2019-2020年高中化學 3.2《溶液的酸堿性》同步教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 3.2《溶液的酸堿性》同步教案 蘇教版選修4 教學目標： 知識與技能： 1.弄清溶液酸堿性與C(H+) C(OH-)。 2.明確溶液酸堿性與pH的關系。 3.通過練習掌握pH的簡單計算。 4了解常用測量溶液酸堿性的方法。 過程與方法：1.學生通過閱讀課本的內(nèi)容掌握PH的表示方法，培養(yǎng)學生的自學能力。 2.學生通過觀察課文的柱狀圖，得C(H+)越大，酸性越強C(oH- )越大，堿性越強培養(yǎng)學生觀察能力。 情感態(tài)度與價值觀：本節(jié)從生活中化學引題，對我們所接觸的物質(zhì)，大致分為酸性、堿性、中性食物，從而引入本節(jié)的溶液的酸堿性，大大地激發(fā)了學生的學習熱情。 教學重點難點：1.溶液酸堿性與pH的關系 2. pH的簡單計算 教學過程： [引入] 問題情境 健康人的體液(主要是血液)應呈微堿性(PH值約為7.3至7.5)，這樣有利于機體對蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。如各種蔬菜、水果、牛奶為堿性；而如肉類、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。 應多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素的堿性食品，如牛奶、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因為它們都是偏酸性的。 [過渡] 很多電解質(zhì)溶液都顯一定酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有關，而且與溶劑水的電離也有著密切的關系。今天我們來復習水的電離。 [溫故知新]1.請寫出水的電離方程式：________________________ 2.水的離子積表達式：Kw= 　　在25℃時其值是_____________ 3. 25℃時純水中C(H+) C(oH- ) [板書]一、溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關系 交流與討論 教材P66 請大家填寫表格思考水的電離平衡是如何移動的。（室溫下） 平衡移動方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)與 C(OH-)比較 溶液的酸堿性 NaCl NaOH HCl 讓學生觀察圖3-9 根據(jù)上表回答下列問題： 1.溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)之間有什么關系？ 2.溶液中性的本質(zhì)是C(H+) ＝110-7　mol/L，還是C(H+)＝C(OH-)？ [小結] 25℃ 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 [過渡] 由于用氫離子濃度及氫氧根離子濃度來表示溶液的酸堿性有時數(shù)值非常小，使用很不方便。在實際應用中就引入PH，用PH大小來說明溶液的酸堿性。 閱讀課本回答下列問題： 1. 為什么要引入PH 2. 溶液的是如何定義的PH？ 3. 溶液的酸堿性與PH有何關系？ 4. 任意C(H+)或C(OH-)濃度的溶液用表示溶液的酸堿性是否方便？ [板書]二、PH 1、 定義：PH=—lg C(H+) [練習] 求室溫下0.01molL-1的NaOH溶液的PH值 問題解決：教材P67 頁 溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關系 溶液的酸堿性 C（H+）mol/L C(OH-) mol/L C(H+)與C(OH-)的比較 pH 溶液1 110-5 C(H+) C(OH-) 溶液2 110-7 C(H+) C(OH-) 溶液3 C(H+) C(OH-) 10 [思考] 1、 已知100℃時，純水的離子積為110-12，那么此時純水的PH等于幾？ 2、 此時的水是酸性的嗎？ 3.100 ℃時，PH=7的溶液酸性、中性還是堿性？ 溶液的pH值與酸堿性的關系 25℃ ? 當c(H+) >1mol/L或小于10-14 （c(OH-) >1mol/L）時，使用pH更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好. ? pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度. 2.PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強 [板書]三、測定溶液酸堿性的常用方法 [強調(diào)]pH試紙使用方法：方法用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比并讀數(shù). [思考] 能否直接把pH試紙伸到待測液中？ 是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？ 如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定 A.一定有影響 B.偏大 C.偏小 D.不確定