2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第4節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課時(shí)提升作業(yè)（含解析）新人教版.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第4節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課時(shí)提升作業(yè)（含解析）新人教版 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.(xx長(zhǎng)安模擬)合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低 ③改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng) ⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛 A.②③④ B.①②③⑤ C.①②④ D.①②④⑤ 2.(xx豫北名校聯(lián)考)關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬,下列說法正確的是( ) A.三者的單質(zhì)均為銀白色固體 B.三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑 D.制備Al用電解法,制備Fe、Cu可用還原法 3.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中,正確的是 ( ) A.金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系,所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉 B.鈉比銅活潑,所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅 C.工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁 D.將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接后插進(jìn)稀NaOH溶液中,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說明鋁比鎂活潑 4.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是( ) A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到 B.銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)比較低,容易冶煉鑄造成型 C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受 D.銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通 5.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示: 熔點(diǎn)/℃ 密度/gcm-3 硬度(金剛 石為10) 導(dǎo)電性(銀 為100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 鐵 1 535 7.86 4.5 17 A.導(dǎo)線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機(jī)外殼 6.下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是( ) A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B.Al2O3+3C2Al+3CO↑ C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.HgS+O2Hg+SO2 7.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn): Na Cu Al Fe 熔點(diǎn) 97.5℃ 1 083℃ 660℃ 1 535℃ 沸點(diǎn) 883℃ 2 595℃ 2 200℃ 3 000℃ 其中不能形成合金的是 ( ) A.Cu和Na B.Fe與Cu C.Fe與Al D.Al與Na 8.已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu+Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下: 加入試劑 稀硫酸 濃硫酸 并加熱 稀硝酸 濃硝酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體 不反應(yīng) 無色氣體 無色氣體 藍(lán)色溶液 紅棕色氣體 藍(lán)色溶液 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物( ) A.是Cu B.是Cu2O C.一定有Cu,一定有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 9.(xx上饒模擬)核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間 B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物 C.鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),所得溶液均呈中性 D.若合金中n(Na)>n(Al),將其投入到足量的水中,可得無色透明溶液 10.(能力挑戰(zhàn)題)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為( ) A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 11.(14分)歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。 (1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學(xué)角度來看,主要是利用它們的 。 A.硬度適中 B.密度適中 C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì) D.不活潑性 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量綠色銹狀物的貨幣,這肯定是_____幣,黑色物質(zhì)是 _____,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ,綠色物質(zhì)是 ,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ____ , 這枚金屬幣的真面目為 色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是______幣,表面一直未被氧化的原因是____________ 。 (3)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是 。 A.觀察顏色 B.查看圖案 C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現(xiàn)象 12.(9分)(xx西寧模擬)某課外活動(dòng)小組,收集了一種合金進(jìn)行研究(已知Cu的焰色反應(yīng)為綠色)。 (1)外觀暗灰色,表面光滑; (2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色;合金片熔化,但不滴落; (3)取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96 L; (4)另取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96 L。 試據(jù)此判斷,合金中一定含有的元素是 (寫元素符號(hào));下列元素可能含有的是 (填選項(xiàng)編號(hào))。 a.Ag b.Mg c.Mn d.Fe 如果該合金中,只含兩種元素,它們的質(zhì)量比是______ 。 13.(17分)(能力挑戰(zhàn)題)(xx安徽百校聯(lián)考)銅及其合金在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。銅含量很高的銅合金稱紫銅或紅銅;以鋅為主要添加元素的銅合金稱黃銅;以鎳為主要添加元素的銅合金稱白銅;黃銅中含有少量鎳稱鎳黃銅。 某學(xué)習(xí)小組擬對(duì)上述銅及其合金進(jìn)行探究。 (1)銅的核外電子排布式: ,鎳在周期表中位于 周期、 族。 (2)現(xiàn)有某種銅合金,經(jīng)測(cè)定含有鎳元素,對(duì)該銅合金類型作如下探究: 假設(shè)一:該銅合金是 。 假設(shè)二:該銅合金是 。 (3)為確定該銅合金的組成,你還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 ①用銼刀將銅合金挫成粉末,稱取一定質(zhì)量的銅合金粉末 ② ③ 已知:鎳和鐵性質(zhì)相似,鋅和鋁性質(zhì)相似。 表中實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿,也可以自行添加。 (4)取1.50 g該銅合金,與足量堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)的圖像如圖所示,該合金含鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù) (小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。 答案解析 1.【解析】選B。合金具有比成分金屬更加優(yōu)良的機(jī)械加工性能,其硬度一般比它的各成分金屬的大,熔點(diǎn)比各成分金屬的低。用途比純金屬的更為廣泛。但導(dǎo)電性并不比純金屬的強(qiáng),④錯(cuò)誤。 2.【解析】選D。銅為紅色金屬單質(zhì),A錯(cuò)誤;Cu與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng),B錯(cuò)誤;CuCl2為重金屬鹽,不能用作凈水劑,C錯(cuò)誤;Al為活潑金屬,用電解Al2O3的方法冶煉鋁。 3.【解析】選A。B項(xiàng),鈉比銅活潑,但將鈉放入硫酸銅溶液中鈉首先與水反應(yīng),不能從硫酸銅溶液中置換出銅;C項(xiàng),工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,但熔融氯化鋁不導(dǎo)電,所以不能用電解熔融氯化鋁的方法來制取鋁;D項(xiàng),由于鋁片能夠與NaOH溶液反應(yīng),而鎂條與NaOH溶液不反應(yīng),所以將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液,鎂條為原電池正極,鎂條上產(chǎn)生氣泡,但不能說明鋁比鎂活潑。 4.【解析】選B。銅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被腐蝕,熔點(diǎn)低,容易冶煉鑄造成型。 5.【解析】選A。該合金熔點(diǎn)高,硬度大,密度小,B、C、D項(xiàng)中的應(yīng)用均適合,但導(dǎo)電性僅為Ag的0.023倍,不適合作導(dǎo)線。 6.【解析】選B。Al為活潑金屬,不能用炭還原法冶煉,應(yīng)用電解法冶煉。 【誤區(qū)警示】本題學(xué)生易錯(cuò)選D,原因是學(xué)生對(duì)HgS與O2的反應(yīng)不熟悉,錯(cuò)誤認(rèn)為HgS與O2焙燒生成了HgO,而忽視了在強(qiáng)熱條件下,HgO也會(huì)分解生成單質(zhì)Hg這一知識(shí)點(diǎn)。 7.【解析】選A。合金形成的條件是有共同的熔化狀態(tài),所以看兩種金屬的熔沸點(diǎn)的范圍;A中鈉達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)Cu還沒熔化,所以不能形成合金;而其他三項(xiàng)均可。 8.【解析】選A。由題目提供的信息可知:Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+,而向該紅色固體中加入稀硫酸后紅色固體不反應(yīng),故該紅色固體中不存在Cu2O,全部為Cu。 9.【解析】選D。合金的硬度比純金屬的硬度大,但合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)高,A錯(cuò);鈉的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉,其中氧化鈉是堿性氧化物,過氧化鈉不屬于堿性氧化物,屬于過氧化物,鋁的氧化物為氧化鋁,屬于兩性氧化物,B錯(cuò);鈉與足量的鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氯化鈉,溶液顯中性,鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽氯化鋁,溶液顯酸性,C錯(cuò);若將合金投入足量的水中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,且生成的氫氧化鈉又與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,由于鈉的物質(zhì)的量大于鋁,且氫氧化鈉與鋁以1∶1反應(yīng),即氫氧化鈉過量,最終得到無色溶液,D正確。 10.【解析】選C。若混合氣體全部是CO2,則發(fā)生的反應(yīng)是:2Mg+CO22MgO+C, 0.10 mol的鎂條產(chǎn)生0.10 mol MgO和0.050 mol C,其質(zhì)量為m1=0.10 mol 40 gmol-1+0.050 mol12 gmol-1=4.6 g;若混合氣體全部是O2,則發(fā)生的反應(yīng)是:2Mg+O22MgO,0.10 mol的鎂條產(chǎn)生0.10 mol MgO,其質(zhì)量為m2=0.10 mol40 gmol-1=4.0 g;由于是CO2和O2的混合氣體,所以產(chǎn)生固體物質(zhì)的質(zhì)量的范圍是4.0 g下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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