2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案16 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案16 新人教版必修1 教學目標： 知識與技能：1、能從化合價升降觀點認識氧化還原反應； 2、理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移； 3、了解氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用。 過程與方法：1、通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 2、通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 情感態(tài)度與價值觀：1、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學； 2、通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。 教學重點、難點：從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質(zhì) 教學方法：探究式教學 教學過程： [復習提問]1、根據(jù) 可以把化學反應分為 、 、 、 四種基本反應類型。 2、寫出下列反應的化學方程式，并按上述分類標準判斷其反應類型： （1） 鈉在氯氣中燃燒 （2） 氧化鈉與水的反應 （3） 加熱碳酸鈣使之分解 （4） 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制備氧氣 （5） 鋅與稀鹽酸反應制備氫氣 （6） 稀硫酸中滴加氯化鋇溶液 （7） 一氧化碳還原氧化鐵 [分析]對于反應（7）不屬于四種基本反應類型的任一類。由此也說明這種分類法不能包括所有的化學反應。 [設問]對于反應（7）又該屬于哪種類型的反應呢？ [閱讀]閱讀教材第一部分內(nèi)容 [小結]在反應（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，F(xiàn)e2O3 失去氧變成單質(zhì)鐵，發(fā)生了還原反應；CO得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應。也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，象這樣的反應我們稱之為氧化還原反應。 [板書]氧化還原反應：一種物質(zhì)被氧化，同時一種物質(zhì)被還原的反應。 [講述]四種基本反應類型更多的是從形式上劃分的，不能包括所有的化學反應，也不能深入的反映化學反應的本質(zhì)；同樣從得氧失氧角度把化學反應劃分為氧化反應和還原反應，也是不夠全面的，它把在一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為的分割開來，也不能反映該類反應的本質(zhì)特征。 [設問]是否只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應？如果一個反應中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應呢？氧化還原反應到底有什么特征呢？它的本質(zhì)又是什么呢？ 這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。 [分析]從化合價角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，鐵元素被還原，化合價降低；碳元素被氧化，化合價升高。 [思考與交流]教材思考與交流2：1、分析各反應中元素化合價是否有變化，如何變化。 [閱讀]閱讀教材第二部分內(nèi)容 [講述]從化學反應中是否有元素化合價的改變，我們可以把反應分成兩類：一類是有化合價改變的，一類是化合價沒有發(fā)生變化的。 [分析] 反應 是否氧化還原反應 “得”“失”氧 化合價升降 氧化還原情況 C+2CuO=2Cu+CO2 C 氧 CuO 氧 碳元素 銅元素 C發(fā)生 反應 CuO發(fā)生 2Na+Cl2=2NaCl 鈉元素 氯元素 鈉發(fā)生 反應 氯氣發(fā)生 反應 [小結] 1、從反應前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應是有元素化合價升降的化學反應。 2、氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應； 還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應。 3、判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)反應前后是否有元素化合價的改變。 [說明]根據(jù)反應中是否有元素化合價的升降，可以把反應分成兩類：氧化還原反應和非氧化還原反應。 [練習1]下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ [練習2]教材習題2 [練習3]教材習題3 [練習4]在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。 [過渡]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學反應的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。 [閱讀]閱讀教材第三部分31到32頁內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應。 [講解]1、鈉與氯氣的反應 2Na+Cl2=2NaCl Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應 Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應 在這個反應中，鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。 2、氫氣與氯氣的反應 H2+Cl2=2HCl H：化合價升高，電子對偏離，被氧化，發(fā)生氧化反應 Cl：化合價降低，電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應 在這個反應中，氫氣是還原劑，氯氣是氧化劑。 [小結]1、氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應； 2、氧化反應：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程； 還原反應：表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子得到（或偏向）電子的過程。 [練習5] 下列敘述正確的是（ ） A、 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低 B、 凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C、 在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移 [思考]請分析四種基本反應類型的反應與氧化還原反應之間的關系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學反應加以說明。 [講述]氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用（舉例說明）。 要科學合理的利用氧化還原反應。 [課堂總結]讓學生總結本節(jié)課所學主要內(nèi)容。 得氧失氧觀點 化合價升降觀點 電子轉(zhuǎn)移觀點 氧化反應 得到氧的反應 化合價升高的反應 失去電子的反應 還原反應 失去氧的反應 化合價降低的反應 得到電子的反應 氧化還原的關系 得氧失氧同時發(fā)生 化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等） 得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等） 氧化還原反應 有氧得失的反應 有化合價升降的反應 有電子轉(zhuǎn)移的反應 說明：1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應是不完善的，有其局限性； 2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應（表現(xiàn)）。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)。 [作業(yè)]1、教材習題5。