2019-2020年高三化學(xué)寒假作業(yè)9 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc
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2019-2020年高三化學(xué)寒假作業(yè)9 新人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題(本題共7道小題)1.在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵,它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵,CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵,CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵2.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液3.下列說法中錯(cuò)誤的是:()ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+和2+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性4.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)已知該分子中NNN鍵角都是108.1,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B分子中四個(gè)氧原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子5.膦(PH3)又稱為磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含之它的分子是三角錐形以下關(guān)于PH3的敘述中,正確的是()APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對CPH3是強(qiáng)氧化劑DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵6.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長短CC3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4:3DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合7.有關(guān)晶體的敘述中正確的是()A在SiO2晶體中,由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子B在28g晶體硅中,含SiSi共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NAC金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅,是因?yàn)镃C鍵鍵能小于SiSi鍵D鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12二、填空題(本題共3道小題)8.A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期,原子序數(shù)ABCl;(2)V形; sp3; ClO3-; SO32-;(3)分子晶體; 分子間作用力(范德華力)和共價(jià)鍵;(4)。試題解析:(1)A、B、C為金屬且同周期,B原子核外有二個(gè)未成對電子和三個(gè)空軌道,可推出B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2 ,B為22號元素Ti;原子序數(shù)ABCl;(2)化合物E2D為Cl2O,三原子分子,類似于水分子,其分子的空間構(gòu)型為V形,中心原子采用sp3雜化;E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學(xué)式為ClO3-;等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒,故SO32-是ClO3-的等電子體;(3)B與E能形成一種化合物BE4,為TiCl4, 其熔點(diǎn):-25,沸點(diǎn):l 364熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體,晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力(范德華力)和共價(jià)鍵;(4)A、B、D三種元素分別為Ca、Ti、O元素,從晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出,一個(gè)晶胞中含有的鈣原子(位于體心位置)數(shù)為1,鈦原子(位于頂點(diǎn))數(shù)為81,氧原子(位于面心)數(shù)為6=3,則晶體的化學(xué)式為CaTiO3 ;設(shè)晶體的物質(zhì)的量為1mol,則質(zhì)量m1molM gmolMg;從圖中可以看出,晶胞的邊長da,一個(gè)晶胞的體積為(a)3,1mol晶體的體積為(a)3NA,則該晶體的密度為。9.(1)a;(2)2;BN;(3)sp2;sp3 ;3 (4)X解:(1)a同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以從氟到溴,其電負(fù)性逐漸減小,故正確;b氟元素沒有正化合價(jià),第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù),故錯(cuò)誤;c第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大,但HF分子間能形成氫鍵,氫鍵屬于特殊的分子間作用力,強(qiáng)度大于分子間作用力,沸點(diǎn)最高,故錯(cuò)誤;d由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體,隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大,因而沸點(diǎn)逐漸升高,故錯(cuò)誤;故選a;(2)B的原子半徑比N大,因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子,B原子個(gè)數(shù)=8,N原子個(gè)數(shù)=1+=2,該晶胞中N原子和B原子個(gè)數(shù)之比=2:2=1:1,所以其化學(xué)式為BN,故答案為:2;BN;(3)BCl3中的B原子的價(jià)層電子對數(shù)是3且不含孤電子對,所以B原子屬于sp2雜化;NCl3中的N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4且含有一個(gè)孤電子對,所以N原子屬于sp3雜化;同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素,故答案為:sp2;sp3 ;3 (4)BCl3是缺電子化合物,B原子的所有價(jià)電子已經(jīng)使用,因而提供孤對電子的原子是X,故答案為:X10.(1)Cr;鎵;第三周期第族;(2)1s22s22p63s23p6 3d64s2;Ar3d104s24p5;(3)AlSiCN;FNOC;FONC;HNO3H2CO3H2SiO3Al(OH)3;(4)sp2,平面三角形;sp3,三角錐形;(5)2,2;1,2;(6)Fe3+;CO;6考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題:元素周期律與元素周期表專題分析:(1)由元素在周期表中位置可知,A為碳,B為氮,C為氧,D為氟,E為Ne,F(xiàn)為Mg,G為Al,H為Si,L為鉀,I為Cr,J為Fe,M為Cu,K為Ga,N為Br,O為Rh;(2)J為Fe,核外電子數(shù)為26,N為Br,核外電子數(shù)為35,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式;(3)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,元素原子核外處于半滿、全滿時(shí),能力較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;同周期隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);(4)計(jì)算CO32、NF3的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)、孤對電子對數(shù),確定雜化軌道類型、微粒的空間構(gòu)型;(5)N2O與CO2,CO與N2互為等電子體,則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N,CO的結(jié)構(gòu)為CO;(6)在K3Fe(CN)6中提供空軌道的為中心離子,提供孤電子對的為配體解答:解:(1)由元素在周期表中位置可知,A為碳,B為氮,C為氧,D為氟,E為Ne,F(xiàn)為Mg,G為Al,H為Si,L為鉀,I為Cr,J為Fe,M為Cu,K為Ga,N為Br,O為Rh,J在周期表中的位置是第三周期第族,故答案為:Cr;鎵;第三周期第族;(2)J為Fe,核外電子數(shù)為26,核外電子排布式為1s22s22p63s23p6 3d64s2,N為Br,核外電子數(shù)為35,簡化電子排布式為Ar3d104s24p5,故答案為:1s22s22p63s23p6 3d64s2;Ar3d104s24p5;(3)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:AlSiCN;同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,N元素原子核外處于半滿、全滿,能力較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:FNOC,同周期隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大,故電負(fù)性:FONC;非金屬性AlSiCN,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),故酸性:HNO3H2CO3H2SiO3Al(OH)3,故答案為:AlSiCN;FNOC;FONC;HNO3H2CO3H2SiO3Al(OH)3;(4)CO32的中心原子的孤對電子對數(shù)=0,價(jià)層電子對數(shù)=0+3=3,C原子采取sp2雜化,微粒的空間構(gòu)型為平面三角形;NF3的中心原子的孤對電子對數(shù)=1,價(jià)層電子對數(shù)=1+3=4,N原子采取sp3雜化,分子空間構(gòu)型三角錐形,故答案為:sp2,平面三角形;sp3,三角錐形;(5)N2O與CO2,CO與N2互為等電子體,則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N,分子中的鍵數(shù)目為2,鍵數(shù)目為 2,CO的結(jié)構(gòu)為CO,分子中的鍵數(shù)目為1,鍵數(shù)目為2,故答案為:2,2;1,2;(6)在K3Fe(CN)6中Fe3+為提供空軌道的為中心離子,CO提供孤電子對,為配體,配位數(shù)為6,故答案為:Fe3+;CO;6點(diǎn)評:本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,題目綜合性強(qiáng),需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識,難度中等- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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