2019-2020年高中化學《金屬的化學性質》教案7 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《金屬的化學性質》教案7 新人教版必修1 [教學目的]： １．知識與技能： ①掌握金屬（如鐵等）和水的反應；鋁和NaOH溶液的反應； ②探究性學習，觀察能力及其抽象概括和總結歸納的能力。 2．過程與方法： 觀察、記錄、科學概括，通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。 3．情感態(tài)度與價值觀： ①培養(yǎng)對化學現(xiàn)象和本質的辨證認識，以及熱愛科學、尊重科學的思想； ②激發(fā)探究性學習的興趣，培養(yǎng)主動意識，嚴謹求學，努力探索等的優(yōu)良品質。 [教學重難點]： 鐵與水蒸氣及鋁與NaOH溶液的反應原理；鋁與NaOH溶液反應的實驗現(xiàn)象觀察 [教學過程]： ［復習］金屬鈉與氧氣及水的反應原理、化學方程式書寫。 [思考]鐵不與冷水、熱水反應，是否與水蒸氣反應？ [科學探究]按圖組裝實驗裝置進行實驗： [四人一組]合作實驗記錄實驗現(xiàn)象，寫化學反應方程式。 現(xiàn)象 化學方程式 鐵絲保持紅熱 肥皂泡燃燒 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ [板書]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應 [設問]很多金屬能與酸反應，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應呢？ [實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ [交流現(xiàn)象]都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。 [板書]三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應 1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ [設問]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？根據(jù)是什么？ ②上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？ ③Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？ [討論、歸納]回答： ①Al顯還原性，因其化合價升高。 ②以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。 ③Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。 [思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？ [講述]鹽酸及氫氧化鈉先與比表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。 因此，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期盛放酸性、堿性或咸的食物？ [閱讀]最后一自然段。小結：金屬單質具有較強的還原性，自然界中多以化合態(tài)存在。只不少數(shù)金屬如金可以以單質形式存在： [實踐活動]小結金屬的化學性質。 [課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象： 　　(1)罐壁內凹而癟的原因： 　反應方程式： 　　　 (2)罐壁重新鼓起的原因： 反應方程式： 　 　　 解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓； 　 　　(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓； 　　 1．將一塊金屬鈉分別投入下列物質的溶液中.有氣體放出且溶液質量減輕的是 ( ) A.CuS04 B.HCl C.BaCl2 D.FeCl3 2．下列離子方程式正確的是 ( ) A.2Na+2H+=2Na++H2↑ B.2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH－ C.2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D.Na2O2+H2O=2Na++2OH－+H2↑ 3．下列微粒中,只有氧化性的是 ( ) A.Fe B.Fe2+ C.Fe3O4 D.Fe3+ 4．在Na和H2O的反應中 ( ) A.Na是氧化劑 B.H2是氧化產物 C.反應實質是鈉置換水電離出來的少量H+ D.反應實質是鈉能置換出水中的氫氣 5．一小塊鈉在空氣中久置后，其成分為 ( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2O2 D. NaOH 6．金屬鈉著火時，可用來滅火的是 （ ） A.泡沫滅火器 B.水 C.煤油 D.砂土 7．在鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應的是_______，能與沸水反應的是_______， 能與水蒸氣反應的是_______。寫出有關的化學方程式：____________________，____________________，_____________________。 [課后提升] 8．有兩種金屬組成的混合物粉末10g.與足量的稀鹽酸反應,生成11.2L(標況)H2.則該混合物的組成不可能的是 ( ) A. Fe、 Zn B. Al、Cu C. Al.、Mg D. Al、Fe． 9．下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是 （ ） A.將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出 B.發(fā)生氧化還原反應時，A元素原子失去的電子比B原子多 C.B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強 D.A能與水劇烈反應放出氫氣，而B不能 10．解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中,產生下列現(xiàn)象的原因: (1)鈉浮在水面上___________________________________________ (2)鈉熔化成閃亮的小球_____________________________________ (3)鈉小球在水面四處游動,并發(fā)出“嘶嘶”聲_____________________ (4)滴有酚酞試驗的水變紅_________________ ______ 鈉與水反應的離子方程式為_______________________________ 11．在盛有10gCuO和Cu混合物的試管中通入H2，加熱，充分反應后，繼續(xù)通入H2直到試管冷卻，若消耗的H2的質量為5g，試管中剩余固體質量為8.4g。 求：(1)原混合物中CuO的質量； (2)原混合物中銅元素的質量分數(shù)。 12．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。 　填寫下列空白： (1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是_______；燒瓶B的作用是 _______； 燒瓶C的作用是_______；在試管D中收集得到的是_______。 (2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是_______；長頸漏斗H中應加入_______。 (3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是_ (填該儀器對應的字母)。 (4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是______________。 ［作業(yè)］１閱讀：科學視野—金屬鈦 　　　?。?、寫一篇金屬小論文 附板書計劃 2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應 1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑