2019年高考化學一輪復習 第3章 第4節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課時提升作業(yè)(含解析)新人教版.doc
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2019年高考化學一輪復習 第3章 第4節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課時提升作業(yè)(含解析)新人教版一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.(xx長安模擬)合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛A.B.C.D.2.(xx豫北名校聯考)關于Al、Fe、Cu三種金屬,下列說法正確的是()A.三者的單質均為銀白色固體B.三者都能與鹽酸、稀硫酸反應C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑D.制備Al用電解法,制備Fe、Cu可用還原法3.分析推理是化學學習的方法之一。下列實驗推理中,正確的是()A.金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關系,所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉B.鈉比銅活潑,所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅C.工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁D.將鎂條和鋁片用導線連接后插進稀NaOH溶液中,鎂條上產生氣泡,說明鋁比鎂活潑4.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是()A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到B.銅的化學性質比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受D.銅的化學性質不穩(wěn)定,在空氣中易轉化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通5.某合金與鐵的物理性質的比較如表所示:熔點/密度/gcm-3硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金2 5003.007.42.3鐵1 5357.864.517A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼6.下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是()A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2B.Al2O3+3C2Al+3COC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.HgS+O2Hg+SO27.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據下列四種金屬的熔沸點:NaCuAlFe熔點97.51 0836601 535沸點8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()A.Cu和NaB.Fe與CuC.Fe與AlD.Al與Na8.已知酸性條件下有反應:2Cu+Cu2+Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同,可能產生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物做了如下實驗,實驗操作和實驗現象列表如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體不反應無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物()A.是CuB.是Cu2OC.一定有Cu,一定有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu9.(xx上饒模擬)核潛艇上的核反應堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質,下列有關說法中正確的是()A.該合金的熔點介于鈉、鋁之間B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C.鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應,所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)n(Al),將其投入到足量的水中,可得無色透明溶液10.(能力挑戰(zhàn)題)物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂),反應后容器內固體物質的質量可能為()A.3.2 gB.4.0 gC.4.2 gD.4.6 g二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(14分)歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的。A.硬度適中B.密度適中C.在自然界里都可得到純凈的單質D.不活潑性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量綠色銹狀物的貨幣,這肯定是_幣,黑色物質是_,形成這種物質的化學方程式為,綠色物質是,形成這種物質的化學方程式為_ ,這枚金屬幣的真面目為色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是_幣,表面一直未被氧化的原因是_ 。(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是 。A.觀察顏色B.查看圖案C.用手掂量輕重D.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現象12.(9分)(xx西寧模擬)某課外活動小組,收集了一種合金進行研究(已知Cu的焰色反應為綠色)。(1)外觀暗灰色,表面光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色;合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到標準狀況下的H29.96 L;(4)另取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H29.96 L。試據此判斷,合金中一定含有的元素是 (寫元素符號);下列元素可能含有的是 (填選項編號)。a.Agb.Mgc.Mnd.Fe如果該合金中,只含兩種元素,它們的質量比是_。13.(17分)(能力挑戰(zhàn)題)(xx安徽百校聯考)銅及其合金在生產和生活中都有廣泛的應用。銅含量很高的銅合金稱紫銅或紅銅;以鋅為主要添加元素的銅合金稱黃銅;以鎳為主要添加元素的銅合金稱白銅;黃銅中含有少量鎳稱鎳黃銅。某學習小組擬對上述銅及其合金進行探究。(1)銅的核外電子排布式:,鎳在周期表中位于周期、族。(2)現有某種銅合金,經測定含有鎳元素,對該銅合金類型作如下探究:假設一:該銅合金是。假設二:該銅合金是。(3)為確定該銅合金的組成,你還需要進行的實驗:實驗步驟預期實驗現象和結論用銼刀將銅合金挫成粉末,稱取一定質量的銅合金粉末已知:鎳和鐵性質相似,鋅和鋁性質相似。表中實驗步驟可以不填滿,也可以自行添加。(4)取1.50 g該銅合金,與足量堿反應產生氣體體積(已經折算成標準狀況下的體積)的圖像如圖所示,該合金含鋅質量分數(小數點后保留一位數字)。答案解析1.【解析】選B。合金具有比成分金屬更加優(yōu)良的機械加工性能,其硬度一般比它的各成分金屬的大,熔點比各成分金屬的低。用途比純金屬的更為廣泛。但導電性并不比純金屬的強,錯誤。2.【解析】選D。銅為紅色金屬單質,A錯誤;Cu與鹽酸、稀硫酸不反應,B錯誤;CuCl2為重金屬鹽,不能用作凈水劑,C錯誤;Al為活潑金屬,用電解Al2O3的方法冶煉鋁。3.【解析】選A。B項,鈉比銅活潑,但將鈉放入硫酸銅溶液中鈉首先與水反應,不能從硫酸銅溶液中置換出銅;C項,工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,但熔融氯化鋁不導電,所以不能用電解熔融氯化鋁的方法來制取鋁;D項,由于鋁片能夠與NaOH溶液反應,而鎂條與NaOH溶液不反應,所以將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液,鎂條為原電池正極,鎂條上產生氣泡,但不能說明鋁比鎂活潑。4.【解析】選B。銅的化學性質較穩(wěn)定,不易被腐蝕,熔點低,容易冶煉鑄造成型。5.【解析】選A。該合金熔點高,硬度大,密度小,B、C、D項中的應用均適合,但導電性僅為Ag的0.023倍,不適合作導線。6.【解析】選B。Al為活潑金屬,不能用炭還原法冶煉,應用電解法冶煉。【誤區(qū)警示】本題學生易錯選D,原因是學生對HgS與O2的反應不熟悉,錯誤認為HgS與O2焙燒生成了HgO,而忽視了在強熱條件下,HgO也會分解生成單質Hg這一知識點。7.【解析】選A。合金形成的條件是有共同的熔化狀態(tài),所以看兩種金屬的熔沸點的范圍;A中鈉達到沸點時Cu還沒熔化,所以不能形成合金;而其他三項均可。8.【解析】選A。由題目提供的信息可知:Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應生成Cu和Cu2+,而向該紅色固體中加入稀硫酸后紅色固體不反應,故該紅色固體中不存在Cu2O,全部為Cu。9.【解析】選D。合金的硬度比純金屬的硬度大,但合金的熔點比純金屬的熔點高,A錯;鈉的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉,其中氧化鈉是堿性氧化物,過氧化鈉不屬于堿性氧化物,屬于過氧化物,鋁的氧化物為氧化鋁,屬于兩性氧化物,B錯;鈉與足量的鹽酸反應生成強酸強堿鹽氯化鈉,溶液顯中性,鋁與足量的鹽酸反應生成強酸弱堿鹽氯化鋁,溶液顯酸性,C錯;若將合金投入足量的水中,鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣,且生成的氫氧化鈉又與鋁反應生成偏鋁酸鈉,由于鈉的物質的量大于鋁,且氫氧化鈉與鋁以11反應,即氫氧化鈉過量,最終得到無色溶液,D正確。10.【解析】選C。若混合氣體全部是CO2,則發(fā)生的反應是:2Mg+CO22MgO+C,0.10 mol的鎂條產生0.10 mol MgO和0.050 mol C,其質量為m1=0.10 mol40 gmol-1+0.050 mol12 gmol-1=4.6 g;若混合氣體全部是O2,則發(fā)生的反應是:2Mg+O22MgO,0.10 mol的鎂條產生0.10 mol MgO,其質量為m2=0.10 mol40 gmol-1=4.0 g;由于是CO2和O2的混合氣體,所以產生固體物質的質量的范圍是4.0 gm4.6 g,故選C項。【方法技巧】極值法解題的基本思路和關鍵1.極值法解題的基本思路(1)把可逆反應假設為向左或向右進行完全的反應;(2)把混合物假設為純凈物;(3)把平行反應分別假設為單一反應。2.極值法解題的關鍵緊扣題設的可能趨勢,選好極端假設的落點。11.【解析】(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經用作貨幣。(2)銅穩(wěn)定性略微差一些,容易與氧氣等物質反應而“生銹”。金的化學性質最不活潑,在空氣中更穩(wěn)定。(3)有些假金幣外形逼真,看上去也是“金光閃閃”,密度和真金幣差不太多,手不太容易掂出來。假金幣中的Zn、Cu均可與硝酸反應產生大量氣泡,而Au不與硝酸反應。答案:(1)D(2)銅氧化銅2Cu+O2=2CuOCu2(OH)2CO32Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3紅金金不活潑,不易被氧化(3)D12.【解析】將合金放在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,說明合金中含有銅;由實驗(3)、(4)可知合金中的金屬與足量稀硫酸或足量NaOH溶液反應生成的H2量相等,即合金中含有Al。合金中也可能含有不與酸堿反應的Ag,但不能含有比銅活潑的能與酸反應不與堿反應的金屬。若合金中只含兩種元素Cu和Al,則其質量比為m(Al)m(Cu)=(27)(10.0-27)82=41。答案:Cu、Al a m(Al)m(Cu)=4113.【解析】(1)銅是29號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;鎳是28號元素,它位于第4周期第族。(2)根據題中信息,含鎳的銅合金有兩種,一是以鎳元素為主的白銅,另一種是以鋅為主要元素且含少量鎳的是鎳黃銅,所以假設一該銅合金是鎳黃銅,假設二該銅合金是白銅。(3)鎳黃銅中含有鋅,可以依此作為探究的突破口,通過鋅與鋁的性質相似,來檢驗該銅合金粉末是否能與NaOH溶液反應產生氣體,如果產生氣體是鎳黃銅,不產生氣體是白銅。(4)1.50 g該銅合金與足量堿反應產生180 mL H2,即0.008 mol,由Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2,可知Zn的物質的量為0.008 mol,由此可求得合金中鋅的質量分數為34.7%。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s14(2)鎳黃銅白銅(3)實驗步驟預期實驗現象和結論將銅合金粉末置于試管中,用膠頭滴管向試管中滴入NaOH溶液,觀察是否有氣泡產生有大量氣泡產生,假設1成立,無氣泡或少量氣泡產生,假設2成立(4)34.7%- 配套講稿:
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