2019-2020年高中化學(xué) 模塊復(fù)習(xí)課1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 模塊復(fù)習(xí)課1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版選修3 1.(xx上海高考)“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是 ( ) APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體 CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 【解析】選D。Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,A錯(cuò)誤Pu與Pu互稱(chēng)同位素,最外層電子數(shù)相同,因?yàn)椴皇菃钨|(zhì)所以不是同素異形體,B錯(cuò)誤、D正確Pu與U中電子數(shù)不同,最外層電子數(shù)也不同,化學(xué)性質(zhì)不同,C錯(cuò)誤。 2.(xx山東高考)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的 是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同 【解析】選D。同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A錯(cuò)誤;核外電子排布相同的微粒,性質(zhì)不一定相同,如S2-與Cl-,B錯(cuò)誤;當(dāng)核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,半徑大小順序應(yīng)為S2->Cl->K+> Ca2+,C錯(cuò)誤;同種元素的原子得電子能力相同,D正確。 3.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。 回答下列問(wèn)題: b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。 【解析】由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,確定a為氫元素,由價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)確定b為氮元素,由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定c為氧元素,由d與c同主族確定d為硫元素,由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子確定e為銅元素。因第一電離能一般規(guī)律:同周期從左至右遞增,同主族從上至下遞減,但當(dāng)原子軌道呈全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定,第一電離能反常得大;由銅的外圍電子排布式可畫(huà)出外圍電子軌道示意圖。 答案:N 4.(xx安徽高考節(jié)選)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 (2)用“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔 點(diǎn) 酸 性 Si S O2- Na+ NaCl Si H2SO4 HClO4 答案:(1)3?、馎 2 1s22s22p63s23p2 (2)< > < < 5.(xx浙江高考節(jié)選)請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下: 則該元素是 (填寫(xiě)元素符號(hào))。 (2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是______________________。 Ge的最高價(jià)氯化物分子式是______________________。 該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 。 A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負(fù)性大于硫 C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn) 【解析】應(yīng)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映用途”作為理論指導(dǎo),分析、解決相關(guān)問(wèn)題。 (1)分析表中數(shù)據(jù)可知,該元素的逐級(jí)電離能中,I1、I2、I3與I4相差較大,說(shuō)明該元素原子最外層有3個(gè)電子,顯然該元素為鋁元素。 (2)鍺原子核外有32個(gè)電子,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。鍺元素的最高化合價(jià)為+4,其氯化物為GeCl4。鍺元素處于金屬與非金屬分界線(xiàn)附近,表現(xiàn)出一定的金屬性和非金屬性,其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料,不屬于活潑金屬。鍺元素的電負(fù)性小于硅元素的電負(fù)性,而硅元素的電負(fù)性小于硫元素的電負(fù)性,則硫元素的電負(fù)性大于鍺元素的。GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量小于GeBr4,則GeCl4的分子間作用力小于GeBr4的分子間作用力,GeCl4的沸點(diǎn)低于GeBr4的沸點(diǎn)。 答案:(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C、D 6.(xx安徽高考節(jié)選)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 (1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”)。 【解析】先根據(jù)題給條件判斷元素的種類(lèi),再結(jié)合具體元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析,在解決問(wèn)題時(shí)要注意相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用。 (1)根據(jù)題給信息,可以初步判斷X為第ⅣA族元素,當(dāng)判斷出Y為氧元素時(shí),即可確定X為碳元素;Z的最外層電子數(shù)為3,共有三個(gè)電子層,所以Z為鋁元素;由質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù),可以確定W的質(zhì)子數(shù)為14,所以W為硅元素。由此可以判斷W位于元素周期表第3周期第ⅣA族;W和X是同一主族元素,且W在X的下一周期,所以W的原子半徑大于X的原子半徑。 (2)Z和W屬于同周期元素,同周期元素的第一電離能從左向右呈逐漸增大趨勢(shì),所以Z的第一電離能小于W的。 答案:(1)3?、鬉 大 (2)小 【真題備選】1.(雙選)(xx海南高考節(jié)選)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ( ) A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型 C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì) 【解析】選B、D。碳和鍺同主族,碳在第2周期,而鍺在第4周期,鍺是金屬元素,故其第一電離能低于碳,A錯(cuò);四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同,B對(duì);金屬鍺的氧化物不是氣體,C錯(cuò);鍺和碳都易形成四個(gè)鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì),D對(duì)。 2.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是 ; (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤 ? (3)Se原子序數(shù)為 ,其核外M層電子的排布式為 ; 【解析】(1)硫原子最外層有6個(gè)電子,由S8結(jié)構(gòu)可知一個(gè)硫原子與另外兩個(gè)硫原子形成2個(gè)σ鍵,硫原子還余4個(gè)電子形成2對(duì)孤電子對(duì),所以為sp3雜化;(2)同一主族元素從上往下第一電離能逐漸減小;(3)Se屬于第4周期第ⅥA族元素,原子序數(shù)比S大18,M層電子已經(jīng)排滿(mǎn),排布式為3s23p63d10。 答案:(1)sp3 (2)O>S>Se (3)34 3s23p63d10 3.(xx浙江高考節(jié)選)(1)可正確表示原子軌道的是 。 A.2s B.2d C.3px D.3f (2)寫(xiě)出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式: 。 【解析】(1)L層無(wú)2d能級(jí),M層無(wú)3f能級(jí)。 (2)基態(tài)鎵原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1。 答案:(1)A、C (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 【檢測(cè)強(qiáng)化練】 1.(xx開(kāi)封高二檢測(cè))氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.元素的第一電離能越大,其金屬性越強(qiáng) B.元素的第一電離能越小,其金屬性越強(qiáng) C.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān) D.同周期元素,第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大 【解析】選B。第一電離能越小,說(shuō)明金屬越易失電子,金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)的難易程度不僅僅跟此有關(guān),A、C錯(cuò),B正確;D項(xiàng)以第2周期為例,Be>B、N>O,故錯(cuò)誤。 2.(xx邯鄲高二檢測(cè))元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28,X+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y、Z在同一周期。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是 ( ) A.原子半徑:X>Y,離子半徑:Z2->X+ B.X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1 C.Y與Z形成的化合物ZY2中,Z為+2價(jià) D.所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) 【解析】選B。由題意推出X、Y、Z分別為Na、F、O,則A項(xiàng)判斷正確;B項(xiàng)有可能生成Na2O和Na2O2兩種物質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng)OF2中氧的電負(fù)性小,故氧為+2價(jià),正確;F的非金屬性最強(qiáng),故HF的穩(wěn)定性最強(qiáng),正確。 3.(xx成都高二檢測(cè))X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤電子對(duì);Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以?xún)蓛上嗷シ磻?yīng)。 (1)X在元素周期表中的位置為_(kāi)______________; Z3+的核外電子排布式為 。 (2)Y、Z、R的第一電離能大小順序?yàn)椤 ?用元素符號(hào)表示)。 【解析】X的氣態(tài)氫化物只有一對(duì)孤電子對(duì)且為五種元素中原子序數(shù)最小的元素,故為氮元素;Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以?xún)蓛煞磻?yīng),則分別為Na、Al、S,R為Cl。 答案:(1)第2周期、ⅤA族 1s22s22p6 (2)Na下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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