2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二物質(zhì)的量蘇教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二物質(zhì)的量蘇教版1下列結(jié)論中,正確的是()A摩爾是七個(gè)基本物理量之一B每摩爾物質(zhì)都含有NA個(gè)指定微粒C1 mol H就是指1 mol氫D18 g H2O中含有6.021023個(gè)原子解析:選B物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一,摩爾是其單位。1 mol H表示1摩爾氫原子,但如果說(shuō)“1摩爾氫”就違反了使用準(zhǔn)則,因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q,不是微粒名稱,也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式,不符合要求。1 mol水的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,18 g H2O就是1 mol H2O,一個(gè)H2O分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子,故18 g H2O中應(yīng)含有3 mol原子。2下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 gmol1BSO2的摩爾質(zhì)量為64 gmol1CSO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量相等D1 mol氧的質(zhì)量為32 g解析:選BA中1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g;C中兩者數(shù)值相等,單位不同;D中1 mol氧指代不明。3下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法,不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù),其符號(hào)是NAB0.012 kg C12含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1 molD0.1 mol H2中約含有6.021022個(gè)氫分子解析:選A0.012 kg C12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),其符號(hào)是NA,6.021023 mol1是NA的近似值,而不是準(zhǔn)確值,A錯(cuò)誤,B、C正確;0.1 mol H2中含有的氫分子數(shù)為0.1 mol6.021023mol1 6.021022,D正確。4下列說(shuō)法正確的是()A1 mol H2的質(zhì)量是1 gB1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1CCl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1解析:選D1 mol H2的質(zhì)量為1 mol2 gmol12 g,A不正確;質(zhì)量的單位是g,B不正確;摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí),其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量,C不正確,D正確。5下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍解析:選DA項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位是gmol1;B項(xiàng),摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的種類,而與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān);C項(xiàng),物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有以gmol1為單位時(shí)數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量;D項(xiàng),水的摩爾質(zhì)量為18 gmol1,H2的摩爾質(zhì)量為2 gmol1,所以D正確。6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B物質(zhì)的量既表示微粒個(gè)數(shù),又表示物質(zhì)的質(zhì)量CCO2的摩爾質(zhì)量為44 gDNA的數(shù)值約為6.021023,單位為mol1解析:選D作為阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是C12,即0.012 kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),A錯(cuò)誤;物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,不表示個(gè)數(shù)或質(zhì)量,B錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,C錯(cuò)誤。7下列說(shuō)法正確的是()A含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 molBNA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等CNA個(gè)H2SO4和1 mol H3PO4中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為11D0.1 mol C中含1.2NA個(gè)電子解析:選B含NA個(gè)H,即H的物質(zhì)的量為1 mol,則H2的物質(zhì)的量為0.5 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NA個(gè)H2SO4中含有2NA個(gè)H,1 mol H3PO4中含有3NA個(gè)H,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)C中含6個(gè)電子,0.1 mol C中含0.6NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA解析:選D2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol,而1 mol Mg變成Mg2時(shí)失去2 mol電子,2.4 g Mg應(yīng)失去0.2 mol電子,即為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2為雙原子分子,2 g氫氣即1 mol H2,應(yīng)含有2 mol H,原子個(gè)數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2為雙原子分子,3.011023個(gè)氮分子為0.5 mol,其中氮原子為1 mol,即所含原子數(shù)應(yīng)為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol,含有的電子數(shù)為10NA,D項(xiàng)正確。9填寫下列表格:物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氧氣16 g硫酸3.011023水2 mol物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氧氣3.0110230.5 mol32 gmol1硫酸49 g0.5 mol98 gmol1水1.204102436 g18 gmol110.在一定條件下,有下列物質(zhì):8 g CH4,6.021023個(gè)HCl分子,2 mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào)):(1)摩爾質(zhì)量_;(2)物質(zhì)的量_;(3)分子數(shù)目_;(4)原子數(shù)目_;(5)質(zhì)量_。解析:(1)摩爾質(zhì)量分別是16 gmol1,36.5 gmol1,32 gmol1,故順序是。(2)8 g CH4的物質(zhì)的量:n(CH4)0.5 mol,6021023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量:n(HCl)1 mol,故順序是:。(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比,故順序同(2)。(4)原子的物質(zhì)的量:中,0.5 mol52.5 mol;中,1 mol22 mol;中,2 mol24 mol。故順序是。(5)1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g,故順序是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)1下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B原子、質(zhì)子、中子、桌子都可以用物質(zhì)的量來(lái)描述C物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量D相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中含有的原子數(shù)相等解析:選C物質(zhì)的量表示的是一定數(shù)目微觀粒子的集合體,并不是指物質(zhì)的多少,A項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,而不能用來(lái)描述桌子等宏觀物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量的SO2和SO3中所含的分子數(shù)相等,但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量是17B二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為 g解析:選D1 mol OH的質(zhì)量為m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,而相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,二者不能建立等式關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol Na的質(zhì)量為23 g,故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為 g,D項(xiàng)正確。3下列各組物質(zhì)中,組成物質(zhì)微粒的物質(zhì)的量最多的是()A0.4 mol O2B4 時(shí)5.4 mL水(水的密度為1 gcm3)C10 g氖氣D6.021023個(gè)硫酸分子解析:選D將上述物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)中微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。4 時(shí)水的密度為1 gcm3,5.4 mL水即5.4 g,相當(dāng)于0.3 mol H2O;Ne的摩爾質(zhì)量是20 gmol1,10 g Ne的物質(zhì)的量為0.5 mol;6.021023個(gè)硫酸分子相當(dāng)于1 mol H2SO4分子。4下列說(shuō)法正確的是()A18 g水中所含電子的物質(zhì)的量為10 molBN2和CO的摩爾質(zhì)量相等,都是28CH2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為21D1 mol CO2的質(zhì)量為44 gmol1解析:選A18 g水的物質(zhì)的量為1 mol,而1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子,1 mol水中含有10 mol電子,A項(xiàng)正確;摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O分子中含有氫原子和氧原子,而選項(xiàng)中未說(shuō)明微粒種類,C項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)量單位應(yīng)為g,而不是gmol1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711ABC D全部解析:選D題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同,所含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同,正確;又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2,相同物質(zhì)的量的CO和CO2,所含的O原子數(shù)目之比為12,正確;CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23,正確;相同物質(zhì)的量的CO和CO2,C原子數(shù)目之比也是11,正確;CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22,相同物質(zhì)的量的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711,正確。6下列敘述正確的是()常溫常壓下,14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA18 g H2O中含的電子數(shù)為10NAA BC D解析:選B由于N2和CO的摩爾質(zhì)量相等,都為28 gmol1,14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,原子總數(shù)為NA,正確;一個(gè)O2分子中含16個(gè)電子,8 g O2中含電子數(shù):16NA4NA,正確;NO2、CO2分子中均含2個(gè)氧原子,故氧原子數(shù)必為分子總數(shù)的2倍,正確;1個(gè)H2O分子中含10個(gè)電子,則18 g H2O中電子數(shù)為10NA10NA,正確。7若1 g N2中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)是()A. mol1 B. mol1C14x mol1 D28x mol1解析:選C若阿伏加德羅常數(shù)為NA,根據(jù)題意,2NAx,得NA mol114x mol1。8偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子解析:選BA項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位是gmol1,錯(cuò);B項(xiàng),6.021023個(gè)分子就是1 mol,其質(zhì)量為1 mol60 gmol160 g,正確;C項(xiàng),質(zhì)量的單位為g,錯(cuò);D項(xiàng),6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1 mol,分子個(gè)數(shù)0.1NA。9(1)我國(guó)自主研制成功的第一臺(tái)低溫超導(dǎo)除鐵器,2008年11月2日在北京通過了技術(shù)鑒定。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。欲合成0.5 mol此超導(dǎo)物質(zhì),理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別是_。A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.17(2)日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道,該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。試計(jì)算:該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量是_;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是_;鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是_;1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是_。(比值可以用小數(shù)表示,Co的相對(duì)原子質(zhì)量為59)解析:(1)據(jù)Y元素守恒,要制得0.5 mol YBa2Cu3Ox,需要Y2O3的物質(zhì)的量為0.25 mol,所以選C項(xiàng)。(2)計(jì)算氧原子數(shù)時(shí)注意結(jié)晶水中也含有氧原子。答案:(1)C(2)122.4513.313.31.987102410(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”,在家里科學(xué)選種一些綠色植物,可以達(dá)到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用??茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn),1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2,則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為_。(2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制,就可以制成不同型號(hào)的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為_。(3)吸食“搖頭丸”會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng),“搖頭丸”的化學(xué)式為C9H13N,請(qǐng)計(jì)算:“搖頭丸”的摩爾質(zhì)量為_;某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸”,該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質(zhì)的量為_。解析:(1)n(SO2)160103 g/64 gmol12 500 mol。(2)1 mg鉛筆芯中含有石墨的質(zhì)量為0.5 mg,即5104 g,一個(gè)鉛筆字中碳原子數(shù)為6.021023 mol12.51019。(3)質(zhì)量的單位為克時(shí),摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對(duì)分子質(zhì)量相等,故其摩爾質(zhì)量M(1291314)gmol1135 gmol1;270 g“搖頭丸”的物質(zhì)的量為n2 mol。答案:(1)2 500 mol(2)2.51019(3)135 gmol12 mol- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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