； (2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用________筆(填“鋼”或“鉛”)； (3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是______________________，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中________在濾紙上移動(dòng)速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)； (4)他們可以通過(guò)________來(lái)判斷分離的效果。 【答案】(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)　滲析　(2)鉛　(3)內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)　酚酞　(4)色斑間的距離大小 18、(1)在菠菜色素的提取和分離實(shí)驗(yàn)中，將菠菜色素進(jìn)行分離的方法名稱(chēng)是 。 (2)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將點(diǎn)有色斑的濾紙條(斑點(diǎn)大小合適)插入展開(kāi)劑，幾分鐘后取出觀察，發(fā)現(xiàn)濾紙條上無(wú)色素分帶現(xiàn)象，而其他用同一濾液做實(shí)驗(yàn)的同學(xué)的濾紙條上卻色素分帶明顯。其實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是 。 【答案】(1)紙色譜(或紙上層析)法 (2)展開(kāi)劑沒(méi)及濾液斑點(diǎn) 【解析】用紙上層析法分離色素，不要讓展開(kāi)劑沒(méi)及濾液斑點(diǎn)，否則，色素將溶解在展開(kāi)劑中，達(dá)不到分離的目的。點(diǎn)有濾液斑點(diǎn)的濾紙條插入展開(kāi)劑時(shí)動(dòng)作要輕，倒入燒杯中的展開(kāi)劑量應(yīng)適宜，以保證不讓展開(kāi)劑沒(méi)及濾液斑點(diǎn)。 19、廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO47H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下： （1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選　 ?。ㄟx填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）． （2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式　 ?。? （3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時(shí)， NH3H2O的Kb Zn2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于堿的pH 1.810﹣5 8.9 ＞11 由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）． a．9 b．10 c．11 （4）MnO2精處理的主要步驟： 步驟1：用3%H2O2和6.0molL﹣l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過(guò)量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為　 　； 步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是　 ??； 步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5molL﹣l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。? （5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體． ①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5molL﹣l、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在　 　℃左右； ②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇　 　mol？L﹣l左右． 【答案】（1）坩堝； （2）Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+； （3）a； （4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2； （5）① 60；② 6． 【解析】根據(jù)流程知道，將廢舊電池拆卸開(kāi)，得到的鋅皮和雜質(zhì)中加入硫酸溶解，過(guò)濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過(guò)濾，可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向?yàn)V液中加入NaOH，調(diào)節(jié)pH，可以將鋅離子沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進(jìn)行精處理，可以得到二氧化錳． （1）物質(zhì)的熔融需要較高的溫度，操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選坩堝，故答案為：坩堝； （2）三價(jià)鐵離子和氨水反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+； （3）由上表數(shù)據(jù)知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9，所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a； （4）將MnO2溶解，加熱除去過(guò)量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應(yīng)生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2， 故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2； （5）①根據(jù)圖示內(nèi)容，碳酸錳的最高產(chǎn)率為65%左右，可以確定浸泡的溫度的溫度是60℃左右，故答案為：60； ②碳酸錳的產(chǎn)率最高時(shí)，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：6． 20、(1)將100 mL濃度為1 molL－1的Na2CO3溶液滴入到濃度為1.2 molL－1的100 mL鹽酸溶液中，計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 (2)將100 mL濃度為1.2 molL－1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 molL－1的100 mL Na2CO3溶液中，計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。對(duì)比二者結(jié)果有何不同。 【答案】(1)1.344 L　(2)0.448 L 【解析】(1)當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時(shí)，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過(guò)量，產(chǎn)生的二氧化碳均從反應(yīng)體系逸出。化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑計(jì)算過(guò)程： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2) 因?yàn)镹a2CO3過(guò)量，可用HCl計(jì)算生成的二氧化碳。 n(CO2)＝0.06 mol V(CO2)＝0.06 mol22.4 Lmol－1＝1.344 L (2)當(dāng)鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，由于開(kāi)始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完時(shí)，再發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。如果鹽酸非常少，甚至無(wú)氣體產(chǎn)生。計(jì)算過(guò)程： Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3) 反應(yīng)消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2) NaHCO3過(guò)量，用HCl求得n(CO2)＝0.02 mol，V(CO2)＝0.02 mol22.4 Lmol－1＝0.448 L。 21、（1）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無(wú)變化。 ①寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________，B_________。 ②C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。 （2）有7瓶有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①取7種少量有機(jī)物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G； ②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無(wú)色； ③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色； ④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成； ⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡； ⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出； ⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色； ⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質(zhì)？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________。 【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯 【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說(shuō)明屬于酚類(lèi)，應(yīng)為： C與Na能反應(yīng)，A與Na也能反應(yīng)，說(shuō)明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒(méi)有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構(gòu)體，可以考慮屬于醚。 （2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因?yàn)樗∮袡C(jī)物為少量。 由②可知：D應(yīng)是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。 由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。 由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng)，而放出CO2氣體。 由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。 22、酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內(nèi)焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象 依次寫(xiě)出可能有的化學(xué)方程式 。 【答案】銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑。 2Cu+O2=2CuO； CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O 2Cu+O2=2CuO 23、已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去） Y A 氯氣 D溶液 C X D無(wú)水晶體 E F G H A B溶液 G 原電池 反應(yīng) ＋氧氣⑥ ＋Y高溫⑦ ① ② ③ 電解 熔融 操作a ＋氧氣 ＋氧氣 ＋C ⑤ △ ④ 濃溶液 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 　 。 （2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 。 （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 　　　　 。 （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 　　　 　。 （5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為 【答案】（1）2Mg+CO2 ==== 2MgO+C （2）將D溶液在HCl氣流中蒸干 （3）②4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）⑤C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）2NH4++2e- ==== 2NH3↑+H2↑ 24、已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答 （1）2分鐘內(nèi)A的平均速率是 ； （2）該反應(yīng)方程式為 。 【答案】（1） 1.5mol/(L min) (2) 3A+B 2C 25、硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇．工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質(zhì)）制備硫酸錳，其簡(jiǎn)化流程如下： （1）為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法 ．（寫(xiě)兩種） （2）流程中黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）和FeSO4的作用都是作還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出FeSO4與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式 ． （3）雙氧水和氨水的作用分別是 ． （4）操作Ⅱ包括 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥，可制得MnSO4？H2O粗產(chǎn)品，洗滌中最好選用 ． A．濃硫酸 B．水 C．乙醇 D．濃硫酸． 【答案】（1）加熱、攪拌等； （2）MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+； （3）雙氧化水氧化亞鐵離子生成鐵離子，氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去； （4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾；C． 【解析】解：由流程可知，軟錳礦（主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質(zhì)）中加入硫酸、黃鐵礦及綠礬，在反應(yīng)器中反應(yīng)生成硫酸錳，再用雙氧水將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子，用氨水調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后除去氫氧化鐵，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸錳粗產(chǎn)品，濾液再循環(huán)利用， （1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，加熱、攪拌等可以提高反應(yīng)速率， 故答案為：加熱、攪拌等； （2）FeSO4與軟錳礦在酸性條件下將二氧化錳還原成+2價(jià)錳，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+， 故答案為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+； （3）雙氧水是常見(jiàn)的氧化劑，能氧化亞鐵離子，氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去， 故答案為：雙氧化水氧化亞鐵離子生成鐵離子，氨水可以使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去； （4）從硫酸錳溶液中獲取硫酸錳固體，可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，洗滌時(shí)要盡量減小硫酸錳的損失，所以選擇乙醇洗滌，故選C， 故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾；C． 26、溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2？2H2O的主要流程如下： （1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是　 ?。? （2）濾渣的成分可能是　 ?。? （3）試劑M是　 　，加入M的目的是　 ?。? （4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，　 　、洗滌、干燥． （5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　． （6）制得的CaBr2？2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱(chēng)取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱(chēng)量，得到2.00g固體．則CaBr2？2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 ?。ㄏ鄬?duì)原子質(zhì)量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16） 【答案】（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率； （2）Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3； （3）HBr；除去過(guò)量的Ca（OH）2； （4）冷卻結(jié)晶、過(guò)濾； （5）Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H2O； （6）94.40%． 【解析】解：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2 ，加過(guò)量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過(guò)濾得到濾液中主要CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CaBr2？2H2O晶體； （1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)，所以控制反應(yīng)在較低溫度不能超過(guò)40℃進(jìn)行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率， 故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率； （2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3， 故答案為：Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3； （3）溴化亞鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣，過(guò)梁得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr， 故答案為：HBr；除去過(guò)量的Ca（OH）2； （4）從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾； （5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮?dú)夂退?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2 +3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O， 故答案為：Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H2O； （6）稱(chēng)取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱(chēng)量，得到2.00g固體，則生成的固體為碳酸鈣， 設(shè)樣品中CaBr2？2H2O的質(zhì)量為xg， CaBr2？2H2O～Na2CO3～CaCO3， 236 100 xg 2.00g 則x==4.72g， 則CaBr2？2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=94.40%， 故答案為：94.40%． 27、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：Na2CO3溶液K2CO3溶液NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為、、（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是 _ ； ②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的方法是 ； （2）用提純的NaCl配制480mL 4.00 molL-1NaCl溶液，需要稱(chēng)取的質(zhì)量為g（相對(duì)原子質(zhì)量：Na—23，Cl—35.5），所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_____________（填儀器名稱(chēng)）； （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是____ __（用離子方程式表示）。 【答案】（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2 、Na2CO3（選錯(cuò)試劑不給分）；中和溶液中過(guò)量的OH－和CO32－ ② 用干凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說(shuō)明已洗凈。 （2）117.0； 托盤(pán)天平、500mL容量瓶、膠頭滴管 （3）＜；Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O。