2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.4 氮的氧化物和硝酸測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.4 氮的氧化物和硝酸測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 (　　) A．氧氣 B.二氧化氮 C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮 2．用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是 (　　) 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 濃硫酸 B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸 3．【江蘇省xx屆高三年級百校聯研考試】下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是 選項 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 4．現有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是 (　　) A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1 C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h4 5．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　) A．漂白粉的成分為次氯酸鈣 B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 6．盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是 (　　) A．1.2 mL B．2.4 mL C．3.6 mL D．4.8 mL 7．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是 (　　) A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳 C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現 8．鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應（y表示耗去Zn的物質的量，x表示被還原的硝酸的物質的量）， 其中參加反應的鋅與被還原的硝酸的物質的量的關系符合右圖的是(　　) A．3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ B．4Zn＋10HNO3(極稀)=== 4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑ C．4Zn＋10HNO3(極稀)=== 4Zn(NO3)2＋3H2O＋NH4NO3 D．Zn＋4HNO3(濃)===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】A中x∶y＝2∶3；B中x∶y＝2∶4＝1∶2；C中x∶y＝2∶1。 9．【四川綿陽中學xx屆第二次月考】常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質量為56）。下列有關分析錯誤的是 A．原混合酸中NO3－的物質的量為0.2 mol B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol/L C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1 D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1 10．【河北省保定市高陽中學xx學年高三12月月考試卷】下列說法不正確的是 （ ） A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化 C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱 D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(9分)下圖是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去．常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請按要求填空： （1）寫出下列物質的化學式： A：________；B：________；C：________. （2）寫出F＋B―→I的化學方程式____________________________________． （3）寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式________________________________ ____________________________________________________________________。 12．(14分)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)． 實驗 序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現象 1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后變色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2 (主要) 10 mL H2O(l) 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 4 15 mL Cl2 40 mL NH3 試回答下列問題： （1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________。 （2）實驗2甲針筒內的現象有：有________生成，活塞__________移動(填“向外”、“向內”、“不”)．反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中． （3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_____________________________________。 （4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為____________________，最后針筒內剩余氣體的體積約為__________mL。 13．【浙江省浙北名校聯盟學校xx年度高三第一學期期中聯考試卷】（6分）工業(yè)上利用氨催化氧化后，經過一系列反應可以制備硝酸。 （1）氨氣催化氧化的化學方程式為 ▲_ （2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x= ▲_ 。 （3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理。為避免污染， 常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式： ▲ 。 14．(11分) 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)： （1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)_____________。 （2）Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_____________。 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是___________。 （3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_______。 （4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I－時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是_______________。 （5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示_________________________。