2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案(2) 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案(2) 魯科版選修4一、教材來源普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(魯科版)化學(xué)反應(yīng)原理 第3章 第3節(jié)沉淀溶解平衡二、教材分析本節(jié)教材按照由簡到繁、逐步遞進(jìn)的原則構(gòu)建。首先分析單一難溶電解質(zhì)在水中的行為,建立起沉淀溶解平衡的概念,引入描述這種平衡的平衡常數(shù)溶度積;在此基礎(chǔ)上分析沉淀的生成和溶解,最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化問題。本節(jié)教材設(shè)計(jì)中始終依據(jù)實(shí)際例子來詮釋抽象的概念,通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí),引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動的一般規(guī)律一步步揭示沉淀溶解平衡的本質(zhì)。三、三維目標(biāo)【知識與技能】知道難溶電解質(zhì)在水中存在溶解情況,并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。能夠運(yùn)用平衡移動的觀點(diǎn)對沉淀的溶解與生成進(jìn)行分析。能寫出溶度積的表達(dá)式,知道溶度積的含義及可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。培養(yǎng)知識遷移能力、動手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力?!具^程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗(yàn),分析推理出新的知識?!厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過探究活動,體驗(yàn)沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在及其移動方向的確定的方法,樹立對立統(tǒng)一的思想,激發(fā)求知的興趣和求真的態(tài)度,培養(yǎng)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)、難點(diǎn):沉淀溶解平衡五、教學(xué)方法習(xí)題練習(xí)、講解啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示六、教具準(zhǔn)備:試劑:飽和食鹽水、濃鹽酸儀器:試管、滴管、多媒體平臺、電腦七、教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】 當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后,會形成各種奇形異狀的溶洞,如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因?這都與我們要學(xué)習(xí)第三節(jié)沉淀溶解平衡有一定關(guān)系?!緢D片展示】 千姿百態(tài)的巖石、溶洞、蛀牙?!纠蠋煛楷F(xiàn)在學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡之前,我們首先思考討論兩個(gè)問題:問題一,在NaCl的水溶液中,再加入固體溶質(zhì),固體有沒有溶解過程?【學(xué)生思考討論】分兩種情況:當(dāng)溶液沒有達(dá)到飽和時(shí),固體能繼續(xù)溶解;當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)不能繼續(xù)溶解?!纠蠋熖岢鲑|(zhì)疑】達(dá)到飽和后固體真的不能溶解了嗎?【圖片展示】將形狀不規(guī)則的NaCl固體放在飽和食鹽水中過了一晝夜后發(fā)現(xiàn)變成形狀規(guī)則的固體且質(zhì)量不變。你得到什么啟示?【老師提示】聯(lián)想如何改變固定形狀的積木?拆拼?!緦W(xué)生】其實(shí)有溶解也有結(jié)晶的過程。質(zhì)量不變說明這兩種過程的速率相等?!纠蠋煛靠捎肗aCl(S) Na+ + Cl-表示【老師】問題二:NaCl能不能與鹽酸反應(yīng)?在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有什么現(xiàn)象?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】在飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有大量白色沉淀產(chǎn)生。【老師】你認(rèn)為白色沉淀是什么物質(zhì)?產(chǎn)生白色沉淀的原因是什么?(提示聯(lián)系問題一)【學(xué)生分組分析討論】白色沉淀是NaCl。原因:NaCl(S) Na+ (aq) + Cl-(aq)加入濃鹽酸,C(Cl-)增大,使平衡向左移動,有NaCl固體生成.【老師】可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡,難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢?如難溶物PbI2,若有,可以如何表示?(參照NaCl(S) Na+ + Cl-)【學(xué)生】書寫:PbI2(S) Pb2 (aq) + 2I(aq) 【老師】我們的預(yù)測到底成不成立?如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證? 【學(xué)生】思考,討論,回答?!纠蠋煛空埻瑢W(xué)們閱讀課本P98尋找答案,并回答產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因?!緦W(xué)生】觀察課本圖3-3-1,思考,回答?!纠蠋煛渴聦?shí)證明,難溶物質(zhì)在水中也有溶解過程,在飽和溶液中也存在溶解平衡。AgCl在飽和溶液中也存在溶解平衡。【動畫演示】氯化銀的溶解過程【分析】一方面:少量的Ag+ 和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中(沉淀溶解過程),另一方面:溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成過程).當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí),既可以形成AgCl的飽和溶液,達(dá)到一種平衡狀態(tài),我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡?!径嗝襟w顯示】一、沉淀溶解平衡1、 定義:一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí),形成電解質(zhì)的飽和溶液,達(dá)到平衡狀態(tài),我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。2、表達(dá)式:如Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 【學(xué)生總結(jié)】寫表達(dá)式需要注意之處:狀態(tài)、可逆符號、系數(shù)【練習(xí)】寫出碳酸鈣在飽和溶液中沉淀溶解平衡的表達(dá)式CaCO3(s) Ca2+ + CO32- (aq可省略)【講解】難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣,合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律?!緦W(xué)生回憶、聯(lián)系、回答】2、特征:逆、動、等、定、變(1)逆:沉淀生成過程與沉淀溶解過程是可逆的。(2)動:動態(tài)平衡,達(dá)到沉淀溶解平衡,沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行。(3)等:達(dá)到沉淀溶解平衡,沉淀溶解速率與沉淀生成速率相等。(4)定:達(dá)到沉淀溶解平衡,溶質(zhì)離子濃度保持不變。(5)變:沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的,當(dāng)條件改變,會建立新的平衡。【練習(xí)】1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率與溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子的濃度相等且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入該沉淀物,將促進(jìn)溶解 2.難溶等于不溶嗎?【講解】習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會等于0 ,沒有絕對不溶的物質(zhì)?!径嗝襟w顯示】4、影響溶解平衡的因素:【老師提示】應(yīng)該從那幾方面去分析?【多媒體顯示】(1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。(2)外因:【講述】:通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對于溶解平衡來說,在溶液中進(jìn)行,可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請同學(xué)們考慮濃度(如加水增大相同離子濃度)、溫度(如升溫)對溶解平衡分別有什么影響?【學(xué)生思考回答】1、濃度:加水,平衡向溶解方向移動。增大相同離子濃度 2、 溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動?!狙a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】在實(shí)驗(yàn)一的過飽和溶液中加適量水,沉淀溶解?!窘涣餮杏憽可汉飨x是海洋中的一種腔腸動物,它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-,經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼:Ca2+ +2HCO3- CaCO3 +CO2+H2O 珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生,對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)??撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素,都會干擾珊瑚的生長,甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因?!揪毩?xí)】在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中,能使Ca(OH)2減小的是( )A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 【過渡】沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種,那么當(dāng)難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)也會有沉淀溶解平衡常數(shù),其意義又是什么?【多媒體顯示】二、沉淀溶解平衡常數(shù)-溶度積常數(shù)或溶度積Ksp【提問】聯(lián)系已學(xué)的平衡常數(shù),對于Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 其平衡常數(shù)的表達(dá)式該如何表示?K =【學(xué)生】 Mg2 + OH-2 Mg(OH) 2 【老師】cMg(OH) 2為常數(shù),故KcMg(OH) 2也為常數(shù),就是Ksp。即Ksp= Mg2 + OH-21、定義:難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí),其平衡常數(shù)為離子濃度系數(shù)次方的乘積,為一定值,這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積,用Ksp表示.2、表達(dá)式:例如: Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 25 Ksp = Mg2 + OH-2= 5.610-12mol3L-3【鞏固訓(xùn)練】請寫出BaSO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式【多媒體顯示】3、溶度積性質(zhì):溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān)。 Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度越小,越難溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度: AgCl AgBr AgI【作業(yè)布置】教材P97第3題八、教學(xué)反思- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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