2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)2 學(xué)案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)2 學(xué)案 新人教版必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解常見的氧化劑、還原劑,并能對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱進(jìn)行簡(jiǎn)單比較。2、掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理一、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的,氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。氧化劑是_(或電子對(duì)_)的物質(zhì),在反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)_,氧化劑具有_,反應(yīng)時(shí)本身被_,發(fā)生了_反應(yīng),得到的產(chǎn)物是_產(chǎn)物。還原劑是_電子(或電子對(duì)_)的物質(zhì),在反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)_,還原劑具有_,反應(yīng)時(shí)本身被_,發(fā)生了_反應(yīng),得到的產(chǎn)物是_產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù),即化合價(jià)升降總數(shù)相等。物質(zhì)所含元素的化合價(jià)能夠降低,該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中就能充當(dāng)氧化劑,該物質(zhì)具有氧化性,物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑,主要決定于元素的化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)的變化趨勢(shì),可以推測(cè)物質(zhì)或微粒的性質(zhì)。如對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+而言,F(xiàn)e處于鐵元素的最低價(jià)態(tài),只具有還原性,F(xiàn)e2+處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,F(xiàn)e3+處于最高價(jià)態(tài),只具有氧化性。【練習(xí)1】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),其還原產(chǎn)物可能是 ( )NO NO2 HNO3 N2 NH3A B C D全部【練習(xí)2】指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物H2 CuO Cu H2O 2Na + Cl2 2NaCl氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目除了用雙線橋法表示外,也可用單線橋法來(lái)表示。用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí),線橋上方不注明電子得失,只注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù),箭頭方向是由還原劑中化合價(jià)升高元素指向氧化劑中化合價(jià)降低元素。【練習(xí)3】用單線橋法標(biāo)出練習(xí)2中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 在中學(xué)化學(xué)中,常用作氧化劑的物質(zhì)有:活潑的非金屬單質(zhì),如_、_等,氧化性含氧酸,如_、_等,某些高價(jià)化合物,如_、_等。常見的還原劑有:活潑的金屬單質(zhì),如_、_、_等,某些非金屬單質(zhì),如_、_等,某些低價(jià)態(tài)氧化物,如CO、SO2等,一些低價(jià)含氧酸及其鹽,如H2SO3、Na2SO3等,處于低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子,如Fe2+等,含低價(jià)元素的化合物,如H2S、HBr、HI等?!揪毩?xí)4】下列變化需加入還原劑的是 ( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO2二、物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷1可依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷在金屬活動(dòng)順序表中,排位越靠后的金屬,其原子的還原性越弱,而金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。即易失電子(還原性強(qiáng))的物質(zhì)被氧化后,氧化產(chǎn)物的氧化能力弱,易得電子(氧化性強(qiáng))的物質(zhì)被還原變成陰離子后,難于失去電子,還原性弱。2可依據(jù)反應(yīng)條件差異判斷 條件越容易,反應(yīng)速率越快,物質(zhì)氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如反應(yīng):MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl + O22H2O + 2Cl2氧化能力:KMnO4 MnO2 O23可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷在氧化還原反應(yīng)中,一般有如下的強(qiáng)弱關(guān)系存在:氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)生成還原性較弱的物質(zhì)和氧化性較弱的物質(zhì)。即物質(zhì)氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物【例1】在一定條件下,氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B. 還原性:I2Cl2 C. 氧化性:I2Cl2 D. 氧化性:KClO3I2【練習(xí)5】從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列說法正確的是 A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)三。、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等即電子守恒,化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)等于降低總價(jià)數(shù)。電子守恒常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算。【例2】已知:M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S + 7H2O,則M2O7x-中M的化合價(jià)為_X2O72-離子具有氧化性,在溶液中1個(gè)該離子恰好能使3個(gè)SO32-離子完全氧化,則X2O72-離子還原后X的化合價(jià)為_。 【知能檢測(cè)】1下列說法中,正確的是 ( )A. 氧化劑本身被還原,生成氧化產(chǎn)物B. 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)B. 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D. 在一個(gè)反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)2下列敘述正確的是 ( )A在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原C金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到單質(zhì)D氧化劑得到電子,發(fā)生了氧化反應(yīng)3在下列分子,原子或離子中,既具有還原性又具有氧化性的是( )AAl3+ BCl- CFe DH2O243個(gè)SO32恰好將2個(gè)XO4離子還原,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )A+1 B+2 C+3 D+45從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 ( ) ANa2S B S C SO2 D H2SO46下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl27蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是( )A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B. 蘋果汁中含有Cu2+C. 蘋果汁中含有OH- D. 蘋果汁中含有Na+若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有( )A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性8 根據(jù)反應(yīng)式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-9已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2,判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( )A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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