2019-2020年高一化學《2.3 氧化還原反應》教案 新人教版.doc
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2019-2020年高一化學2.3 氧化還原反應教案 新人教版教學設計教學重點:氧化還原反應的本質(zhì)。教學難點:氧化還原反應的本質(zhì)。課時安排:2課時第1課時三維目標1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。3、培養(yǎng)學生用概念去分析問題,解決問題的能力,培養(yǎng)學生的歸納能力推理能力。4、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法,提高科學探究的能力。5、培養(yǎng)學生的思維能力。6、探究氧化還原反應概念的發(fā)展。7、對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育,使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣,培養(yǎng)創(chuàng)新能力。教學設計教學重點:探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。教學難點:氧化還原反應的特征。教具準備:多媒體課件、投影儀教學過程引入:初中階段我們學過許多化學反應,這些反應是如何分類的?板書 一、化學基本反應類型高溫提問 化學基本反應分類的依據(jù)是什么?包括哪些化學反應?表示式如何?舉具體實例?提問 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種基本反應類型?教師小結(jié) 基本反應的分類是有一定的局限性,不能包括所有的化學反應。提問 3、我們初中學過的化學反應還有其它分類方法嗎?板書 二、氧化還原反應1、定義(1):有得失氧的反應叫氧化還原反應(局限性)高溫提問 4、氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?分析:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2學生小結(jié)練習 完成下列反應方程式,并從得氧失氧的角度分析氧化還原反應。a、碳還原氧化銅。b、氫氣還原氧化銅。c、鎂與鹽酸反應。啟發(fā) 仔細觀察分析上述三個反應,它們有何共同特征?探究 上述三個反應板書 定義(2) 有元素化合價升降的化學反應叫氧化還原反應(特征)學與問 書P35 xx 舉例討論板 書 2、四種基本反應類型反應與氧化還原反應的關系!化合反應分解反應 氧化還原反應置換反應復分解反應 非氧化還原反應 作業(yè) 小結(jié)教后感板書設計氧化還原反應(第1課時)一、化學基本反應類型二、氧化還原反應1、定義(1)有得失氧的反應叫氧化還原反應(局限性)(2)有元素化合價升降的化學反應中氧化還原反應(特征)2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系?;戏磻纸夥磻?氧化還原反應置換反應復分解反應 非氧化還原反應第2課時三維目標1、應用電子轉(zhuǎn)移的觀點進一步理解氧化還原反應。2、應用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷,分析氧化還原反應,并能舉例說明化學反應中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關系。3、認識氧化還原反應中各有關物質(zhì)的相互關系。理解氧化劑,還原劑定義,了解常見的氧化劑、還原劑。4、理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義,了解常見氧化劑,還原劑。教學設計:教學重點:1、氧化還原反應的本質(zhì)。2、理解氧化劑、還原劑定義。教學難點:氧化還原反應的本質(zhì)。培養(yǎng)推理能力、思維能力、歸納能力。教具準備:多媒體課件、投影儀。教學過程:復習引入 判斷下列反應是否是氧化還原反應,分析反應前后元素化合價的變化。2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl過渡 反應前后元素化合價的變化與電子得失又是什么關系?這就要從微觀的角度上認識氧化還原反應。推進 請同學們寫出H、O、Na、Mg、C、Cl原子結(jié)構示意圖。學生活動 書P34 回答NaCl、HCl的形成過程。副板書 1、化合物NaCl的形成過程。2、化合物HCl的形成過程。討論 化合物中,化合價是如何確定的?投影化合物正價負價價數(shù)標出化合價NaClHCl提問 1、元素化合價變化與電子得失或電子對偏移有什么關系?2、氧化還原反應的實質(zhì)是什么?結(jié)論 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應就叫氧化還原反應(實質(zhì))板書 一、氧化還原反應概念的辨析1、2、3、討論 上述概念應從哪幾方面理解?4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法如CuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl注意以下幾個問題:箭號要標在反應物一側(cè)。箭頭的方向由失電子的原子指向得電子的原子。不用標“得”或“失”請用電子轉(zhuǎn)移的方法標出下列反應中氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關系,同時標出氧化劑和還原劑。練習 1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、2Mg+O2=2MgO閱讀 書P36 常見的氧化劑和還原劑有哪些?課堂小結(jié)板書二、氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,特征是化合價變化。作業(yè)教后感板書設計一、氧化還原反應,概念的辨析1、2、3、4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法:如CuO+H2=Cu+H22Na+Cl2=2NaCl二、氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,特征是化合價變化。- 配套講稿:
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