2019-2020年高中化學 2.1.1 氯氣的生產(chǎn)原理教案1 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 2.1.1 氯氣的生產(chǎn)原理教案1 蘇教版必修1【教學目標】1、了解海水曬鹽的過程及氯化鈉的用途。2、掌握氯氣的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水制取氯氣。3、掌握氯氣的工業(yè)制法、實驗室制法。4、通過引導學生觀察實驗,分析演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學生觀察和分析問題能力?!窘虒W重點】1、氯氣的生產(chǎn)原理和工業(yè)制法 2、實驗室制備氯氣的原理【教學難點】1、飽和食鹽水的電解反應 2、氯氣的發(fā)生、收集、凈化裝置【教學手段】運用課件和演示實驗第一課時(氯氣的生產(chǎn)原理)【教學過程】創(chuàng)設情景請同學們觀看關(guān)于“浩瀚的大?!?、“海水曬鹽”等圖片。 鹽場 機械化收鹽 收獲提出問題同學們知道浩瀚的大海中究竟蘊藏著哪些物質(zhì)嗎?請查閱有關(guān)資料了解海水中主要含有的物質(zhì)和各元素的含量。學生活動學生觀看圖片或錄像片段或Flash動畫,知道海水中存在著大量的氯化鈉,氯氣在生產(chǎn)、生活實際中有著重要的應用,進而產(chǎn)生“人類是如何從海水中提取氯化鈉并生產(chǎn)氯氣的”的問題。教師活動教師歸納并展示海水中的資源資料:1、海水中蘊含的元素有80多種,它是一個巨大的寶藏,期待著人們的開發(fā)和利用。海水中的主要元素及含量如下表:元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)Cl19350Br67Ba0.03Na10770Sr8Mo0.01Mg1290B4.6U0.003S885Li0.17Ni0.002Ca400Rb0.12Co0.0005K380I0.06Au0.0000042、 海水中氯化物的含量相當高。海水中的氯化物主要為氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。地球上99以上的溴蘊藏在大海中,海水中溴的總儲量高達11014 t,因而溴被稱為“海洋元素”。此外,海水中還含有豐富的碘元素,據(jù)估計,海水中碘的總量可達81010 t 。食鹽氯化鈉母液多種化工產(chǎn)品1、 海水貯水池發(fā)池課本P40調(diào)查研究查閱有關(guān)資料,了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的。將有關(guān)的情況與同學交流討論。 2、氯化鈉用途:醫(yī)療上用的生理鹽水;農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種;用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等;公路上的積雪可用氯化鈉來消除;氯堿工業(yè)上用氯化鈉為原料。演示P40實驗:完成實驗內(nèi)容:一、氯氣的生產(chǎn)原理1、電解飽和食鹽水實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)電極周圍均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成(2)收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成(3)濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。有氯氣生成(4)陰極的溶液變紅色。有堿性物質(zhì)生成(NaOH)2、反應原理的化學方程式【簡述】1774年,瑞典化學家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱,意外發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色氣體。他發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性,并且還能使花朵、紙張、葉子等物質(zhì)褪色,還能與金屬物質(zhì)發(fā)生化學反應。1810年,英國化學家戴維確認:這種氣體是由一種元素組成的。他將這種元素命名為chlorine,希臘文意為“綠色的”。二、氯氣的實驗室制法:1、主要儀器:分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、燒杯、導管、雙孔橡皮塞等2、反應原料:濃鹽酸與二氧化錳3、實驗原理:4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl24、發(fā)生裝置:固體+液體氣體5、收集裝置:向上排空氣法或排飽和食鹽水法6、尾氣處理:氫氧化鈉溶液2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O7、除雜干燥:飽和食鹽水:除HCl 濃硫酸:除水蒸氣總結(jié):課堂練習:1、下列方法不能用于制取氯氣的是( A )A、稀鹽酸與二氧化錳共熱 B、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱C、氯化鉀與濃硫酸共熱 D、將高錳酸鉀與濃鹽酸共熱2、實驗室制取氯氣有如下操作,正確順序是( D )連好裝置檢查氣密性; 緩緩加熱;加入二氧化錳粉末;從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸;將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收 向上排氣收集氯氣A、 B、 C、 D、 3、除去實驗室制取氯氣的試管壁上粘有的二氧化錳,可用的試劑是( D) A、 蒸餾水 B、氫氧化鉀溶液 C、稀鹽酸 D、熱的濃鹽酸4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣( B )用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應用87g MnO2與足量的濃HCl反應。則所得的Cl2(同溫同壓下)A、比多 B、比多 C、一樣多 D、無法比較 5、在U型管里裝入飽和食鹽水,滴入幾滴酚酞試液,用一根碳棒作陽極,一根鐵棒作陰極,把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近。接通直流電后,可以觀察到U型管的兩個電極上都有,陽極放出的氣體有氣味,并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰?,說明放出的是;陰極放出的氣體是,同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液,這說明溶液里有性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學方程式為。參考答案:1、A 2、D 3、D 4、B5、氣體放出;刺激性;變藍;Cl2 ;H2 ;變紅;堿;補充作業(yè):A C D E NaOH 濃H2SO4 飽和食鹽水MnO2稀鹽酸B1、某學生設計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。稀鹽酸裝置中有六處錯誤,請指出。 (1) ,(2) ,(3) , (4) ,(5) , (6) 。2、在更正后的裝置圖中:(1)飽和食鹽水的作用;(2)濃硫酸的作用;(3)氫氧化鈉的作用。參考答案:1、(1)鐵架臺上未加點燃的酒精燈;(2)鐵圈上未放石棉網(wǎng);(3)不應用稀鹽酸;(4)盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的兩個洗氣瓶位置錯誤;(5)盛濃硫酸的洗氣瓶中的進氣導管和出氣導管連接錯誤;(6)不應使用長頸漏斗。2、(1)洗去氯氣中所含的少量氯化氫氣體;(2)可以除去氯氣中的水蒸氣;(3)吸收多余的氯氣,防止污染空氣。板書設計:一、氯氣的生產(chǎn)原理1、電解飽和食鹽水實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)電極周圍均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成(2)收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成(3)濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。有氯氣生成(4)陰極的溶液變紅色。有堿性物質(zhì)生成(NaOH)2、反應原理的化學方程式;二、氯氣的實驗室制法:1、主要儀器:2、反應原料:濃鹽酸與二氧化錳3、實驗原理:4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl24、發(fā)生裝置:固體+液體氣體5、收集裝置:向上排空氣法或排飽和食鹽水法6、尾氣處理:氫氧化鈉溶液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O7、除雜干燥:飽和食鹽水:除HCl 濃硫酸:除水蒸氣- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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