2019-2020年高二上學期第一次月考試題 化學 缺答案.doc
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2019-2020年高二上學期第一次月考試題 化學 缺答案胡海英可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127選擇題單項選擇題:本題包括10 小題,每小題2 分,共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程反應過程的示意圖如下:下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程2下列說法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應升高溫度會加快反應速率,原因是增加了活化分子百分數增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多使用催化劑能提高反應速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞頻率增大化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞AB C D3. 如下圖所示,H1=393.5 kJmol-1,H2=395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是( )A. C(s、石墨)= C(s、金剛石) H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ4一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06min的平均反應速率:v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610min的平均反應速率:v(H202)3.3102mol/(Lmin)C反應至6min時,c(H2O2)=0.30mol/LD反應至6min時,H2O2分解了50%5在一定溫度下的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志說法個數的是()(1)C的生產速率與C的分解速率相等;(2)單位時間生成amolA,同時生成3amolB;(3)A、B、C的濃度不再變化;(4)混合氣體的總壓強不再變化;(5)混合氣體的平均摩爾質量不再變化;(6)A、B、C的分子數目比為1:3:2A 1個B2個C3個D4個6在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是() AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L725、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1,則下列熱化學方程式正確的是()A. C(s)+O2(g) CO(g) H393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H890.3 kJmol-1D. C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g) +3H2O(l) H1 400 kJmol-18N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是()A020 s內平均反應速率v(N2O5)0.1 mol(Ls)1B10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡C20 s時,正反應速率大于逆反應速率D曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化9某大學研制成功的新型堿性聚合物電解質燃料電池,有望大幅降低燃料電池汽車的造價。該甲醇燃料電池在NaOH介質中的反應為2CH3OH3O24NaOH=2Na2CO36H2O,已知電池的效率與反應速率成正比。不同條件下用不同物質表示的反應速率如下,其中對應的電池效率最高的是()Av(CH3OH) = 0.3 mol(Lmin)1Bv(O2) = 0.4 mol(Lmin)1Cv(NaOH) = 0.5 mol(Lmin)1Dv(Na2CO3) = 0.01 mol(Ls)110在其它條件一定時,上右圖中曲線表示反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系,圖上標有A、B、C、D、E點,其中表示未達平衡狀態(tài)且V正V逆的點是 () AA或E BB點 CC點 DD點不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分,共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0 分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2 分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0 分。11下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉化為NH3B增大壓強,有利于SO2和O2反應生成SO3C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺12對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 在673K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )A點a的正反應速率比點b的大B點c處反應達到平衡Ct1時刻和t2時刻c(N2)不同D其他條件不變,773 K下反應到t1時刻,n(H2)比上圖中d點的值大13已知反應mX(g)nY(g) qZ(g)的H0,mnq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是()A通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動B增大Y的物質的量,X的轉化率增大C降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小D若平衡時X、Y的轉化率相等,說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m14某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2,實驗結果如下圖所示,對圖中曲線的描述正確的是()AOA段表示開始時,反應速率稍慢BAB段表示反應速率較快,可能因為產物有催化作用CBC段表示反應速率最快,在該時間內收集到的氣體最多DOC線表示隨時間增加,反應速率逐漸增大15在一密閉容器中,反應mA(g)+nB(s)3C(g)達到平衡時,測得C(A)為0.5mol/L在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當達到新的平衡時,測得C(A)為0.3mol/L,則下列判斷不正確的是()A混合氣體密度一定減小B平衡一定向逆反應方向移動C化學計量數:m+n3D物質C的體積分數減小了非選擇題16(18分)(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)H= 285.8 kJmol-1H2(g)H2(l)H= 0.92 kJmol-1O2(g)O2(l)H= 6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H= + 44.0 kJmol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式: (2)已知2H2O(g)2H2(g)+O2(g);H=+483.6 kJmol1N2(g)+2O2(g)2NO2(g);H=+67.8 kJmol13H2(g)+N2(g)2NH3(g);H= 92.0 kJmol1則1mol NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的反應熱H= (3)已知降低溫度,可將NO2(g)轉化為N2O4(l)已知:2NO2(g) N2O4(g)H12NO2(g) N2O4 (l)H2圖3中能量變化示意圖中,正確的是(選填字母) (4)反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m+n p(填“”、“”、“”或“=”)。 (2)20s時,N2O4的濃度c1= ,在020s內N2O4的平均反應速率為 。 (3)若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO2氣體,則要達到上述同樣的平衡狀態(tài),NO2的起始濃度是 。19. (10分)已知一定溫度和壓強下,在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B,保持恒溫恒壓下反應:A(g) + B(g) C(g) H0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 時充分反應達平衡后C3的濃度為W molL1,放出熱量b kJ。(1)比較a_b(填“”、“”或“”、“”或“”),a、b、c之間滿足何種關系:_(用代數式表示)。(4)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 av(C3)2v(B2)b容器內壓強保持不變cv逆(A2)2v正(B2) d容器內的密度保持不變(5)為使反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是_。a及時分離出C3氣體 b適當升高溫度c增大B2的濃度 d選擇高效的催化劑21、(14分)向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示已知t0t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件,其中t3時刻為使用催化劑。(1)若t1=15 s,則t0t1階段的反應速率為v(C)=。(2)t4時刻改變的條件為,B的起始物質的量為。(3)t5時刻改變的條件為,該反應的逆反應為(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。(4)已知t0t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值),試寫出該反應的熱化學方程式:_。(5)圖乙中共有五處平衡,其溫度最高的是。班級 姓名 考試號 座位號 裝訂線江蘇省啟東中學xxxx學年度第一學期第一次月考高二化學答題紙請將115題的答案依次填涂到答題卡上16(18分)(1) (2) (3) (4) _ _ 17( 12分)(1) , 。(2) (3) 。18( 14分) (1)_ (2) 。 (3) 。19. (10分)(1)_(2)_(3) 20(12分) (1) _(2) _(3) _(4) (5) _21、(14分) (1)。(2), 。(3),(4) _。(5)。- 配套講稿:
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