2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案13 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學氧化還原反應教案13 新人教版必修1教學目標:1 使學生了解氧化、還原反應及氧化劑和還原劑。2 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。3 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。教學難點:氧化、還原反應及氧化劑和還原劑教學過程: 提問1、氧化還原反應定義2、如在2Na+Cl22NaCl反應中無氧的得失,那么氧化還原反應的本質(zhì)是什么呢?引入下面我們繼續(xù)研究氧化還原反應。討論從得失氧角度分析,H2CuOH2OCu是氧化還原反應,那么,在此氧化還原反應前后元素化合價有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么?學生閱讀P31第一自然段。投影圖2-12 一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖;思考哪些原子易失電子?哪些原子易得電子? 講解并板書 二、氧化還原反應一般情況下,金屬原子在反應中易失電子,非金屬原子在反應中易得電子。 討論交流 以2CuO+C2Cu+CO2 H2OCH2CO為例,由初中的氧化還原反應及氧化劑還原劑概念如何推廣到以化合價進行定義?學生發(fā)言教師引導,學生回答。講述在上述氧化還原反應中H20 H+12O的實質(zhì)是失去了電子,被氧化,而Cu+2O Cu0的實質(zhì)是得到了電子,被還原,其中H2為CuO的還原提供了電子,CuO為H2的氧化得到了電子,從而使雙方完成氧化還原反應,在這里H2起還原作用稱為還原劑,CuO起氧化作用稱為氧化劑。板書1、概念:(1)氧化反應及還原反應失電子化合價升高 被氧化發(fā)生氧化反應,如 CCO2得電子 化合價降低 被還原發(fā)生還原反應,如CuOCu(2)氧化劑及還原劑氧化劑得電子(電子對偏向)的物質(zhì),如C還原劑失電子(電子對偏離)的物質(zhì),如CuO講述被氧化得到的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物,被還原得到的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物。板書(3)氧化產(chǎn)物被氧化得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物被還原得到的產(chǎn)物設問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?分析化合價變化的本質(zhì)是因為電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。以上述反應為例2Na+Cl22NaCl學生閱讀P31第二自然段。 觀看動畫 NaCl形成過程:講解根據(jù)下列示意圖講解形成過程: 小結(jié)在離子化合物里,失去電子的原子帶正電,這種元素的化合價是正價;得到電子的原子帶負電,這種元素的化合價是負價。在鈉與氯氣的反應中,鈉失去1個電子,化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯得到1個電子,化合價從0價降低到-1價,被還原。學生討論:Na為還原劑、Cl2為氧化劑。講述再以反應為例:H2Cl22HCl氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失,氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別,造成共用電子對的偏移,且共用電子對偏向氯原子,偏離氫原子,學生討論反應中的氧化還原反應及氧化劑劑還原劑: H0 H+1被氧化Cl0 Cl1 被還原 觀看HCl形成動畫 小結(jié)在氯氣與氫氣的反應中,由于生成的氯化氫是共價化合物,在電子轉(zhuǎn)移過程中,哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子,它們之間只有共用電子對的偏移,且共用電子對偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此,氫元素的化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價,被還原。設問綜合上述兩種情況,你能說出氧化還原反應的特征和實質(zhì)嗎?板書2、氧化還原反應的特征:反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應 得電子(或電子對偏向)化合價降低還原反應 (本質(zhì)) (特征) (反應)練習判斷下列反應是否屬于氧化還原反應;是氧化還原反應的標出化合價變化,指出氧化劑、還原劑:PCl3Cl2PCl5Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO3投影對氧化還原反應的認識。氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應物質(zhì)失氧的反應得失氧的反應從元素化合價升降角度物質(zhì)所含元素化合價升高的反應物質(zhì)所含元素化合價降低的反應元素化合價有升降的反應從電子轉(zhuǎn)移角度失電子(電子對偏離)的反應得電子(電子對偏向)的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應思考練習歸納常見反應類型與氧化還原反應的關(guān)系:反應類型反應實例是否氧化還原反應與氧化還原反應的關(guān)系化合反應3Fe+2O2 Fe3O4是相關(guān)化合反應CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應2H2O2H2+O2 是相關(guān)分解反應CaCO3 CaO+CO2 非置換反應Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2O非對立板書3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。思考1.為什么置換反應都屬于氧化反應?為什么復分解反應均為非氧化還原反應? 2.有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應,試述理由。引導同學們能否舉出生產(chǎn)、生活中一些常見的氧化還原反應?觀看投影,閱讀P32最后以自然段: 板書4、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應總結(jié)1.氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移),表現(xiàn)為元素化合價的升降,不一定有氧的得失。2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。作業(yè)p33 4、5板書計劃二、氧化還原反應一般情況下,金屬原子在反應中易失電子,非金屬原子在反應中易得電子1、概念:(1)氧化反應及還原反應失電子化合價升高 氧化反應,如 CCO2得電子 化合價降低 還原反應,如CuOCu(2)氧化劑及還原劑失電子物質(zhì)還原劑。得電子物質(zhì)氧化劑。(3)氧化產(chǎn)物被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物被還原得到的產(chǎn)物。2、氧化還原反應的特征:反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應 得電子(或電子對偏向)化合價降低還原反應 (本質(zhì)) (特征) (反應)3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。4、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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