2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物增分補(bǔ)課4過(guò)氧化物及形式多樣的硫的含氧酸鹽配套練習(xí)新人教版.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物增分補(bǔ)課4過(guò)氧化物及形式多樣的硫的含氧酸鹽配套練習(xí)新人教版1過(guò)氧化氫(1)結(jié)構(gòu)化學(xué)式:H2O2電子式:結(jié)構(gòu)式:HOOH,H、O原子個(gè)數(shù)比為11,H2O2是既含極性鍵,又含非極性鍵的共價(jià)化合物。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性:2H2O22H2OO2。還原性:遇強(qiáng)氧化劑時(shí),顯還原性,如:2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。氧化性:遇較強(qiáng)還原劑時(shí),顯氧化性,如H2O22HI=I22H2O。拓展(1)在MnO2或FeCl3催化下,H2O2分解加快,常用于實(shí)驗(yàn)室制O2。(2)H2O2中O的化合價(jià)為1,處于氧元素的中間價(jià)態(tài),因而既有氧化性,又有還原性,但以氧化性為主。(3)H2O2常用于殺菌消毒、漂白,是H2O2的氧化性所致。(4)H2O2體現(xiàn)氧化性時(shí),被還原為無(wú)污染的H2O,因而常用于除去還原性的雜質(zhì)離子。2金屬過(guò)氧化物(1)金屬過(guò)氧化物都是強(qiáng)氧化劑,過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀可以和水反應(yīng),生成相應(yīng)的氫氧化物和氧氣,另外還存在帶結(jié)晶水的金屬過(guò)氧化物。如:過(guò)氧化鋇、過(guò)氧化鈣。(2)過(guò)氧化物和稀酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。BaO2H2SO4=H2O2BaSO4過(guò)氧化鈉與空氣中的二氧化碳作用放出氧氣:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)制備:活潑金屬(如鈉、鉀)在氧氣中燃燒。(注:金屬鋰是活潑金屬,但在氧氣中燃燒只生成氧化鋰。)將活潑金屬(如鉀)溶解在液氨中,通入氧氣。氧化物和氧氣反應(yīng):氧化鈉在氧氣中加熱生成過(guò)氧化鈉,氧化鋇在氧氣中加壓加熱得到過(guò)氧化鋇。【例1】雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質(zhì),也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖悖I(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2),該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出H2O2的電子式:_,并寫(xiě)出它與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若把H2O2看成二元弱酸,寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式_。(3)下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是_。AMnO2 BNaHCO3CH2S DCH3COOH(4)稀H2SO4不與Cu反應(yīng),但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。解析(1)H2O2具有氧化性,能將SO2氧化成H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2SO2=H2SO4。(2)H2O2是二元弱酸,其一級(jí)電離方程式為H2O2HHO。(3)因過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì),加入MnO2能使H2O2分解,A錯(cuò)誤;H2S具有還原性,能被H2O2氧化,C錯(cuò)誤;CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3,加入CH3COOH能與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)放出CO2,D錯(cuò)誤。(4)Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O,反應(yīng)中Cu作還原劑,H2O2作氧化劑,1 mol H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子。答案(1) H2O2SO2=H2SO4(2)H2O2HHO(3)B(4) H2SO4=CuSO42H2O【例2】(上海高考)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2,反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀;經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾,水洗得到CaO28H2O,再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空(1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn),這是因?yàn)開(kāi)。(3)檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是_。(4)CaO28H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是_。(5)已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測(cè)得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用字母表示)。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定,需要測(cè)定的物理量有_。解析(5)已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。反應(yīng)的方程式是2CaO22CaOO2。根據(jù)方程式可知,每有2 mol CaO2發(fā)生反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生1 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4 L?,F(xiàn)在產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是V mL,則氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)V103 L/22.4 L/molV/22.4103 mol;則反應(yīng)的CaO2的物質(zhì)的量是n(CaO2)2n(O2)V/11.2103 mol,則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n(CaO2)Mm100%V/11.2103 mol72 g/molm100%。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定,需要測(cè)定的物理量有灼燒前過(guò)氧化鈣的質(zhì)量及物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)剩余固體的質(zhì)量。答案(1)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3H2OCaCl2H2O28H2O2NH3=CaO28H2O2NH4Cl(2)NH4ClCa(OH)2價(jià)格低,H2O2價(jià)格高且易分解,Ca(OH)2溶液顯堿性,就可以抑制CaO28H2O的溶解,從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。H2O2是弱酸性,會(huì)促進(jìn)CaO28H2O的溶解,對(duì)物質(zhì)的制取不利。(3)取最后一次洗滌溶液,向其中加入AgNO3溶液,再滴加幾滴稀硝酸,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,就證明洗滌干凈,否則沒(méi)有洗滌干凈。(4)防止CO2與CaO2反應(yīng)抑制CaO2分解(5)%加熱前過(guò)氧化鈣及加熱后固體質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)試管中固體的質(zhì)量。增分點(diǎn)2硫的含氧酸鹽 知識(shí)查補(bǔ)1硫的含氧酸正酸系列:次硫酸H2SO2、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4過(guò)酸系列:過(guò)硫酸H2SO5、過(guò)二硫酸H2S2O8焦酸系列:焦亞硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列:硫代亞硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3連酸系列:連二亞硫酸H2S2O4、連多硫酸H2SxO6x(26)2常見(jiàn)硫的含氧酸鹽(1)硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉,又名大蘇打、海波。它是常見(jiàn)的硫代硫酸鹽,無(wú)色透明的單斜晶體。硫代硫酸鈉易溶于水,遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。其為無(wú)色、透明的結(jié)晶或結(jié)晶性細(xì)粒;無(wú)臭,味咸;在干燥空氣中有風(fēng)化性,在濕空氣中有潮解性;水溶液顯微弱的堿性。(2)連二亞硫酸鈉連二亞硫酸鈉屬于一級(jí)遇濕易燃物品,又名低亞硫酸鈉。有含結(jié)晶水(Na2S2O42H2O)和不含結(jié)晶水(Na2S2O4)兩種。前者為白色細(xì)粒結(jié)晶,后者為淡黃色粉末。相對(duì)密度2.32.4,赤熱時(shí)分解,能溶于冷水,在熱水中分解,不溶于乙醇。其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強(qiáng)的還原性,屬于強(qiáng)還原劑。暴露于空氣中易吸收氧氣而氧化,同時(shí)也易吸收潮氣發(fā)熱而變質(zhì),并能奪取空氣中的氧結(jié)塊并發(fā)出刺激性酸味。吸收空氣中氧氣的方程式:2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或者Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。增分題例【例3】(海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi),c中試劑為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_(寫(xiě)出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量,原因是_。解析(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2,故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響,故可通過(guò)控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸,而 Na2S2O3遇酸會(huì)分解。答案(1)SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過(guò)量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解【例4】(福建高考)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。 a測(cè)定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。解析(1)裝置中濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,其化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)裝置中已有晶體析出,可通過(guò)過(guò)濾操作得到Na2S2O5晶體。(3)食鹽水和濃H2SO4不能吸收SO2,故b、c錯(cuò)誤;a項(xiàng),瓶口封閉易造成實(shí)驗(yàn)事故,錯(cuò)誤;d項(xiàng),既能吸收SO2,又能防止發(fā)生倒吸,正確。(4)HSO電離顯酸性,水解顯堿性,要證明HSO的電離程度大于水解程度,則證明NaHSO3溶液顯酸性即可,故可通過(guò)測(cè)定溶液的pH,或用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)等方法。(5)Na2S2O5晶體被空氣氧化的產(chǎn)物為Na2SO4,故可通過(guò)檢驗(yàn)SO離子來(lái)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,其具體方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說(shuō)明Na2S2O5晶體已被氧化。答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O)(2)過(guò)濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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