2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題06 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題06 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用(含解析) 【母題再現(xiàn)】 題型介紹: 氧化還原反應(yīng)的基本原理在高考中必考點(diǎn),考查形式多樣,如以填空題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電子得失守恒的計(jì)算,以選擇題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷等。這些題型中均涉及到氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用。應(yīng)用在高考屬于較高的能力層次,這類試題必須有很好分析問題、解決問題的能力。 高考選題: 【xx年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出 解題技巧: 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律有:守恒律、強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、轉(zhuǎn)化律、難易律,下面就各種規(guī)律及其作用做個(gè)介紹: (1)守恒律:化合價(jià)有升必有降,電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 作用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式。 (2)強(qiáng)弱律:較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 作用:在適宜條件下,用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì),或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 (3)價(jià)態(tài)律:元素處于最高價(jià),只有氧化性;元素處于最低價(jià),只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 作用:判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。 (4)轉(zhuǎn)化律:氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易;同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)只靠近而不交叉;同種元素,相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 作用:分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化產(chǎn)物。 (5)難易律——越易失電子的物質(zhì),失電子后就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失去電子;一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)。同理,一種還原劑遇多種氧化劑時(shí),氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 作用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 【考點(diǎn)揭秘】 高頻考點(diǎn)一:氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 【典例】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 高頻考點(diǎn)二:氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序 【典例】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是 ( ) A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 高頻考點(diǎn)三:歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng) 【典例】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平): ①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+H2O ④Z+NaOH―→Q+X+H2O 這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 ( ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 高頻考點(diǎn)四:電子得失守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 【典例】24 mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 【直擊高考】 1.【xx年高考上海卷第2題】下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是 A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚 2.【xx年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第7題】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 3.【xx年高考全國(guó)大綱卷第13題】已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3, 且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中= B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤ne≤amol D.改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol 4.【xx年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是 A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 5.(xx全國(guó)大綱卷)9.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過 程中存在反應(yīng) Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是 A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+ B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化 C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol Cr2O被還原 6. (xx安徽理綜,7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為NaHCO3+ H2 HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化 B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C.儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被氧化 D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 7. (xx安徽理綜,7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示 為L(zhǎng)i2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C.Li+和H-的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 8. (2011上海,5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是 ( ) A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 9.(xx上海)15.下圖所示最驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的徼型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4 晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán),b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl- 10.【xx年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第27題】(15分) 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?;卮鹣铝袉栴}: (1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,這樣做的主要缺點(diǎn)是 。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值 。 11.【xx年高考上海卷第五(28~32)題】(本題共12分) 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空: (1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________ (2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________ 【課后反饋】 夯實(shí)基礎(chǔ): 1.(xx屆福建寧德1月單科考)已知反應(yīng):O3 + 2I- + H2O = O2 + I2 + 2OH-,下列說法不正確的是 A.O3和O2是同素異形體 B.H2O既不是氧化劑也不是還原劑 C.氧化性:I2>O2 D.反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子 2.(xx屆北京石景山期末)以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是 A.比較Cu、Fe2+的還原性:鐵加入硫酸銅溶液中 B.比較氯、溴單質(zhì)的氧化性:溴化鈉溶液中通入氯氣 C.比較鎂、鋁金屬性:氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 D.比較碳、硫非金屬性:測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 3.(xx屆泰安期末)對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+ N2+10Cl-+4H2O。下列判斷正確的是 A.當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí),溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol B.該反應(yīng)中,每有2molCN-反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為10mol C.上述反應(yīng)中的還原劑是OH- D.還原性:C1->CN- 【答案】B 【解析】 4.(xx屆安徽黃山市第一次檢測(cè))下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 5.(xx屆漳州七校第一次聯(lián)考)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 能力拓展: 6.(xx屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考)一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理,發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3═5CO2↑+3N2↑+13H2O下列說法正確的是 A.CH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性 B.此條件下還原性強(qiáng)弱為:N2>CH3OH C.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mole- D.該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 7.(xx屆黃岡中學(xué)期末)新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合 價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下: 則下列判斷正確的是 A.x>y B. MFe2Ox是還原劑 C.SO2是該反應(yīng)的催化劑 D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng) 8.(xx屆天津和平區(qū)期末)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x +NO↑+14H2O,下列判斷合理的是 A.Fe(NO3)x中的x為2 B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑 D.反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 【解析】 9.(xx屆寧波期末) 高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),化學(xué)方程式如下(未配平): KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O 下列說法正確的是 A.MnO4-是氧化劑,F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物 B.Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+ C.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液,可觀察到有血紅色沉淀生成 D.生成1mol 水時(shí),轉(zhuǎn)移2.5mol電子 10.(xx屆江西新余市期末)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧 化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有: HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 :2 B.NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時(shí)不易被察覺 C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 D.若反應(yīng)中生成1.0mol NO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023 自我提升: 11.(xx屆德州期末)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè) 化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7 12.(xx屆臨沂市一模)制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列說法正 確的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反應(yīng)過程中I2置換出Cl2,由此可推斷非金屬性I>CI C.KClO3和KIO3均屬于離子化合物,都只含有離子鍵 D.制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原 13. (xx屆孝感一模)某含Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨[(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻 元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述正 確的是 A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol B.Cr2O72-轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)被氧化 C.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol D.在FeO?FeyCrxO3中3y=x 14. (xx屆長(zhǎng)寧期末)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是 A.x=0.3a,2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl- B.x=0.7a,2Br-+Cl2 →Br2+2Cl- C.x=1.2a,2Fe2++2Br-+2Cl2 →Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2 →2Br2+2Fe3++6Cl- 15.(天津新華中學(xué)xx屆第一次月考) 反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng): 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2(1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2(2) 下列說法正確的是 A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物 B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物 C.氧化性:MnO2>SO>IO>I2 D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5 【名師小結(jié)】 氧化還原反應(yīng)理論性比較強(qiáng),是我們中學(xué)化學(xué)中必須要突破的重點(diǎn)內(nèi)容。在復(fù)習(xí)過程中我們應(yīng)該從理論的基本內(nèi)容、規(guī)律及應(yīng)用著手,抓住典型的例題,分析其過程,系統(tǒng)掌握和提高。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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