2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3《氧化還原反應(yīng)》教案 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1【教學(xué)目標(biāo)】1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。3.掌握用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。2.用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?!窘虒W(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法【教學(xué)方法】啟發(fā)討論【教學(xué)設(shè)計(jì)】復(fù)習(xí)引入1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生交流討論,得出如下結(jié)果:元素化合價(jià)升高失去電子 元素化合價(jià)降低得到電子問(wèn)題情境標(biāo)出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反應(yīng)中各元素的化合價(jià),并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?學(xué)生活動(dòng)學(xué)生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。教師活動(dòng)在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子,溴原子結(jié)合成溴分子,溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子,氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。在反應(yīng)過(guò)程中,溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。 或強(qiáng)調(diào)提醒a(bǔ).“e-”表示電子b.用雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。學(xué)生活動(dòng)由學(xué)生歸納概括總結(jié):氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)問(wèn)題情境判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。(1)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (2)CaO+H2O = Ca(OH)2(3)Cl2+H2O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(5) (6)(7)NaOH+HCl = NaCl+H2上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?學(xué)生活動(dòng)在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:教師活動(dòng)拓展視野物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如:氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2Cl2Br2I2離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-Br-Cl-F-學(xué)生活動(dòng)在教師的啟發(fā)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)教師活動(dòng)歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。鞏固練習(xí)化學(xué)1(蘇教版)P 45中的問(wèn)題解決:請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)布置作業(yè)化學(xué)1(蘇教版)P 4748 :1、2、3板書(shū)設(shè)計(jì)一、氧化還原反應(yīng)的概念1.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2.3.二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意:a.“e-”表示電子。b.雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。2.單線(xiàn)橋法三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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