2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案16 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案16 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能:1、能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;3、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。過程與方法:1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力;2、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程,體會(huì)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀:1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué);2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景,引導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)方法:探究式教學(xué)教學(xué)過程:復(fù)習(xí)提問1、根據(jù) 可以把化學(xué)反應(yīng)分為 、 、 、 四種基本反應(yīng)類型。2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷其反應(yīng)類型:(1) 鈉在氯氣中燃燒(2) 氧化鈉與水的反應(yīng)(3) 加熱碳酸鈣使之分解(4) 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制備氧氣(5) 鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣(6) 稀硫酸中滴加氯化鋇溶液(7) 一氧化碳還原氧化鐵分析對(duì)于反應(yīng)(7)不屬于四種基本反應(yīng)類型的任一類。由此也說明這種分類法不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。設(shè)問對(duì)于反應(yīng)(7)又該屬于哪種類型的反應(yīng)呢?閱讀閱讀教材第一部分內(nèi)容小結(jié)在反應(yīng)(7)Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中,F(xiàn)e2O3 失去氧變成單質(zhì)鐵,發(fā)生了還原反應(yīng);CO得到氧變成CO2,發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,象這樣的反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)。板書氧化還原反應(yīng):一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。講述四種基本反應(yīng)類型更多的是從形式上劃分的,不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),也不能深入的反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同樣從得氧失氧角度把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),也是不夠全面的,它把在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為的分割開來,也不能反映該類反應(yīng)的本質(zhì)特征。設(shè)問是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?如果一個(gè)反應(yīng)中沒有氧的得失,是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢?氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢?它的本質(zhì)又是什么呢?這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。分析從化合價(jià)角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2,鐵元素被還原,化合價(jià)降低;碳元素被氧化,化合價(jià)升高。 思考與交流教材思考與交流2:1、分析各反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化,如何變化。 閱讀閱讀教材第二部分內(nèi)容講述從化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的改變,我們可以把反應(yīng)分成兩類:一類是有化合價(jià)改變的,一類是化合價(jià)沒有發(fā)生變化的。分析反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)“得”“失”氧化合價(jià)升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 銅元素 C發(fā)生 反應(yīng)CuO發(fā)生 2Na+Cl2=2NaCl鈉元素 氯元素 鈉發(fā)生 反應(yīng)氯氣發(fā)生 反應(yīng)小結(jié)1、從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看,氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。2、氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng); 還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。3、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。說明根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降,可以把反應(yīng)分成兩類:氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。練習(xí)1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2練習(xí)2教材習(xí)題2練習(xí)3教材習(xí)題3練習(xí)4在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中, 元素化合價(jià)升高,被 (填“氧化”或“還原”),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng); 元素化合價(jià)降低,被 (填“氧化”或“還原”),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。過渡根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢?我們知道,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢?要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。閱讀閱讀教材第三部分31到32頁內(nèi)容:從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。講解1、鈉與氯氣的反應(yīng)2Na+Cl2=2NaClNa:化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)Cl:化合價(jià)降低,得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)在這個(gè)反應(yīng)中,鈉是還原劑,氯氣是氧化劑。2、氫氣與氯氣的反應(yīng)H2+Cl2=2HClH:化合價(jià)升高,電子對(duì)偏離,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)Cl:化合價(jià)降低,電子對(duì)偏向,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)在這個(gè)反應(yīng)中,氫氣是還原劑,氯氣是氧化劑。小結(jié)1、氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng);2、氧化反應(yīng):表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高,其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去(或偏離)電子的過程;還原反應(yīng):表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低,其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到(或偏向)電子的過程。練習(xí)5 下列敘述正確的是( )A、 在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、 凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移思考請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖,然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。講述氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用(舉例說明)。要科學(xué)合理的利用氧化還原反應(yīng)。課堂總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生(且升降總數(shù)相等)得失電子同時(shí)發(fā)生(且得失電子總數(shù)相等)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 說明:1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的,有其局限性; 2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)(表現(xiàn))。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。作業(yè)1、教材習(xí)題5。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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